金属资源利用与保护

课题3金属资源的利用与保护（第一课时）1铁、铝等大多数金属在自然界中主要以形式存在；海洋中含量最多的金属元素是。2、写出常见矿石的主要成分化学式：赤铁矿磁铁矿铝土矿3、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)、磁铁矿(Fe3O4)，你认为不适宜炼铁的矿石应是()。A．黄铁矿B．菱铁矿C．赤铁矿D．磁铁矿4、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： ABC（1）A中观察到的现象是。写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中试管内澄清石灰水作用是（3）实验开始加热前应先通一氧化碳气体一会儿,目的是;实验结束后，先停止加热，等试管冷却后停止通CO,目的是。（4）导气管口放置点燃的酒精灯，这样做的目的是。（5）证明生成的固体粉末是铁粉的简单化学实验方法是。炼铁的主要原料是、、、空气，主要设备是，主要原理是。6.钢铁工业是国家工业的基础．如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题：若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁。（1）请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区．B区、（2）焦炭的作用是eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)二、金属资源保护（第2课时）【基础训练】1、铁生锈主要原理是铁与空气中和发生化学反应的过程。铁锈主要成分是，它疏松，易。2、在探究铁生锈实验时蒸馏水要煮沸的目的是。厂家生产自行车时用的防锈措施:链条、车身、钢圈和辐条、龙头等：3、保护金属资源有效途径是（任写两点）回收废旧电池的优点：【能力提升】1、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）2．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③3、下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗4．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油C.轮圈镀铬D.车架喷漆5、①已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学abcabc蒸馏水②铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是(填字母)，产生该现象的原因是小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是：（）A. ①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤7、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。8、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3====ZnO+CO2↑（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。9.某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：（1）固体A中含有和，无色气体X为（均填化学式）。（2）步骤①中反应的化学方程式为，该反应属于四种基本类型中的反应。（3）操作a的名称为，在该操作中用到了玻璃棒其作用为。（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。10.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫气体）【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有。（2）B装置的作用是。（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是；加热一段时间后，观察到，证明气体中含有H2。（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式