中考化学备战提高训练金属压轴题

3332323322222学习好资料3332323322222金属压轴

欢迎下载一选题共20小题•兰）有X、Y、三金属，如果把X和Y分放入稀硫酸中X溶并产生氢气Y不应；如果把YZ分放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而面没有变化．根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZ、YX．Y、、C．XY、ZD．Y、、X•徒区一模）下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的A①向稀盐酸中不加水B．等量的稀硫酸分别与足量的、铁、锌三种金属反应C．向定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐至过量•浠县模拟）印刷铜制电路板“腐蚀液为溶．已知铜铁均能与溶液反应，反应方程式分别为Cu+2FeCl═2FeCl+CuCl═．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有，体一定是铁铜B溶液中一定含有，体一定含有C．液中一定含有、CuCl，固体一定含铜D．液一定含有，体一定是铁和铜•照二模）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、、Z三较活泼金属中，生成H的量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为YX＞B产生氢气的速率顺序为X＞＞C．耗稀盐酸的质量顺序为ZY＞XD．对子质量由大到小的顺序为XY＞•东一模）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）

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欢迎下载A用胃舒[主要成分Al）疗胃酸过多时pH情B向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫反应D．一质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出•冈模拟）向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤．下列说法正确的是（）A溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银B溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银C．液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁D．液一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜•泽）现有等质量XY的种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知XY在成物中化合价均价列说法不正确的是（）A生成氢气的质量X＞B．对原子质量：＞C．属活动性Y＞XD消耗硫酸的质量X＞•海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）At时，产生氢气的质量锌比铁大B．t时产生氢气的速率锌比铁大C．t时参加反应锌的质量与铁相同D．t时锌、铁消耗的盐酸质量相同•坊）金属镍及其化合物能发生下列反应①Ni+2HCl=NiCl+H；NiO+2HCl=NiCl+H；NiO+4HCl=NiCl+Cl↑；分析化学方程可知，下列说法中错误的是（）A镍能与硫酸铜溶液反应B反②属复分解反应C．③中Ni的合价由+4价为+2价D．述3个应中涉及种单质

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欢迎下载•揭）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B加热一定质量的高锰酸钾C．温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D．一质量的溶液中滴加水11•烟）下列图象正确反映其对应的实验操作的是（）A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C．解水D．盛一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶至过量•遂）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A先左后右．右后左C．不偏转D无法确定•聊）下列实验对应的图象正确的是（）A将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B

332学习好资料332向的酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

欢迎下载C．向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量D．向PH=12的氧化钠中加水稀释2013衡某铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生.44g氢，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）ACuB．AlCZnD．C•靖）将等质量的Mg、AlFe分放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）A图线x表镁的反应情况B．消的稀盐酸质量最大C．一定过量，铝、铁可能反应完D镁和铁一定过量，铝可能反应完•深）下列分析正确的是（）选项操

现象结论A铁钉浸入硫酸铜溶液中铁变铁有铜活泼B氢通入灼热的氧化铜粉末中红粉末变黑氢气具有还原性C向液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产白色沉淀汗液中含有氯离子D纯碱与盐酸混合

有气泡产生纯与盐酸发生中和反应AAB．B．DD2013镇）向一定质量和（）的合溶液中加入Zn，溶液质量与加入的量关系如图所示，下列说法正确的是（）

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欢迎下载Aa点液中的溶质有种B点溶液中溶质为（）C．取b～c段液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．d点的固体，加入稀盐酸，无气泡生2013衡阳）往AgNO和（NO）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）A滤渣中一定有B．滤中一定有CuC．液中一定有D．滤液中一定有AgCu•宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选择合理的是（）A①稀硫酸②硫铜B．稀酸②硫酸锌C．稀酸②硫酸亚铁D稀硫酸②氯化镁•佛）分别向、支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，向中加入植物油，均塞上橡皮塞U型璃管内为红墨水（开始时两端液面水平图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A植物油用于隔绝氧气和水B两支试管中铁片均被腐蚀C．型璃管两端的液面变为低左高D．型璃两端的液面变为左低右高二填题共5小）抚顺）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工．如图是一种照明用台灯．（1灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性．（2铁螺丝钉生锈是铁与水和同时作用的结果．（3铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和两种金属单质外，还需选用_________溶液．

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欢迎下载（4图铝的原子结构示意图X=原在化学变化中容易形成_________（“阳或“阴）子．•德）分析下列信息，按要求填空：图象

铁丝

还原铁粉成分颜色聚集状态相同质量时表面积氧气存在形式反应产物反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）结论

Fe银白色丝状较小纯氧四氧化三铁点燃条件下①相同点④不点⑤

Fe灰色或灰黑色粉末非常大空气中氧气氧化铁（O）通常情况下②•保）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金的相关知识．回答下列问题．（1下列金属制品中，利用金属导电性的是（序号（2工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为_________．（3硬币制造设计到的金属有、Cu、AlNi（镍）等．已知Ni能发生如下反应：Ni+HSO═NiSO↑Fe+NiCl═这两个反应都属于基本反应类型中的_________，、CuAl、Ni的动性由强到弱的顺序是（元素符合表示

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欢迎下载（4据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是；据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_________．•泉）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰Mn混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C并设计了如图流程：（1AB、三金属的活动性顺序为＞_________＞．（2金属C是，作名称是_________．（3已知A的硫酸盐中A素+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：．•泸A、B、C、为属活动序表中常见的四种金属．已知①A+BSO=ASO+B②C+HSO↑③（NO）+2D请成以下填空（1金属C在属活动顺序表中排在氢_________（“前面或后（2根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（字母填写（3若A、B、CD分为锌、铁、铜、银中的一种，金属与H反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_________，反应的学方程式为．三解题共5小）•烟）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图歼飞在辽宁舰上起飞．（1铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、．（2改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为．（3为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实一中明“金属表面产生气泡的快”为准来判断锌的动性强弱同学认为不够合理，理由是．②实二中，若出现_________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应化学方程式为．（4辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称赤铁矿样

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欢迎下载品的质量为①装A中成铁的化学程式为，置B中生反应的化学方程式为．②要定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是或_________．•巴）化学兴趣组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图示，回答下列问题：（1为了避免玻璃管a在热时可能发生爆炸，加热前应．（2a管发生反应的化学方程式为_________．（3B装除了吸收CO气外，还．出装中NaOH发生反应的化学方程式．（4若管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的量比反应前氧化铁的质量减少了2，加入管中的氧化铁的质量是_________．•葫岛）某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所的实验，一周后发现AB中钉未生锈C铁钉已生锈．（1A中馏水的上面加入一层植物油的作用是_________．（2由B中现象获得的论是_________．（3根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_________．（4铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：_________．•宁）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常作笔记本电脑的外壳．Ⅰ）状小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_________（填序号A两者都发生反应B．镁比反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应（2镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO表示）和H，出该反应的化学方程式：．Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分．

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欢迎下载方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所，称量一定量镁铝合金粉，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与_________相．方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图所．（1通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口、b、c、d的接顺序是：a_________→_________（2反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果_________（填有或没”）响．方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取镁铝合金样品，把氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图：（1实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是．（2从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为．【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定体，也可得出合金中铝的质量．2012泉）某金属冶炼厂的管烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1步骤中滤作用了玻璃棒作是_________液中溶质有（一种（2④中入金属XZn的动性顺序是Zn＞X具广泛用途是_________，有关反应的化学方程式_________．（3除去不纯铜中的杂质金属X，选用的试剂有_________（填标号a磁铁．稀盐酸c．蒸馏水d氯化铜溶液．

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欢迎下载一选题共20小题．考点：金活动性顺序及其应用．专题：课知识同类信息；压轴实验题．分析：根据在属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应换出氢气，排在后面的则不能动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断XYZ三金属的活动性顺序．解答：解由题中把X和Y分放入稀硫酸中X可以反应产生氢气Y不反应，可知X位于氢之前Y位于后；而把Y和Z放硝酸银溶液，过一会儿，在Y表有银析出，表面没有变化说明Y位银之前，Z位银之后就是说XY的属活动性顺序由强到弱应是XY我据此对四个选项判断即可．故选：．点评：本从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．．考点：专题：分析：解答：

金属活动性顺序及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途；酸的学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值关系．结合课本知识的信息；压轴实验题．根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性PH小7镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，饱和溶液中加入溶质不在溶解，铝和铁都能和盐酸反应生成氢气．解A、盐酸呈酸性，小于，加水稀释，其酸性减弱PH增，但不会大，观察图象，故A错误；B镁铁锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁酸反应的速为镁＞锌＞铁察图象故B错；、氧化钙能与水反应生成氢氧钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，观察图象，故错；D、等量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，2Al+6HCl═↑6═+H↑通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出生的氢气大于铁D正，故选．点评：本考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象行．．考点：专题：分析：解答：

金属活动性顺序及其应用．结合课本知识的信息；压轴实验题．在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl═+CuCl②═③Fe+CuCl═铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．故选：．点评：本考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．．考点：金活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：学交叉型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：A、据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；

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欢迎下载C、生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、用定量金属完全反应产生氢气质=的质量及化合价求相对原子质量．

×金的质量，由金属质量、产生氢气解答：解：A、由生成H的质量与反应时间的关系图可知，在三金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞＞Z，可判断三种金属的活动性顺为YX＞Z；故A正确；B由三种金属的活动性顺序为YX＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应Y＞XZ而非XY＞；故B不确；C、生成H的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序X＞＞，而非＞Y＞X；故不确D、生H的量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ根据一定量金属完全反应生氢气质=

×金的质量比相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选A．点评：金与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大．．考点：金活动性顺序及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应；溶液的酸碱性与pH值关系．专题：压实验题；利用图像，进行分析计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析：结图象和选项内容进行分析，A胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性．B氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．C、同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快．D一质量的硝酸钾不饱和液恒温蒸发水分量分数不断增大晶析出后质量分数再改变．解答：解A胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错；B氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误；C、同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故正；D一质量的硝酸钾不饱和液恒温蒸发水分量分数不断增大晶析出后质量分数再改变，故错，故选C．点评：本考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．．考点：专题：分析：解答：

金属活动性顺序及其应用．混合物组成的推断题；压轴实验题．根据四种金属的活动性强弱关系：镁＞锌＞铜＞银，判断向混合溶液中加入一定量锌粒可能发的反应，选出对于反应的分析正确的选项．解A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固一定含有铜的判断不正确；而反应后的溶液中应含有硝酸锌和活动性大于锌的镁盐硝酸镁．说法不正确B根据上面的分析，反应后所得固体一定含有银，而不是可能含有银．说法不正确；C、于锌的量不明确，所以混合溶液中的硝酸银是否完全反应不能确，所以，溶液中一定不含硝酸银的说法不正确；固体中一定含有镁的说法一定不正确，因为锌不能置换出镁；固体中一定含锌的法依据不

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欢迎下载足，因为不知道锌是否过量．说法不正确；D、综合上述分析，溶液中一定有硝酸镁、硝酸锌的说法是正确的；固体中可能含锌、铜的说法是有可能的；说法正确；故选点评：金放入盐的混合溶液，金属按盐中金属活动性由弱到强的顺序和盐先后反应，即先与动性最弱的金属的盐反应．考点：金的化学性质．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：A、据图象分析生成氢气的质量；B根据XY在成物中化合价均+2价，可知等质量的金属与足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、据量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．解答：解：A、根据反应生成的量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金的化合价、金属质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H的质量是XY，此可判断相对原子质量是Y＞，故说法错误；、根据反应生成H的量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞，故说法正确；D、属酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量X＞Y，故说法正确；故选．点评：活性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．．考点：金的化学性质．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：A、据图象．比较t时，锌、铁盐酸产生氢气质量的多少；B根据图象．比较t时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；C、据图象比较时参加反应的锌、铁质量；D、据象比较时，参加反应的盐酸的质量．解答：解：A、由图象可知t时产生氢气的质量锌比铁大．故A正；Bt时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B确；Ct时生成的氢气的质量相同，根据～H和Fe～，知65gZn生2g氢生氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故不确；D、t时生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确．故选C．点评：活性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．．考点：金的化学性质；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：根所给反应可知：镍能与盐酸，说明其排在顺序表中氢的全面；

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欢迎下载A金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；B复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；C、化合物中元素化合价的正负总数和为原则分析解答；D、质由一种元素组成的纯净物．解答：解A镍能与盐酸反应，说明其排在顺序表中氢的前面，铜排在顺序表中氢的后面，所以镍能与硫酸铜溶液反应，正确；B、NiO+2HCl=NiCl+H，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；C、应前NiO，O的合价是﹣2价，所Ni的合价是价反应后中Cl的合是1价所以Ni的合价是+，正确；D、述3个应中涉及到的单质有、H、Cl种单质，故错误；故选．点评：金活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，了解复分反应的定义、单质的概念，化合物中元素化合价的正负总数和为，并会结合题意灵活分析解答掌握知识才能正确解答．．考点：金的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用．专题：元化合物知识型；压轴实验题．分析：锌铁活泼，相对原子质量比铁大；高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；固体物质的溶解度决定于温度；显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．解答：解A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知H，→H，铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．B加热一定质量的高锰酸钾时，随着反的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．、某温度下，向一定质量的饱硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．D、氧钠显碱性，稀释时，碱性减弱减，但是无论怎样稀释溶液总是显碱性pH可能小于或等于，变化趋势与对应叙述关系不正确．故选：A．点评：显性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱的强弱变化罢了．金属的化学性质；电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质．11、考点：专题：元化合物知识型；压轴实验题．分析：A、据锌与稀硫酸的反应分析溶液质量的变化；B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析；C、据电解水时生成的氢气和氧气的质量比分析；D、据盐酸与溶液的反应分析溶液PH的化．解答：解：A、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质不断增加．故A图错误；B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故图正；C、解水时生成的氢气和氧气的质量比是：．故C图错误；D、盛一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶至过量，溶液的PH逐渐增大．故D图正确．故选BD．

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欢迎下载点评：此是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．．考点：专题：分析：解答：点评：．考点：专题：分析：解答：点评：

金属的化学性质．压轴实验题；金属与金属材料．在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌．解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右．故选A．本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．元素化合物知识型；压轴实验题．A镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌；B向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；C、酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；D、酸碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性．解A镁比锌活泼，与酸反应的速率镁比锌快，在坐标中，斜线越陡；等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌，故A图错误；B由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的pH应大于7，故图错误；C、碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，碳酸钠完全反应后继续滴加不再产生沉淀，故C图正确；D、由于是加水稀释碱溶液，因无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，不能变成中性，根不能变成酸性，故D图错误；故选C．本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答，图象的意义要抓住三点象起点，②抓象的终点，抓象的变化过程．．考点：金的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压实验题；推断混合物的可能组成．分析：根铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯能成氢气．由于＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫反应产生的氢气多等量的金属与足量酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．解答：解设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为．Fe+H═FeSO+H↑x＜

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欢迎下载说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．A铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．B由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量铁产生的氢气多，故选项正确．C、于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量铁产生的氢气少，故选项错误．D、不不能与稀硫酸反应，故选项错误．故选．点评：本难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质相等时比铁产生的氢气多．．考点：专题：分析：解答：

金属的化学性质．压轴实验题；金属与金属材料．Mg、Al、Fe的泼性依次减弱，与稀盐酸的反应速率也依次减弱，完全反应时需要的时间依次增多；结合图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断．解：A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x示镁的反应情况．正确．B铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表铝的反应情况，、Al、与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═+H、2Al+6HCl═AlCl+3H、Fe+2HCl═FeCl+H，5456由反应的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al分别放入三份浓（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大．正确．C、果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完．正确．D由中信息可知铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等明一过量过量或刚好完全反应，如果镁过量，那么铝一定过量Mg、Al都过量时，成的氢气质量应该相等，与图中信息不符．错误．故选：D点评：化实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还掌握观察实验现象的方法．．考点：专题：分析：解答：点评：

金属的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；氢气的化学性质与燃烧实验．压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．根据反应现象推导结论，并结合物质的性质进行判断：铁和硫酸铜反应生成铜，氢气还原氧化生成铜，硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，酸、碱反应生成盐和水的反应是中反应．解A金活动性顺序中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红，说明铁比铜活泼，故错误；B氢气通入灼热的氧化铜粉末中，若黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，现象描述错误，故错误；C硝银溶液可与含氯离子的溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白沉淀用性质检验某溶液中是否含有氯离子，故向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸后产生白色沉淀，可证明汗液中含有氯离，正确；D、碱盐酸混合有气泡产生，说明二者可发生反应，但纯碱是盐，二者发生的不是中和反应，故错误；故选C．本题考查了物质之间的反应、氯离子的检验、中和反应等知识，掌握相关知识才能结合具体语进行正确的分析和解答．

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欢迎下载．考点：金活动性顺序及其应用．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：根金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化析．解答：解在金属活动性顺序中Zn＞＞Ag，向一定质量和Cu（NO）的合溶液中加入Zn与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO=ZnNO）+2Ag216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；NO）=ZnNO）所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A在点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，A错误；B点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B确；C、b～c段硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故错误；D、时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错；故选．点评：本考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．．考点：金活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：根金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到A和Cu（NO）的合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说加入的铁已全部发生了反应．解答：解由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO完反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往CuNO）发了反应；因此，只能得到滤液中一定含有FeNO）、渣中一定含Ag的结论．由以上分析可知：A滤渣中一定没有粉故A说错误；B不能确定滤渣中是否含有Cu故说错误；C、液中一定有，故说正确；D、能定滤液中是否含有Ag、Cu．故D说错误．故选C．点评：金放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱强，最强的最后置换出来．．考点：金活动性顺序及其应用．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：金与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与不反应，说明排在了氢的后面金属与盐能反应明金属排在盐中金属的前面反说明金属排在了盐中金属后面此分析．

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欢迎下载解答：解A、镁、锌与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故A符题意；B镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜银．不能比较铜、银的活动性顺序．故B不合题意；C、、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故C符合题意；D、、能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故D不合题意．故选A．点评：解本题关键是要知道金属与盐反应和金属与酸反应的条件，从而推出金属的活动性．．考点：专题：分析：解答：点评：

金属锈蚀的条件及其防护．压轴实验题；金属与金属材料．铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分．解：A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正；B两试管中只有铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；C、的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；D、中铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确．故选：BC本题主要考查学生根据物质的性质判断实验现象和结果的能力，学生只有熟悉铁的性质即其生的条件，认真分析已知条件，才能正确答题．二填题共5小）．考点：金的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；原子结示意图与离子结构示意图．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：（1）利用金属的延展性来回答问题（2根据铁生锈的条件来分析；（3若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；（4根据核电荷数=核电子数可知X的，最外层电子数小于时容易失去电子，形成阳离．解答：解）用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝，故答案为：延展（2铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，故答案为：氧气；（3验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，又因为根据金属活动性顺序，铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中，所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁液．故答案为：硫酸亚铁；（4根据铝的原子结构示意图可知表核电荷数，核电荷核外电子=2+8+3=13，最外层电子数是，小于，所以容易失去电子，形成阳离子．点评：本综合考查了金属的性质、金属活动性顺序以及粒子结构示意图的知识，都是初中化重点学习的内容．．考点：金的物理性质及用途；金属的化学性质．

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欢迎下载专题：压实验题；金属与金属材料．分析：本考查依据题意分析解答问题的能力：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与气反应生成氧化铁，据此书写方程式；并依据铁丝、铁粉的性质、聚集状态等比较回答．解答：解铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，方程式分别是

Fe、═O，铁丝和铁粉均由铁元素组成，二者的聚集状态不同，导其物理性质不同，如：颜色不同；化学性质也有一些差异：如二者与盐酸反应时，铁粉与盐酸的接面积大，反应速率快；故答案为：图象

还原铁粉成分颜色聚集状态相同质量时表面积氧气存在形式反应产物反应条件化学方程式

铁丝Fe银白色丝状较小纯氧四氧化三铁点燃条件下①

Fe灰色或灰黑色粉末非常大空气中氧气氧化铁（O）通常情况下②═O比较铁丝和还③相同点原铁粉都铁元素（各写出一点④不点即可）聚状态不一样或物理性质、化学性质存在差异等）结论⑤同一种物质，因聚集状态不同，可能导致其物理性质、化学性质产生差异（也可具体描述：如颜色可能不一样，性质也可能不同等）点评：本主要考查学生分析、获取信息，并结合所学知识分析、解答问题的能力．．考点：金的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防．专题：压实验题；金属与金属材料．分析：（1）A黄金饰品是利用金属的延展性；B不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；C、导线利用金属的导电性．（2根据赤铁矿的主要成分是氧化铁结合化学方程式的书写分析；（3根据反应类型以及金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；（4铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气和水的角度分析．解答：解）A、黄金饰品是利用金属的延展；

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欢迎下载B不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；C、导线利用金属的导电性．故选C；（2赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe

2Fe+3CO．故答案为：O

2Fe+3CO．（3）Ni+H═NiSO、Fe+NiCl═都单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来据SO═↑Fe+NiCl═Ni+FeCl可知Ni动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属活动性顺序是：Al＞NiCu；故答案为：置换反应Al＞＞Ni＞；（4铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等故答案为：铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油漆．点评：利化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣，难度大．．考点：专题：分析：解答：点评：．考点：专题：分析：解答：

金属的化学性质；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．压轴实验题；金属与金属材料．利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结是从溶液中得到溶质的一种办法．解）金活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属、C的合物加足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属说明金属C不与硝酸银溶液反应，金属B与硝酸银溶液反应，我们在教材中学在属动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出”所我们得知金属B的动性大于金属的动性因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B，是银．故答案为ABC（2）我们得知金属B的活动性大于金属的活动性，又因为在金属动性顺序中，铜排在银的前面B是Cu，C是．要想从A盐溶液中得到A的酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法；故答案为：Ag；蒸发结晶；（3已知A的酸盐中A元显+2价，硫酸根显2价，又因为金属A我已得知是Mn所以A的硫酸盐的化学式是MnSO，答案为Mn+H=MnSO+H此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有定的深度和广度．金属活动性顺序及其应用．压轴实验题；金属与金属材料．根据金属活动性顺序的应用解答排氢前面的金属能和酸反应生成氢气排前的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属与H反后所得溶液呈浅绿色，说明是，同理根据金属的活动性强弱推出，并书写相关的方程式．解）SO，说明金属C在金属活动顺序表中排在氢前面；（2①=ASO+B可知活动性AB②C+H可知C在前面；由③B+2DNO（NO）+2D可＞；根据上述反应能判断出ABD三金属的活动性强弱的关系是A＞BD；

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欢迎下载（3若A、、、D分为锌、铁、、银中的一种，金属C与H反后所得溶液呈浅绿色，则为铁，据AB＞D而锌、铜、银三种金属的活动性强弱系是锌＞铜＞银，可知则金为B是，D是，反应的学方程式为=CuNO）+2Ag；故答案为：（1）前面；（）A＞B＞；（3）锌或；Cu+2AgNO=CuNO）．点评：明金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵应用能力．三解题共5小）．考点：专题：分析：解答：

合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．压轴实验题；金属与金属材料．（1根据铝合金的性质分析；（2铁与水和氧气同时接触时容易生锈；稀盐酸能和氧化铁反应；（3）从制变量的角度进行分析；②若的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜；（4）一化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠水；②赤矿样品的质量为wg，因此只要测出反应后装置A中品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数或测出反应前后装置B增的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．解）铝金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；故答案为：强度大、质量轻；（2钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为FeO═O故答案为：氧气、水═O（3①从可以看出选取的酸的种类不同，因此“金表面产生气泡的快”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；故答案为：选取的酸的种类不同；②实二中，若铁丝表面出现红色物质，可证明铁的活动性强于铜该反应的化学方程式为═FeSO；故答案为：铁丝表面出现红色物质═+Cu（4）一化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是FeO+3CO2Fe+3CO；二氧化碳和氢氧化钠反应生碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CONa+H；故答案为：Fe+3CO2Fe+3CO2NaOH+CO═Na+HO；②赤矿样品的质量为wg，因此只要测出反应后装置A中品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数或测出反应前后装置B增的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；故答案为：反应后装置A中品的质量；测出反应前后装置B增的量．点评：本难度较大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、决问题方法是解决本题的关键．．考点：一化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电方程式．专题：压实验题；金属与金属材料．

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欢迎下载分析：（1）根据一氧化碳具有可燃性，与气混合，加热可能会发生爆炸进行分析；（2一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写方程式；（3根据氢氧化钠的性质，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气，并据反应原理书写方程式；（4一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁氧元素的质量分数计算．解答：解）氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；（2在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe