山东省潍坊市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

试卷种类A2018.7本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Ba137第I卷(选择题，共42分)选择题（此题包含14小题，每题了分，共42分，每题只有一个选项切合题意。)1.化学与生产、生活亲密有关。以下说法错误的选项是A.碳酸氢钠可用作发酵粉B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气C.硫黄可用于制黑火药D.向豆浆中加入盐卤做豆腐2.以下表达正确的选项是油脂属于天然高分子化合物B.合成纤维的主要成分是纤维素C.苯在必定条件下可与浓硝酸发生代替反响D.焚烧后能生成CO2和H2O的有机物，必定含有碳、氢、氧三种元素锎(25298Cf)是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。以下说法错误的选项是A.25298Cf原子中电子数为98B.25298Cf原子中中子数为154C.24998Cf和25298Cf是两种不一样的核素D.锎元素位于元素周期表的第6周期以下说法正确的选项是A.HCl、H2S、PH3的热稳固性挨次减弱B.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数C.Na2O2、MgCl2中所含化学键种类完整同样金属元素与非金属元素的原子间必定形成离子键以下物质的制取不切合生产实质的是A.用氯气和石灰乳制取漂白粉

B.电解饱和食盐水制取金属钠C.以氮气、氢气为原料制备氨气

D.以焦炭和铁矿石为主要原料冶炼铁6.已知反响+Y=W+的能量变化以下图，以下有关说法正确的选项是该反响为放热反响B.该反响为吸热反响C.反响物的总能量高于生成物的总能量该反响只有在加热条件下才能进行7.以下实验中的颏色变化与氧化复原反响没关的是ABCD实将NaOH溶液滴入向I-淀粉溶将SO2通入含酚将热铜丝插入验FeSO4溶液中液滴入少许酞的NaOH溶稀硝酸中氯水液中现先产生白色积淀，随后溶液由无色溶液红色褪去产生无色气象变成灰绿色，最后变成变成蓝色体，随后变成红褐色红棕色8.NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是与足量硫反响转移电子数为0.3NAB.1molCH3-CH3中含共价键数为6NAC.16g氧气和臭氧混淆气体中含有的电子数为8NAD.46gNO2气体中含有分子数-必定为NA9.四种短周期元素在元素周期表中的相对地点以下图，此中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。以下表达正确的选项是四种元素中原子半径最大的是丁氧化物对应水化物的酸性丁必定强于丙中的气态氢化物可与其最高价氧酸反响生成离子化合物10.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是的CuSO4溶掖Na+、NH4+、NO3-、Mg2+的FeCl3溶液I-、H+、Na+、SO42-某无色溶液H+、+、MnO4-、Cl-D.能使石蕊变红的溶液Cl-、S032-、Fe2+、H+11.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，以下有关硝酸的说法正确的选项是浓硝酸保留在无色玻璃试剂瓶中B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴能够接触试管内壁C.浓硝酸试剂瓶标签上应标明浓硝酸溅到皮肤上时立刻用稀氢氧化钠溶液冲刷12.以下实验装置不可以达到实验目的的是A.图1装置除掉CO2中含有的少许HClB.图2装置热发浓缩NaCl溶液C.图3装置配制必定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.图4装置分别CCl4萃取模水中的碘后已分层的液体13.如图装置，将溶液甲逐滴加入盛有固体乙的烧瓶中(夹持装置略去)，以下对应关系错误的是选甲乙丙试管中的现象项A浓硝铜FeCl3溶液溶液颜色变深酸B醋酸贝壳过度澄清石灰产生白色积淀水C浓氨生石AlCl3溶液产生白色积淀水灰D

浓盐酸

MnO2

石蕊试液

溶液先变红后褪色14.以下实验现象及结论都正确的选项是选实验现象结论项A将乙烯通入酸性MnO4溶液中溶液紫乙烯发生氧化反响红色褪去B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白BaSO3难溶于水色积淀C某化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为该化合物必定为钠盐黄色D将两小块金属钠分别放入等体都产生乙醇分子中的氢和水分子中的积的乙醇和水中无色气氢拥有同样的活性体第II卷(非选择题，共58分)15.(13分)以原油为原科生产聚烯烃的流程以下回答以下问题(1)流程中②表示的加工方法是

_______(填序号)。A.分馏

B.分液

C.裂解

D.干馏C4～C10的混淆物中含戊烷，请写出戊烷的全部同分异构体的构造简式_____________。(3)聚乙烯的构造简式为________________。(4)丙烯与乙烯化学性质相像。丙烯能够与水反响生成丙醇，该反响种类是____，丙醇中官能团的名称是____________。(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式_______。16.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有侧重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反响有(i)CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)?H1=aJ/mol(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2=bJ/mol(iii)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)?H3=cJ/mol(1)写出CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式___________。(2)某温度下，在2L容密闭容器中发生反响(i)，系统中n(CH4)随时间(t)的变化以下表t/s012345n(C321111H4)......028544①0~1s内反响速率显然快的原由是_________。②化学反响速率往常用单位时间内反响物浓度或生成物浓度的变化量表示。用CH4表示0-3s内该反响的化学反响速率v=_________。③在该条件下，能说明反响已经达到均衡状态的是____(填序号)。a.单位时间内耗费nmolCH4的同时生成2nmolCOb.容器内压强不随时间的变化而变化c.容器内气体的密度不随时间的变化而变化d.2v逆(CO2)=v正(H2)(3)甲醇燃料电池能量转变率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理以下图(质子互换膜能够经过H+)通入甲醇气体的电极为电池的______(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。(16分)其校化学盛行小组欲用以下装置制取纯净的氯气及氯化物，并研究其性质。回答以下问题(1)连结好实验装置后的第一步实验操作是_________；仪器的名称是_______；装置B中的试剂是_______。(2)查阅资料知浓盐酸可与2Cr2O7固体反响生成氯气(Cr2O72-变成Cr3+)，写出上述反响的化学方程式

______________；该反响中，复原剂是

_______

。(3)取

50mL

氯气与

NaOH

溶液反响生成的“

84”消毒液，连续通入过度的

SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色渐渐褪去，向反响后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入过度氯化钡溶液，经_______(填操作名称)、清洗、干燥、称量，获得Wg白色积淀；白色积淀的化学式为_______。上述实验过程中，溶液变成黄绿色的可能原由是①ClO-与SO2反响所致。②溶液中H+、Cl-和ClO-反响所致，反响的离子方程式为_______________。18.(15分)铜和三氧化二铁在工农业生产顶用途宽泛。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，此中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程以以下图所示回答以下问题(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。(2)高温焙烧时发生的反响是CuFeS2+O2高温SO2+FeS+Cu，焙烧过程中_____元素被氧化，1molO2参加反响时，反响中转移电子______mol。(3)向滤液A中通入Cl2的目的是_______。(4)NH3的电子式为________，向溶液B中通入NH3后发生反响的离子方程式为________。(5)工业上用生物法办理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最正确条件为___________。若反响温度过高，反响速率降落，其原由是_________________。1-10：BCDABBCCDA11-14：CCDA15.（13分）1）C(2分)；（2）CH3-(CH2)3-CH3、、(3分)；(3)(2分)(4)加成反响(2分)；羟基(2分)(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)16.(14分)(1)2CH4(g)+O2(g)

2CH3OH(g)

△H=(2a+2b-c)J/mol(3

分，方程式记

1分，△

H记

2分)(2)①反响开始阶段，反响物的浓度最大，因此化学反响速率最大

(2分)；②0.25mol/(L

·s)(3分，数对

2分，单位

1分)；③bd(2

分)(3)负(2分)b(2分)17.(16分)(1)查验装置气密性(2分)分液漏斗(2分)饱和食盐水(2分)(2)2Cr2O7+14HCl=2Cl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(2分)HCl(2分)(3)过