人教版高中化学试题答案第四章综合检测

第四章综合检测(四)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(此题包含15小题，每题3分，共45分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．粘土D．一般水泥2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2＋2NH===N＋6HCl检查氯气管道32能否漏气。以下说法错误的选项是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1molN2有6mol电子转移3．用以下实验装置达成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )4．以下切合化学实验“绿色化”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．以下各组离子中，能大批共存的是()＋－2－2＋B＋2＋－＋33＋2－＋－D＋＋－－C．NH、SO、K、OH．Na、NH、Cl、NO44436．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混淆溶液中加入bmolBaCl2，恰巧使溶液中的2－SO4完整积淀；如加入足量强碱并加热可获取cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为()2b－cB.2b－c2b－c2b－cA.aC.3aD.2a6a7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：(1)Si(粗)300℃950℃＋3HCl。对上述两个反响的以下表达中，＋3HCl=====SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2=====Si错误的选项是()A．两个反响都是置换反响B．两个反响中的H2均为复原剂C．两个反响的条件不一样D．两个反响都是氧化复原反响8．某金属单质跟必定浓度的硝酸反响，假设只产生单调的复原产物。当参加反响的金属单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原的产物是( )A．NO2B．NOC．N2OD．N29．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白成效更好的原由是( )A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反响生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失掉了部分水分，浓度增大了碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下相关说法正确的选项是(双选)A．洗气瓶中产生的积淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的积淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现11．在申办2008年奥运会时期，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改良北京空气质量，将冬天燃煤取暖改用天然气做燃料。这主假如( )A．减少氮氧化物的排放B．降低对臭氧层的损坏C．减少硫氧化物的排放

D．防备温室效应12．在

MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(

)、Cl2O7的摆列中，括号内应填入的物质的化学式是

(

)A．KClO4

B．KClO3

C．HClOD．Cl2O313．在以下各反响中，盐酸既表现出酸性又表现出复原性的是( )A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3△D．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反响，复原产物有NO和NO2，若反响后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为( )A．0.5amolB．2amolC．0.1amolD．(0.1＋a)mol15．在必定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，mm与n的比值为充分反响后，容器内残留2体积的气体，该气体与空气接触变成红棕色，则A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8二、非选择题(此题包含5小题，共55分)16．(11分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷资料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳固，工业上曾广泛采纳高纯硅与纯氮在1300℃时反响获取。写出N的原子构造表示图________和氮化硅的化学式________。氮化硅陶瓷抗腐化能力强，除氢氟酸外，它不与其余无机酸反响。试推测该陶瓷被氢氟酸腐化的化学方程式__________________________________________________________。现用四氯化硅和氮气在氢气氛围保护下，增强热发生反响，可得较高纯度的氮化硅，反响的化学方程式为_____________________。17．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混淆时产生的现象是：①A和B混淆后产生白色积淀，加热后无明展现象。②B和C混淆也产生白色积淀，加热后有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混淆后无积淀，但加热后也产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混淆后，都无显然变化。依据上述现象，回答以下问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。写出相关反响的离子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。18．(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中寂静焚烧”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不一样条件下反响的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________________________。将产生的氨气与过度的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变成红棕色，该反响的化学方程式是_________________。(3)将过度的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后次序是________，其原由是_____________。②氨气焚烧的化学方程式是______________________________。19．(11分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混淆而成。对此无色气体进行以下实验：①先经过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②持续经过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再持续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完整被汲取，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：原气体中必定含有________，必定不含有_________________。写出②中发生反响的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。由最后结果可知原气体中________和________的体积比为________。20．(11分)在250mL某混淆溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为－10.2mol·L和0.1mol·L－1。向该混淆溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反响。(1)写出该反响的离子方程式____________________________。(2)计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度。第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、分析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2、分析：选C。假如泄露，反响生成的HCl会和NH3反响生成大批NH4Cl固体小颗粒，能够看到大批白烟；该反响中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价高升到0价，共转移电子6mol；该反响是置换反响。3、分析：选D。A中干燥气体导气管应进步短出；B中HCl气体极易溶于水，会惹起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4能够有效防备倒吸。4、分析：选D。①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调理高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均切合化学实验“绿色化”。5、分析：选2＋2－反响产生积淀，－在酸性条件下氧化2＋；C中D。A中Ca与CO3B中NO3Fe＋－4326、分析：选C。因为产生cmolNH，则必然有＋2－完整积淀需2＋bcBa3442－2－＋)＋3c(Al3＋mol，所以SO4有bmol。依据电荷守恒，有：2c(SO4)＝c(NH4)则3c(Al3＋)＝2×b－cmol/Laa3＋2b－cc(Al)＝3amol/L。7、分析：选B。依照置换反响和氧化复原反响的定义可判断A、D正确。在反响(2)中，H2是复原剂，而在反响(1)中H2是复原产物。8、分析：选C。此题应注意两点，一是复原产物单调，二是被复原HNO与金属单质的物3质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并经过议论可找到答案。设金属的化合价为＋n价，HNO3的复原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5－)×1＝2，即x＝5－2。xnn当n＝1时，x为＋3，复原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，复原产物为N2O；议论当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案。9、分析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反响生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白成效更好。10、分析：选CD。此题综合考察浓HSO、浓HNO及SO、NO等元素化合物知识。由C24322△、CO2的混淆物，而由Cu＋＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO↑＋2H2O知气体X为SO24HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O可知气体Y为NO2，此中SO2、NO2在水溶液中发生反响，NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反响：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，而

NO遇空气又被氧化成为红棕色的

NO2，故此题答案为

C、D。11、分析：选

C。焚烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增添。12、分析：选

B。题给摆列是按氯的化合价由低到高次序摆列的，该空处氯应为＋

5价，所以选

B。13、分析：选D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现复原性，则氯的化合价高升。14、分析：选D。依题意，有：Cu～Cu(NO3)2～－2NO33.20g0.05mol×264g·mol－10.05mol＋－H～NO3amolamol－。所以溶液中n(NO3)＝(a＋0.1)mol15、分析：选C。反响后节余的气体为NO，参加反响的mm222总反响式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO343mn2m423＝n，解得m∶n＝8∶3。二、非选择题(此题包含5小题，共55分)16、分析：由题N显负价(－3)，Si显正价(＋4)，由此能够写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其余酸反响，可联想到SiO2和氢和氮联合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气氛围中反响，

HF的反响，可知生成SiF4，此外除生成氮化硅外还有氯化氢生成。(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑高温(3)3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl17、分析：五种溶液两两混淆时，只有Ba(OH)2＋K2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4产生白色沉淀，联合①、②知，B为Ba(OH)2，A为K2SO4、C为(NH4)2SO4；据③知E为NH4Cl，则D为KCl。答案：(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2C．(NH4)2SO4D．KClE．NH4Cl(2)SO2－2＋===BaSO↓44＋＋SO42－2＋－△2NH4＋Ba＋2OH=====BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2ONH4＋－△＋OH=====NH3↑＋H2O18、分析：(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气，则推测碳酸盐为铵盐：△△(NH)CO或NHHCO，分解方程式为(NH)CO=====2NH↑＋HO↑＋CO↑或NHHCO=====NH↑＋42343423322433H2O↑＋CO2↑，这样制得的NH3中有杂质CO2、H2O，所以判断碱石灰的作用是汲取H2O(g)和CO2。催化剂(2)在Pt催化作用下NH和O发生了以下反响：4NH＋5O=====4NO＋6HO，O过度则2NO3232△22＋O2===2NO，NO2是红棕色气体。(3)NH3在空气中不可以被点燃，逸出会造成大气污染，所以先通入

O2后通入

NH3，NH3在纯氧中焚烧的方程式用化合价起落法配平。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3汲取水和二氧化碳催化剂(2)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△2NO＋O2===2NO①先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不可以点燃，逸出造成大气污染点燃4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O19、分析：混淆气体无色，则必定不含红棕色的NO2。由①知原气