水的电离和溶液的pH教学课件-A3演示文稿设计与制作【微能力认证作业】

水的电离和溶液的pH教学课件—A3演示文稿设计与制作【微能力认证作业】水的电离和溶液的pH教学课件—【精品课件】水的电离和溶液的pH第一课时思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验2.现象：指针摆动：不亮G×3.结论水是一种极弱的电解质灵敏电流计灯泡一、水的电离1.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱的电离，生成水合氢离子和氢氧根离子。H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－问题与研究：水的电离程度如何？实验证明25℃时，1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）Kw=

C(H+)×C(OH-)2、水的离子积水的浓度为常数，所以其电离常数只与氢离子和氢氧根离子浓度有关，称作：水的离子积，常用Kw表示。

Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-1425℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12分析下表中的数据有何规律，并解释之

电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，3、影响水电离的因素讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)大小关系Kw变化加HCl加NaOH电离平衡移动方向＞酸性←↑↓不变不变碱性←＜↑↓加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)大小关系Kw变化加NH4Cl加NaAC电离平衡移动方向酸性碱性↑↓＞不变不变＜↑↓正向移动正向移动加入适当的盐，促进水的电离，Kw不变；Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液纯水中：Kw=c(H+)水.

c(OH-)水酸溶液中：Kw=c(H+)酸+水.c(OH-)水碱溶液中：Kw=c(H+)水.c(OH-)碱+水④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.1、0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)

分别为多少？三、Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)

C(OH-)=0.01mol/L

C(H+)=KW/C(OH-)=10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？

C(H+)=0.01mol/L

C(OH-)=KW/C(H+)=10-12mol/L

1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？3、常温下0.0005mol/L的Ba(OH)2，由水电离出的