高一化学笔记

高一化学笔记篇一：化学笔记整理(高一)

必修1第一章

第一节化学试验的基本方法一混合物的分解与提纯

物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等

化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法二蒸馏和萃取（1）蒸馏

①原理：沸点不同

②所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导管③温度计的摆放原则：温度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线（2）萃取

①原理：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大②所需仪器：分液漏斗，烧杯

③检验分液漏斗的气密性：关闭活塞，从玻璃塞向漏斗中加水，关闭玻璃塞，倒置，30s

内不漏水证明气密性良好

④留意：A两种溶剂互不相溶

B溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大C两种溶剂不发生反应⑤萃取操作的留意事项A、关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗倒转过来用力振（注：

振荡过程中要不时拧开活塞，放出气体，防止漏斗内压强太大导致漏斗裂开）B、待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上

的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体渐渐沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染）C、蒸馏CC4与I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸点为78℃，I2的沸点为112℃，水的沸点为100℃，CCl4与I2的沸点相差较大易分别）三试验平安

爆炸品：NH4NO3、纤维易燃气体：COH2、CH4易燃液体：苯、汽油、酒精易燃固体：S、Mg自燃物品：P

遇湿易燃物品：Na、Cal氧化剂：浓HNO3、（酸性）KMnO4剧毒品：P、CO、Hg、BaCl2三级放射性物品：Fr（钫）、Ra（镭）

腐蚀品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2四试验须知

①试验名称②试验目的③试验所需药品和装置④试验步骤⑤试验现象⑥试验结果与争论※仪器的组装是要从上到下，从左到右。拆仪器要从上到下，从右到左※梨形分液漏斗：用于分页操作

球形分液漏斗：用于滴液操作

△各种物理方法提纯的适用范围①过滤法：固液分别

②蒸发结晶法：依据溶解度的差异，或利用加热使溶剂挥发而溶质析出的方法③蒸馏法：利混合物中各组分沸点差异，适用于液体与液体混合的分别④萃取法：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异

⑤升华法：依据某些物质能升华的特性，分别固体与固体的混合物

⑥水洗法：依据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异，分别气体与气体的混合

物（物理或化学）

⑦分液法：分别两种互不相溶的液体

⑧冰冻法：利用不同的液体的凝固点不同与溶解度随温度的降低而减小来实现物质的分

离。如分别盐水，由于水的凝固点为0℃，而盐水的凝固点为-22℃，当温度降到0℃时，由于温度降低NaCl在水中的溶解度也渐渐变小到0℃时几乎全部析出，这时没有含盐的水已经结冰，从而盐水分别。△CCl4为无色有机溶剂，且一般的有机溶剂C2H5OH除外都不溶于水，CCl4密度比水大，

苯、汽油比水小，且都有气味

△碘在有机溶剂中的溶解度比在相同条件下的水中的溶解度大

其次节化学计量在试验中的运用

一、物质的量的单位（“物质的量”四个字是一个整理，用于微观粒子）

物质的量实际上表示含有肯定数目的粒子的集，她的符号是几，使用于微观粒子单位——摩尔，表示符号mol阿伏伽德罗常数符号：NA

定义值：12g12C所含的原子数近似值：6.02×1023mol-1二、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。如O2的摩尔质量是32g/mol

公式：n?转换：m

mM

n?NA?NA

N

?M三、气体摩尔体积

影响物质体积大小的缘由：①粒子的大小②粒子的数目③粒子的距离气体体积（V）取决于：①分子数目（n）

②分子间平均距离（d）：温度（T）↑—d↑压强（P）↑—d↓概念：单位物质的量气体所占有体积（可为纯洁气体，可谓混合气体）

符号：VmVm?

Vn

单位：L/moldm3/mol

标准状况（0℃1.01×105Pa）Vm?22.4L/mol四、阿伏伽德罗定律

内容：在相同的温度和压强下，体积相同的气体，其分子数也相同使用范围：气体

“三同定一同”（PV=NT）T、P、V、N（n）中若有三个一样，则另一个也相同“两桶定比例”

V1Nn(?1)?V2N2n2

推论：

（1）同T、P时①

V1n1N?(?1)V2n2N2

V1n1?Vm1

?

V2n2?Vm2

V1n1

?V2n2

推导过程：由V=N·Vm可知

∵T、P相同∴Vm1=Vm2∴

又∵n?

VNN

∴Vm1=Vm2∴1?1NAV2NAN2

NA

②

?1M1

?

?2Vm

m

m?n?MV?n?VmV

推导过程：??

∴??

?M1n?MM

?∴1?n?VmVm?2M2M2M1

?

VmM2

（2）同T、P、m时③

V1M2

?

V2M1

mM

推导过程：由V?n?Vmn?得V?∴

m

?VmM

V1m1

??VmV2M1m2

?VmM2

∵T、P、m相同∴

V1M2

?

V2M1

（3）同T、V时④

P1n1N1

??

P2nN2

m

N=n·NAM

NTT

?n?NA?得P?VVn1?NA?TP?n11

∴?

P2n2?NA?Tn2

推导过程：由PV=NTn?∵N=n·NA∴（4）同T、V、m时⑤

P1N

?1P2NAN2N

?1NAN2

P1M2

?

P2M1

mM

推导过程：由PV=NTN=n·NAn?得P?TV?

m

?NAM

∵T、V、m相同∴（5）同T、V、P时⑥

P1M2

?

p2M1

?1M1m1

??

?2M2m2

?mm

且V相同∴1?1V?2m2

mNN

∴1?1?M1NAm2NA

N2

?M2NA

推导过程：由??

∵P、T、V相同∴N也相同由m?n?Mn?

∴

m1M1?1

??

m2M2?2

五、物质的量浓度

定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量的浓度符号：CB

公式：CB?

nB

V

单位：mol/L

配制肯定物质的量浓度的浓液过程

①检查容量瓶是否洁净，不洁净应用蒸馏水洗净

②检漏：向容量瓶中加水，加到刻度线处，盖上瓶塞，吧瓶子倒过来，看是否漏水，

再把瓶塞旋转180°，再把瓶子倒过来，看是否漏水③检查完用蒸馏水洗洁净

④在烧杯中溶解溶质（△不能再烧瓶中溶解）

⑤在溶解过程中要用玻璃棒加速溶解（△胶棒过程中不立邦不行与杯壁、杯底相碰）⑥要加快溶解也可以稍加热，在烧杯上盖上表面皿

⑦在转移溶液时，要用玻璃棒引流（△玻璃棒下端要低于刻度线，防治液体附着在

刻度线上方照成误差，玻璃棒不能靠瓶口，防止液体流出，把烧杯拿开玻璃棒是应向上拖，是杯口中的半滴液体顺玻璃棒流进瓶内）

⑧用少量蒸馏水洗涤杯内壁和玻璃棒2―3次并把洗涤液都注入容量瓶

⑨用试纸与中指夹住瓶塞，然后其余三指捏住容量瓶，轻轻地振荡容量瓶，使溶液

混合匀称

⑩讲蒸馏水注入容量瓶，页面离容量瓶颈刻度线下1—2cm时改用胶头滴管加蒸馏

水到液面与刻度线相切

?盖好瓶塞，用一只食指按住瓶塞，另一只手用指尖捏住瓶底（不行用整个掌心握

住瓶子，这样会使容量因温度生蚝而膨胀）

可能造成误差的因素（溶质质量与c成正比，溶剂体积与c成反比）1、计算

计算结果为5.85g，由于托盘天平只能精确到小数点后1位①当称取5.8g时，c偏小（“左码右物”是称取质量偏小）②当成去5.9g时，c偏大2、称量

①砝码生锈或沾有其他物质导致称出物质质量偏大，c偏大②转移溶质的时候有少许站在称量纸上会使c偏小3、溶解

①转移或搅拌时，溶液洒了，会使c偏小

②未等溶液冷却至室温便转移到容量瓶中，会由于液体的热胀特点，体积在冷却到

室温后减小，使c偏大

③未等溶液恢复到室温就转移溶液，会由于液体冷缩特点体积在恢复到室温后增大，

使c偏小

④转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线之下，防止液体附着在刻度线之上，

使c偏小4、洗涤

①为洗涤或者洗涤不洁净或洗出液未注入容量瓶中，是c偏小②洗涤用的水太多而处处少许会使c偏小5、定容

①俯视读数，使实际液体体积偏小，c偏大②仰视读数，使液体实际体积偏大，c偏小③加水时超过刻度线后，洗出部分水，c偏小6、摇匀

①摇匀时用整个手把握住容量瓶，会使瓶内温度上升，液体体积变大，此时假如到

处超过刻度线的水，c不变

②摇匀后由于有少许液体附着在瓶口或其她在刻度线之上的地方，会使液面低于刻

篇二：高中化学状元具体笔记

高中化学具体笔记和总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、自然 碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2自然 气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——光明并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——光明的蓝紫色火焰。

气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中常常用到的规律：

1

3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：

阴极（夺电子的力量）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

–阳极（失电子的力量）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根

留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（由于原子半径：SiCO）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物

的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越

大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原

反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及

耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然 气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

。。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体?OH?Al、Si????H2???单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?

碱?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O?

2．与酸反应产生气体

???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4（1）??单质??SO2?、CO2?????2?C??浓HNO3????????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2????S??浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2???2?H???H2S?（2）化合物?S?HS???

?2?H??SOHSO???SO2??3??3?

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质???2F2?2H2O?4HF?O2?

?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2???Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?

5．剧烈双水解

2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO2??O2??Na2CO3????7．与Na2O2反应?H2O???O2??NaOH???

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解?H2O?电解???H2??O2???电解?Al?O2??Al2O3?熔融?????电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

高温10．铝热反应：Al+金属氧化物????金属+Al2O3

11．Al3+Al(OH)3AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO????4N2+6H2O

?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属??2.铝热反应催化剂

或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C??2F2?2H2O?4HF?O2??高温??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属高温??CO?H2?C?H2O???Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属?高温?C?金属氧化物????金属?CO2??

14、一些特别的反应类型：

?化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2?化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

?化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O

??NH4HS[(NH4)2S]???NH3??H2S????2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐?????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?16．特征网络：

O2O22O（1）A???B???C?H???D(酸或碱)

O2O2H2O①NH（气体）???NO???NO????HNO332O2O22O②H2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4

O2O22O③C（固体）???CO???CO2?H???H2CO3

O2O22O④Na（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH

强酸???气体B???

篇三：化学必修一笔记整理终极版

化学必修一

第一章从试验学化学

第一节化学试验基本方法

1.药品存放平安①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放

2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到试验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗

3．药品的取用

固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立

块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取

4．试验仪器的留意事项

试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂

烧杯：加热时应垫石棉网，使受热匀称

溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底

烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不同的物质

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2

蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷

②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳

坩埚：用于固体物质的高温灼烧

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳

③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭

4．混合物的分别和提纯

过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分别一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发

玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2MgCl2SO42-

NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质

留意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止

液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口

的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接挨次由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开头收集到的馏分应当弃去（冷凝管脏）

（试验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，由于自来水中要出去的杂质都难挥发）

沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：

Cl-:稀HNO3+AgNO3(挨次可换)

SO42-:HCl+BaCl2（挨次不行换，由于可能有Ag+）

留意：不能把HCl换成HNO3，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2由于SO32-+HNO3=SO42-

萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来

萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶

②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）

常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大

分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：

①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转

180°，再倒置②装液③使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体

试验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）

现象：原来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）

其次节化学计量在试验中的应用

1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2

密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1(成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯洁的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立

2．1mol物质体积的大小

影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小打算

气体：主要由粒子间的距离打算（粒子间的距离由温度和压强打算。温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）

Ps.相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量打算，当气体物质的量相同时则气体体积相同

3．物质量浓度CB=nB/V

留意：①V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积

②溶质可以是单质，也可以是离子

③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④对于肯定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变

物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL摩尔质量g/mol

特别溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4

量浓度溶液的配制步骤

①计算：溶质是固体，计算固体的质量。溶质是液体，计算液体的体积②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积③