高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教案1高二化学教案

【第二单元走进化学工业】之小船创作课题2海水的综合利用【教课目的】认识天然水净化的几种方法。注意污水的办理，使学生认识保护水资源和重要意义。认识海水淡化的意义。【教课过程】一、海水中盐的开发和利用海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照耀后，海水受热使水分蒸发，当各样盐分别达到其饱和浓度时，挨次以固态形式析出。其实不是全部的海岸都能够晒盐，作为盐田一定切合以下条件：1）有平展空阔的海滩，且潮汐落差的：2）天气干燥、多风、少雨；3）远离江河入海口，防止海水被淡水冲稀。盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。盐田四周有堤坝，以防海浪冲积。靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。蒸发池和结晶池分很多区，用小堤分开。晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它次序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水渐渐蒸发浓缩，达到必定浓度后，引入结晶池持续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分别食盐晶体后所获得的母液叫苦卤，能够综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。跟着科学和技术的进步，人们还利用其余方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。用这两种方法不只能够制盐，NaOH、同时也能够获得淡水。食盐资源的利用：食盐是人类生活所不行缺乏的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的有关产品，大多都以食盐为原料。比如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。在氯碱工业中，经过电解饱和食盐水的方法获得CI2、和H2。在氯化钠溶液中存在着++--Na、H、CI、OH、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH朝阳极挪动，带正电的Na+、H+向阴极挪动。在所给的电解条件下，CI-比-+比+OH简单失掉电子，HNa简单得电子，在两极分别发生下列反响：阳极：2CI-－2e－＝CI2↑阴极：2H+＋2e－＝H2↑+--因为不停电离出形成CI2、和H2，溶液中的H和CIOH浓度增大。因此电解饱和食盐水的总反响可表示为：2NaCI+2HO==2NaOH+H2↑+CI2↑工业生产中比较先进的电解制碱技术是离子互换膜法。离子互换膜法电解槽是由多个单元槽串连或并联构成的，每个单元槽主要由阳极、阴极、离子互换膜、电解槽框和导电铜棒等构成。离子互换膜法制碱技术具备设施占地面积小、能连续生产、生产能力大、产质量量高、能适应电流颠簸、能耗低、污染小等长处，是氯碱工业发展的方向。二、海水提溴1、氯化：氯气氧化溴离子，在PH＝3.5的酸性条件下成效最好，因此在氯化以前要将海水酸化。吹出：当海水中Br－被氧化成Br2此后，用空气将其吹出。此外，也能够用水蒸气，使溴和水蒸气一同蒸出。汲取：用空气吹出的溴和大批的空气混淆在一同，不简单分别。为了从空气中回收溴，还要使用复原剂。Br2＋SO2+2H2O==2HBr＋H2SO4三、海水提镁海水中镁的总积蓄量为

，拥有开发利用的价值，当前生界生产的镁

来自海水。工业规模海水提镁的一种方法是：将海水抽入反响槽中，加入石灰乳，是海水中的镁转变成Mg(OH)2积淀；加入盐酸转变成M