河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析

河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷1.化学与生产、生活亲密有关。以下说法正确的选项是砒霜的主要成分是三硫化二砷氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多过度服用阿司匹林惹起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒铜单质制成的“纳米铜”在空气中能焚烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【分析】【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；B.碳酸钠溶液能够与酸强烈反响，并产生二氧化碳气体，对身体不利，所以不可以用来中和胃酸，故B错误；C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过度易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确；金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应当说复原性；所以铜片在空气中难焚烧，纳米级铜粉在空气中易焚烧，是因为与氧气的接触面积不同，不可以说明“纳米铜”的复原性比铜片强，故D错误；综上所述，此题选C。2.以下有关说法正确的选项是足量的Fe在Cl2中焚烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较开朗，它能和水蒸气反响生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液查验FeCl3溶液中能否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色积淀，且颜色渐渐变成红褐色，说明该溶液只含2+Fe【答案】A【分析】A、铁与氯气反响，不论过度与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反响：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生扰乱，故C错误；D、生成白色积淀变成红褐色积淀，说明原溶液中必定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色积淀，被红褐色积淀扰乱，故D错误。点睛：此题的易错点是选项C，学生忽视高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的查验产生扰乱。22+2H2O═H24+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的3.已知：①SO+ISOSO2，产生白色积淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混淆溶液100mL，向此中通入4.48L(标准情况)氯气，而后向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。以下有关说法正确的选项是A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1B.完整反响时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，第一被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反响后，溶液中大批存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+【答案】A【分析】【详解】由①知，复原性强弱次序为SO2>I-；由②知，复原性强弱次序为SO2>Fe2+；由③知，复原性强弱次序为I-2+，故复原性强弱次序为SO2-2+，类比可得离子的复原性强弱顺>Fe>I>Fe序为HSO3->I->Fe2+。向混淆溶液中通入Cl2的过程中，第一氧化HSO3-，而后氧化I-，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有许多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO3-和I-均完整反响，Fe2+发生的反响能够忽视不计，依据电子得失陷恒得2n(FeI23-1，即n(FeI23)=0.2mol，因为溶质)+2n(NaHSO)=2×4.48L÷22.4L·mol)+n(NaHSO的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol-1L·，A正确；转移电子的物质的量依据氯气计算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol，B错误；综上所述，此题选A。4.以下说法中正确的选项是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点渐渐高升，第ⅠA族单质从上往下熔沸点渐渐降低Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而退色，且其实质同样镁和铝性质稳固且都有很强的抗腐化能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造【答案】B【分析】【详解】A.第ⅦA族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变成液态，所以熔沸点渐渐高升，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径渐渐增大，形成的金属键渐渐减弱，熔沸点渐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反响能够制备硅胶，拥有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确；C.品红遇二氧化硫退色表现二氧化硫的漂白作用，并且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反响生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反响，两者退色原理不同样，故C错误；D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等零件，故D错误；综上所述，此题选B。【点睛】二氧化硫拥有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，拥有可逆性；可是不可以漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反响，红色褪去，表现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。5.以下实验操作不可以达到相应的实验目的的是．．A.除掉食盐水中混有的杂质碘B.萃取时振荡混淆液C.向容量瓶中转移液体D.闻气体的气味【答案】A【分析】【详解】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，所以，除掉食盐水中混有的杂质碘，能够采纳萃取法，不可以采纳蒸发的方法，故

A错误；B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混淆平均，操作正确，故

B正确；转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体时

,应使很少许气体进入鼻孔

,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故

D正确；综上所述，此题选A。6.以下图示与对应的表达符合的是A.图1表示H2与O2发生反响过程中的能量变化，则H2的焚烧热为241.8kJmol·－1B.图2表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强盛图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反响，则甲为钠D.图

4表示常温下，稀释

HA、HB

两种酸的稀溶液时，溶液

pH随加水量的变化，则同样条件下

NaA

溶液的

pH大于同浓度的

NaB

溶液的

pH【答案】【分析】

C试题剖析：A、焚烧热是在必定条件下，1mol可燃物完整焚烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，与图象不符合，故A错误；B、该反响是一个反响前后气体体积减小的可逆反响，增大压强均衡向正反响方向挪动，则反响物的含量减少，该图中改变条件后，反响物的含量不变，说明均衡不挪动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比