常见的酸碱导学案

九年级化学（下册）第十单元《酸和碱》导学案课题一常见的酸和碱（第一课时）编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生：学习目标：1、了解酸碱指示剂的作用。2、了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：硫酸 盐酸 碳酸 氢硫酸磷酸石灰水 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化亚铁 氢氧化铝2、写出下列化学方程式：镁条放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取二氧化碳 检验二氧化碳的方法 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题）（一）、阅读Pa50和51页。酸碱指示剂：（1）、酸碱指示剂：能是艮或的溶液起作用而。种类与酸碱性之间的关系：与是两种常用的指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成―；酚酞溶液遇酸溶液成,遇碱溶液变成实验10-1,完成课本的表格。（二）、阅读Pa52和53页.常见的酸:（盐酸和浓硫酸）盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。浓硫酸是 色 味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%〜5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。实验10-2、实验10-3、实验10-4,完成课本的表格三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。1、下列各变化属于物理变化的是（ ）A.、用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B、盐酸使指示剂变色 C.、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D.、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾产生2、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。3、现有白纸，溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填编号，下同）画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可，实验的化学原理是 。4、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性A、①②B、②④C、②③D、③④5、向酸碱指示剂中滴加指示剂，溶液的颜色发生了改变，其中颜色改变的是（）A、酸、碱B、指示剂C、水D、其它6、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法：① ② （2）化学方法：① ② 课题一常见的酸和碱（第二课时）编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生：学习目标：1、了解浓硫酸的稀释方法。2、掌握盐酸和硫酸的化学性质。使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。一•知识准备：（用化学用语填空）1、石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成—；酚欧溶液遇酸溶液成，遇碱溶液变成 2、写出下列化学方程式：铁片放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取氢气 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题）（一）、阅读Pa53页。浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将倒进 里。（二）、阅读Pa54页.探究算的化学性质。由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚欧溶液 色。的金属）发生⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在的金属）发生反应，通常有气生成。如反应，通常有气生成。如:铁与稀盐酸反应的化学方程式现象 ⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。如：铁锈与稀硫酸反应。现象 化学方程式—铁锈与稀盐酸反应。现象 化学方程式完成54页教材的讨论。三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。1、铁锈的主要成分是观察到 （填化学式）；生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后1、铁锈的主要成分是观察到 ，反应的化学方程式为 ;反应一段时间以后，又能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 充分反应后溶液中的粒子有 除铁锈时，（填“能”或“不能”）将将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是 2、用化学方程式表示（1）、（2）、（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、3、思考并回答：有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们用不同类别物质（单质、酸、碱、盐、氧化物）三种方法把他们区别开来：4、下图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题：浓硫酸（1）B图中加水的仪器的名称是。浓硫酸（2）B图中锥形瓶内产生的现象是产生这一现象的原因是 （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）（4）A图中玻璃棒的作用是 B图中玻璃导管的作用是 5、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③防锈处理.请回答：（1）①的目的是。（2）②中所用的稀酸除锈的化学方程式为。（3）写出③的具体做法：。TOC\o"1-5"\h\z6、用足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ）①铁钉上铁锈消失；②铁钉上有气泡；③溶液呈棕黄色。A、只有①② B、只有①③ C、只有③ D、①②③7、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）A、盐酸中的溶质是HClB、盐酸能使石蕊溶液变蓝C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现8、鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（ ）A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、碳酸钠溶液D、硝酸银溶液9、下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A、①②④⑤ B、②③④C、③④⑤⑦ D、②⑤④⑦D.石灰水课题一 常见的酸和碱 （第三课时）编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生：学习目标：1、了解常见的碱的俗名、物理性质、保存方法和用途。2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。一、知识准备：（用化学用语填空）写下列化学方程式:实验室制取氢气： 盐酸与铁反应： 盐酸除铁锈： 硫酸除铁锈：.硫酸与氧化铜反应： 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题）1、氢氧化钠，俗名叫做、火碱或。通常是一种色——状固体，曝露在空气中，易，因此，可用作某些气体的剂。—―溶于水，溶解时大量的热。保存氢氧化钠时应保存。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂上一溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去一—。氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。广泛的用于、、、和等工业。2、氢氧化钙俗称或 ，可由 与水反应制得，反应的化学方程式为。氢氧化钙通常是一种 色—状固体，溶于水，水溶液叫做 ,可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。3、其他常用的碱还有氢氧化钾（ ）和氨水（ ）等。（写出化学式）4、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（ ）A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.石灰水、氢氧化钙、Ca（OH）2 D.烧碱、氢氧化钠、NaOH5、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（ ）A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐6、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子一 离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子一 离子，所以，碱也具有一些相似的性质。7、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：⑴碱溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚欧溶液 色。⑵碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。如：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都与二氧化碳反应的化学方程式：1、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（ ）A、烧碱、火碱、苛性钠 B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A、生石灰 B、浓盐酸C、浓硫酸 D、大理石3、在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是（）A、浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗B、没有说明NaOH溶液的用量，则取用1〜2mLC、少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净D、酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭4、CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将该混合气体依次通过（ ） A、灼热的CuO、浓H2sO4 B、浓H2sO4、灼热的CuOC、浓H2so4、NaOH溶液 D、NaOH溶液、浓H2so45、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中的质量分数偏大，可能的原因有（ ）A、氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质B、用托盘天平称量氢氧化钠时药品与祛码位置放反了C、用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读取6、某工厂排出的废水经检验召H<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）。A、NaCl和HCl B、Na2SO4和MgC12C.、CaO和铁粉 D.、石灰石和Ag7、如图10-1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过 后.搭江理开、关活塞可以随时滴加液体）先关闭b,打开a,将混有少量CO和 解a

CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是 ；然后关闭a,打开b，一段时间后排出的气体主要是 .8/、刘丽同学从某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。⑴刘丽同学测定了溶液的酸碱度，你认为结果可能是 ⑵刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1：是CaO和CaCO3的混合物假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3：只有CaCO3假设4：只有Ca(OH)2其中假设不合理。⑶为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：由此可否定假设②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚欧试液，显红色，说明只有假设合理。9、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验.实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置H、装置III的质量.按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置H、装置I的质量.实验数据如表10-3.图10-4表10-3蜡烛装置n装置m反应前的质量/g 158 1823 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 ⑴该实验中测得水的质量为g，二氧化碳的质量为g.(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为，(相对原子质量:H—l；C—12；O—16).(3)装置n和装置m的顺序能否颠倒?(填