人教化学必修二第一章知识点总结

高一化学

系列之知清单第一章物质结构素周期第一节元素周期表一周表原序＝核电数＝

质数＝核电数、依横：子数同素原序递从到排纵：外电数同元按子数增上下列、结周序＝外子数周：个共个横）周表

主序＝外电数短期第、2、3周期）长期第4、5、6、7周）主7个ⅠA-ⅦA族个共18个纵）族7个ⅦB第族个（个纵）零（个稀气元素二元的质原结（）金元：

过元、原结

相性最层子相，为1个递性从到，着电数增，子数多原半径大、物性的似和变：（1）相性银白固、度、度（金）熔低易热、电有性（2）递性从锂铯：密逐增（K反常）②点沸逐降结：金原结的似和变，致理质样在相性递性、化性（1）似：+O2

点燃

O2Na+O2

2

点Na2O2Na+2HO＝2NaOHH↑2K+2HO＝2KOHH↑2222+2O2ROHH↑22产中碱属素化价为１。结：金元原的外上只1个子因，它的学质似（2）变：与气应来容②与反越越烈结论：

①属逐增②子构递性致学质递性注金性弱判依：①水酸应容，属越；

②高氧物应水物氢化）性强金性强。③换应金性的属换属弱金④子氧性弱应属金性强总：变：上下从Li到Cs，随核核的加碱属子电子数渐多原核最层子引逐减，子去子能增，即属逐增。以L到Cs金性渐强（）族素１原结

相性最层子相，为7个递性从到，着电数增，子数多原半径大２物性的变（ＦＩ）22（）素质颜逐加（）度渐增（）质熔沸点高、化性（1）素质氢的应Ｘ＋H＝2HX2卤单与的剧烈度依减；2（2）素质的换应

生的化的定：次弱+Cl＝2NaCl+Br2

2

氧性Cl；还性：Cl22+Cl＝2NaCl+2

2

氧性Cl；2

还性Cl－_____I

－+Br＝2NaBr+2

2

氧性Br；2

还性Br－______I结论：

结：单的化：次弱对阴离的原：次强①金性渐弱原结的变导化性的变。注非属的弱判依：①最价化的化的性弱②H反应难易度及化的定来断2③换应非属强置非属弱非属④子还性弱非属越总：变：上下从F到I，着电数增，族素原的子数渐多2原核最层子引逐减，子到子能减，即金性渐弱所从FI2的金性渐弱总：主从到，着电数增，子数渐多，子对外电的力渐减，子电的力弱失子能增，非属逐渐弱金性渐强三核（）子构：

（）子质主集在子上（）子中的对量近为1电的量忽略（）子数＝核核＝质子＝核外子（）量(质子(中子(N)（）化上我用号X来示个量为A，质子为Z具的X原。原

原核

中个（）个质个核电

Z个（）素核：具一数的子一数的子一原称核素一原即一核。同素质数同中数同同元的同子称同位。或同种素不核间称同素（）同：子相、一素（）不：子不、量不（）于一元的同原第二节

元素周期律一原核电的布１在个子原里核电是层动，叫子层排。、核电的布律（1）外子是先布能低电子，后里外依排。能量低理。（2）电层多纳电数是22

（n表示子）（3）外电数超8个K层最层，多超个次层电数不过个倒第层超32个。二元周律１核电层布周性化每期外电数从1--------8（K层－2）２原半呈期的化每期子径逐增、主化价每期高化价＋＋７每期化价－－１、元的属和金性周性变。同期素属和金性递性（）２Na+2HO+H↑(容)22+2O2

△

+H↑（难22

金性NaMg２）Mg+2HCl＝MgCl+H↑(容)26HCl2AlCl+3H↑较）32金性MgAl

根1得出：金性NaMg>Al（）性NaOH>Mg(OH)>Al(OH)2

3金性金性NaMgAlMgAl金性渐弱（）论Si单与反越越易2

生的化越越定最价化对水物酸逐增故非属逐增。MgAlSiPSCl金性渐弱非属逐增同期左右金性渐弱非属逐增（）着子数递，素核电排、要合、金性非属都现期的变规，一律做素期。总：元周律元的质随原序的增呈期的化规。实：素子核电排周性化必结。四同期同族属、金性变规是周表金性非属性间有格界。分线近元具金性又有金性金性强在期的左角，Cs；金性强在期的上，Ｆ。元素合与素周期中置关。①素最正等主序。：无正，金除H外能成单子②族素最正数最负的对之等．元周表元周律用①周表的上附探研农的料

②导材：金与金的界附的素寻。③过元中找良催剂耐温耐蚀合材。元周表元性的递规原半电层布失子力得子力金性非属主化价最氧物酸对水物碱非属态化的成易定

同周期从到）逐减电层相最层子递逐减逐增逐减逐增最正（→＋7非属价==――族序）酸逐增碱逐减形由→易稳性渐强第三节

同主族从到）逐增电层递最层子相逐增逐减逐增逐减最正族序非属价==（8―族序）酸逐减碱逐增形由→难稳性渐弱化学键一离键１离键阴离之强的互用做子。相作：电用包吸和斥注（1成微：（2）键质（3）键因（4）成律

阴离间阴阳子的性用电得活金和泼金化时成子

．．．离化物像NaCl这由子成化物做子合。．．．（1）泼属活非属成的合。NaCl、NaOS等22（2）碱如NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等2（3）多盐如NaCO、BaSO234（4）盐如NHCl4小：般金元的质化物)铵（般律注（1）不离化合。（2）子只在子合中，子合中定有子。２电式电式在素号围小点或×来表原的外电（电）式叫子。用子表离化物成程）离须明荷数）同原子以并，同离要个；）离要方号起）能把→写“；（5用头明子移向(可标。二共键．共键原间过用子所成相作叫共价。用子表HCl的形成程注）成微：原（2）键质静电用（3）键因共用子（4）成律非金元形的质化物成共键２共化物以用子形分的合叫共化物。化物离化物共化物３共键存：

化物不离化物是价合非属质H、等（稀气除）222共化物HO、CO、SiO、HS等222复离化物强、盐含酸４共键分：非性：同元的子形的价为极键共电子不生移极键在同元的子形的价为性。用子对向引力的方三电式定：元符周用黑(×来表原的外电（电）的子电式原的子：２阴离的子：

（）离简单阳离：子号为子，Na、Mg2＋复阳子如NH

+4

电式（）离

简阴子复阴子３物的子：离的子：离的子一用的子号示在离子原团加括，在括弧右角出子带荷电和量分或价合电式正标共电对目离化价子，离的层子再出只元符右上标正荷而离则标外层子并上括，右角出电。离电总与阳子４用子表形过：用子表单分或价合的成程用子表离化物形过四分间用和键、分间用⑴义把子集一的用，称德力⑵点①子作力化键得；②响质熔、点溶性物性；③存于共键成多共化物绝多气非属单分，及有体子间但像二化、刚等共键成物的粒间存分间作力⑶化律一来，于成结相的质相分质量大分间用越，质熔沸也高例，沸：＞Br＞Cl＞F2222、氢

⑴义分间在一比子作力强相作。⑵成件除H原外形氢的子常N、O。⑶在用氢存广，HO、NH、HF等23分间键使质熔和点高五化反的质一化反的程本上是化键断和化键形成程离键共键离化物共化物关提篇一化键物类关规、只非性的质同非属素成单，：I、P、刚、体等224、只有性的质一是同金元构的价化物如、NH、SiO、CS等。32、既极键有极键物：：HO、CH、CHCH、CH