无机化学论文

无机化学论文学习酸碱理论的启示1酸碱理论的定义1.1酸碱电离理论1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了他的酸碱电离理论：凡是在水溶液中电离产生的全部阳离子都是H+的物质叫酸；电离产生全部阴离子都是OH-的物质叫碱，酸碱的反应实质是H+和OH-结合生成水的反应。例：酸HCl=H++Cl-碱NaOH=Na++OH-酸碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O实质H++OH-=H2O电离理论从化学组成上揭示了酸碱的本质，提高了人们对酸碱的认识，对化学发展起了很大的作用。1.2酸碱质子理论Lowry提出了酸碱质子理论，质子理论认为：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子就是碱。例：酸1+碱2=碱1+酸2HCl+NH3=Cl-+NH4+H2O+HS-=OH-+H2S酸碱质子理论表明酸和碱是相互依存的，且不论物质是气态、熔融态，在水溶液中或者是在非溶液中都可以是酸碱。。1.3路易斯酸碱1923年，Leswis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。例：Cu2+可以接受电子对，类似的还有：H+、Ag+、BF3NH3可以给出电子对，类似的还有：OH-。酸碱之间的反应，如：Cu2++4NH3=Cu(NH3)这些反应的本质是路易斯酸接受了路易斯碱的电子对，生成酸碱配合物。在酸碱电子理论中，一种物质究竟是酸还是碱，应该在具体的反应中确定。1.4软硬酸碱理论根据酸碱得失电子对的难易程度将酸分为软、硬酸，碱分为软、硬碱。硬酸：接受电子对的原子。其电子云的变形性小，半径小，电荷高的一般都是硬酸。如：Na+、Mg2+、B3+、Cr3+、Fe3+软酸：接受电子对的原子，其电子云的变形性大，半径大电荷低的正离子一般都是软酸。如：Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+交界酸：变形性介于软硬酸之间。如：Cu2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Sn2+等硬碱：给出电子对的原子的电负性大，不易变形，不易失去电子，如：F-、CN-软碱：给出电子对的原子的电负性小，易变形，易失去电子，如：I-、S2-交界碱：失去电子的能力处于软硬碱之间，如：Br-、SO、N2、NO软硬酸碱理论能广泛地解释酸碱反应，并很方便解释配合物的稳定性，软硬酸碱反应的规则是：软亲软，硬亲硬，软硬一起不稳定。2各酸碱理论的优点和缺点，即应用的广泛与局限2.1电离理论电离理论从化学组成上揭示了酸碱的本质，并应用化学平衡原理找到了衡量酸碱强弱的定量标度，但也有缺陷，实际上并不是只OH-的物质才有碱性，另外，电离理论不能处理非水体系的酸碱问题。2.2质子理论质子理论扩大了酸和碱的范围，可以把电离中和，水解，同离子效应等作用均看成是质子传递的酸碱中和作用，但质子理论只限于质子的放出和接受，所以必须含有氢，不能解释不含氢的一类化合物的反应。它包含了所有碱性的物质，但是对于仍限制在含氢基础上。2.3路易斯（电子）理论2.4不同理论应用域的对比讨论非水体系中酸碱，用质子理论；水溶液中酸碱问题用质子理论；处理无机化学和配位化学时用电子理论或软硬酸碱理论。3化学中酸碱理论的发展与创新3.1酸碱化学的地位3.2酸碱的发展简史人们对酸碱的认识经历了很长的历史。最初把有酸味，能使石蕊变红的物质叫酸；有涩味，使石蕊变蓝的叫碱。后来，阿仑尼乌斯提出了电离理论，从本质上揭示了酸碱反应，但由于无法解释Na2CO3等水溶液为何有碱性的事实而引起人们的质疑，并于发展，而提出质子理论。质子理论解决了电离理论的局限性而扩大了碱的范围，但它所指的酸却必须含有H+，使酸的范围受到限制。而1923年提出的路易斯酸碱理论就比较完美地阐明了酸碱定义，且很恰当地解决了很多事实，比如说有机中的反应等。但也正因为它的广泛性，导致在解释某些一般现象时不具针对性。当然，相出现的软硬酸碱理论是路易斯理论的继续发展。3.3酸碱理论中的创新4.概述任何学科的发展都是由简陋到完备，由局限到广泛，发展到极致都是应用领域的空前广泛，这是遵守事物发展规律的。溶剂酸碱理论解决了酸碱电离理论限制在水溶液体系中的有界性，但仍未很好地定义酸。电子理论准确的定义了酸与碱，且不受溶剂性质的影