新沪教版初中化学全程复习方略精练精析第4章第2节质量守恒定律化学方程式

综合检测·知能升级一、选择题1.以下考证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是()2.(广东中考)对于2CO+O2点燃2CO2的表达正确的选项是()A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反响生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反响生成2g二氧化碳3.科学家提出“硅是未的石油”，制备粗硅的反响为：SiO2＋2C====Si＋nCO↑，以下说法中正确的选项是()A.该化学方程式中n=1B.该反响为置换反响C.反响前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素4.(株洲中考)在A+3B====2C+2D的反响中，14克A完整反响生成44克C和18克

D，若

A的相对分子质量为

28，则

B的相对分子质量是

(

)A.16

B.32

C.64

D.965.图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反响是()A.2CO+O2点燃2CO2B.C+CO2高温2COC.H2+Cl2点燃2HCl点燃2H2OD.2H2+O26.(眉山中考)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观表示图如下(一种小球代表一种原子)：则以下说法正确的选项是()A.参加反响的物质均为化合物B.该反响属于复分解反响C.该反响不切合质量守恒定律D.图示中共有4种分子7.王腾同学以不一样的化学思想方式或许规律给以下化学反响的种类进行分类，你以为分类合理的一组是()①CaO+H2O====Ca(OH)2②Mg(OH)2△MgO+H2O③Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O④n+H2SO4====nSO4+H2↑⑤2Mg+O2点燃2MgOA.属于化合反响的是①②B.属于复分解反响的是③④C.属于分解反响的是②③D.属于有元素化合价变化的是④⑤8.(徐州中考)一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生以下反响：2Cu(NO3)2====2CuO+O2↑+4↑。以下有关说法错误的选项是()A．依据质量守恒定律可知的化学式为NO2B．该反响的基本反响种类为分解反响C．Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D．产物中CuO属于氧化物二、填空与简答题9.(苏州中考)写出以下反响的化学方程式并填空。(1)碳在过度氧气中充分焚烧：；该反响属于_______________(选填“放热”或“吸热”)反响。(2)锌和稀硫酸反响：________________________；反响种类是____________。(3)盐酸与碳酸氢铵反响：；显然的现象是。(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是。(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：；反响种类是_______________。10.在点燃条件下，A和B反响生成C和D。反响前后分子种类变化的微观表示图以下图。请回答以下问题：(1)1个B分子中含有__________个原子。(2)A中氮元素和氢元素的质量比为___________。(3)4种物质中，属于化合物的是

____________(填图中字母

)。(4)该反响的化学方程式为

。(5)在该反响中，生成C和D的质量比为_________(计算结果用最简整数比表示)。11.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展拥有重要作用。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机能否酒后驾车，其反响原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9，反响中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，此中的化学式为____________。(2)以下图为某化学反响的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不一样元素的原子：由“”齐集成的物质_________(填“可能”或“不行能”)是氧化物，参加反响的两种反响物的分子个数比为________，此反响的基本反响种类为_______________。(3)已知m1g镁条在空气中完整焚烧，生成m2g氧化镁(不考虑其余反响)，m1_________m2。小西在做该实验时，察看到刺眼的白光，冒出大批的白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原由是。12.利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料)，因拥有低成本、低能耗、低排放等特色而拥有特别广阔的远景，该制备过程以下图。回答以下问题：(1)“造气”过程的微观表示图以下，则制备合成气的化学方程式为_________。(2)合成气有复原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反响的一个化学方程式：。(3)合成气在不一样催化剂作用下，能够合成不一样的物质。仅用合成气为原料不可能获取的物质是

____________(填字母序号

)。A.草酸(HOOCCOOH)

B.甲醇(CH3OH)

C.尿素［CO(NH2)2］(4)从煤直接作燃想到用煤制取乙二醇，你获取的启迪是______________________________________________________________________________________。三、实验与研究题13.(2011·哈尔滨中考)在用白磷(白磷与红磷构成同样，着火点为40℃)研究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程以以下图所示。请回答以下问题：(1)实验察看到A、C中气球的大小不一样，用理化知识解说产生此现象的原由是___________________________________________________________________；(2)将C再次放到天平上称量，天平仍旧均衡，在此化学反响中，从详细的反应物和生成物剖析天平均衡的原由是_________________________________________________________________________________________________________。14.在化学课上，甲同学将焚烧的钠快速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中连续焚烧，反响后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲以为黑色颗粒是_________，白色物质可能是Na2O或_________；乙同学还以为白色物质是氢氧化钠。甲同学马上以为乙同学的猜想是错误的，其原由是。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH【实验研究】甲同学对白色物质进行实验研究。【反省评论】丙同学以为方案1获取的结论不正确，原由是__________________。【得出结论】钠在二氧化碳中焚烧的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。经过以上研究，你还可以获取哪些结论，请写出两条。①_________________________________________________________________，②_________________________________________________________________。四、计算题15.为测定某未知浓度的氢氧化钡的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反响过程中混淆溶液pH变化状况(如图所示)，过滤后得滤液47.67g。请你经过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。答案分析1.【分析】选A。考证质量守恒定律时，若反响需耗费气体或产生气体，应在密闭容器内进行实验。B中，蜡烛焚烧既有气体参加也有气体生成；C中，镁条焚烧要耗费氧气；D中，锌粒和稀硫酸反响生成气体，故三个实验均需在密闭容器中达成。2.【分析】选B。化学方程式中“+”表示“和”或“跟”，故A和C错；化学方程式中物质前面的化学计量数反应的是反响物和生成物的微观粒子数目之间的关系，故D错；化学方程式可表示反响物、生成物以及反响条件，故B正确。3.【分析】选B。该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，选项B正确。全部的化学反响都切合质量守恒定律，反响前后原子总数不变，选项C错误。依据质量守恒定律，化学方程式中的n=2。地壳中含量最多的元素为氧元素，选项D也错误。4.【分析】选B。此题考察化学方程式的意义及有关计算。解答此题的重点应明确两点：(1)依据化学方程式能求各物质的质量比；(2)质量守恒定律的应用。依据质量守恒定律，参加反响的B的质量为44g+18g-14g=48g，设B的相对分子质量为，则A与B的质量比为28∶(3)，依据化学方程式中各物质的质量比相等，所以28∶(3)=14∶48，可求得为32，所以选B。【拓展概括】解决这种问题的重点(1)注意收集题中已给信息，并会运用质量守恒求出未给出的物质的质量。(2)依据两物质的质量比和此中一种物质的相对分子质量，列比率式求另一种物质的相对分子质量。(3)注意物质的宏观质量与化学计量数不可以相乘进行计算，只有益用相对分子质量求物质之间的质量比时才要用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数。5.【分析】选A。剖析图示可知，该化学反响的反响物是一种化合物和一种单质，生成物是另一种化合物，且单质是由双原子分子构成的，应选A。【拓展概括】书写化学方程式应注意的问题1.当反响物中有气体或固体时，生成物中的气体或积淀不行标“↑”或“↓”。2.焚烧一般是指化学反响中的发光、放热的现象。在反响条件中，要写成“点燃”不可以写为“焚烧”。3.“点燃”“加热”与“高温”条件的选择(1)点燃：是指派可燃物的温度达到其焚烧所需的最低温度的过程。(2)加热：指用温度一般不超出500℃的热对物质连续供热的过程。在化学方程式中能够用“△”表示。(3)高温：是指温度一般超出500℃的热(如酒精喷灯)对物质连续供热的过程。在化学方程式中能够用“高温”表示。6.【分析】选D。此题考察化学反响模拟图，解题的重点是依据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质仍是化合物。分子由原子构成，构成同样的分子为同种物质的分子，由不一样种原子构成的分子为化合物分子。图示中的反响物有一种是单质，另一种是化合物，A错误；该反响的反响物中有一种单质分子，所以该反响不属于复分解反响，B错误；全部的化学反响都恪守质量守恒定律，C错误；图示中的四种分子构成不一样，为不一样种物质的分子，即共有4种分子，D正确。7.【分析】选D。反响②中的反响物只有一种，而生成物有两种，故属于分解反响；反响④中反响物和生成物均为一种单质和一种化合物，故属于置换反响；反响②属于分解反响，反响③属于复分解反响；反响④和⑤中因为有单质参加，故元素的化合价会发生变化。8.【分析】选C。此题考察对化学方程式的理解能力，解答此题需明确两点：(1)化学方程式的书写，(2)反响的基本种类。依据质量守恒定律可知反响前后各样原子的个数不变，可推知的化学式为NO2，A正确；反响物有一种，生成物有三种，此反响为分解反响，B正确；在化合物中硝酸根显-1价，则铜显+2价，C错误；氧化铜含有两种元素，且一种为氧元素，属氧化物，D正确。9.【分析】此题主要考察化学方程式的书写。(1)碳和氧气充分反响生成二氧化碳；该反响属于放热反响。(2)锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气；反响类型为置换反响。(3)盐酸和碳酸氢铵反响生成氯化铵、水和二氧化碳；显然的现象是产生大批的气泡而且固体消逝。(4)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；在试管口放一团棉花的作用是防备高锰酸钾粉末进入导管拥塞导管。(5)氢氧化钙和硫酸铜反响生成硫酸钙和氢氧化铜；该反响属于复分解反应。答案：(1)C+O2点燃CO2放热(2)n+H2SO4====nSO4+H2↑置换反响(3)HCl+NH4HCO3====NH4Cl+H2O+CO2↑产生大批气泡且固体消逝(4)2MnO4△2MnO4+MnO2+O2↑防备粉末拥塞导管(5)Ca(OH)2+CuSO4====CaSO4+Cu(OH)2↓复分解反响【拓展概括】化学方程式配平的技巧(1)定“1”配平法：选用含元素种类许多且原子个数许多的化学式，先设其化学计量数为1，以此为起点确立其余化学式的化学计量数，若出现了分数，可同乘以分母变为最简整数比，如配平C2H6+O2点燃CO2+H2O，设C2H6的化学计量数为1，则CO2前配2，H2O前配3，O2前面配7/2，再同乘以2得：2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O，这种方法比较合适有机物焚烧的方程式配平。(2)“原理”配平法：如CO+Fe2O3高温Fe+CO2，从原理剖析，一个CO分子只好夺得一个氧原子，而Fe2O3分子中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，最后配平Fe，这种方法比较合适于CO作复原剂的反响。10.【分析】由该微观表示图可看出：1个B分子中含有2个氧原子；A中氮元素与氢元素的质量比为14∶(3×1)=14∶3；A和D是由不一样种元素的原子构成的，属于化合物；A、B、C、D四种物质的化学式分别是NH3、O2、N2、H2O，据此可写出该反响的化学方程式，依据化学方程式可计算出C和的质量比。答案：(1)2(2)14∶3(3)A和D(4)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O(5)14∶2711.【分析】(1)依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，原子个数和种类不变，可推知的化学式为H2O。(2)由“”齐集成的物质是由两种元素组成的化合物，可知有可能是氧化物；经过图示能够看出，此中反响物没有全部参加反响，所以参加反响的两种反响物的分子个数比为1∶2(或2∶1)；题中反响是两种物质反响生成一种物质，故属于化合反响。(3)镁条焚烧是镁与氧气反响生成氧化镁，依据质量守恒定律可知，镁的质量小于氧化镁的质量；反响过程中看到冒出大批的白烟，白烟是氧化镁以固体颗粒的形式逸散(或扩散)到空气中，造成称量的偏差。答案：(1)H2O

(2)可能

1∶2(或

2∶1)

化合反响(3)＜(或小于

)

生成物氧化镁有部分以白烟的形式逸散

(或扩散)到空气中12.【分析】(1)由反响的微观图示可知，该反响的反响物是碳和水，生成物是CO和H2；(2)H2和CO均拥有复原性，冶炼钢铁时，用于作复原剂的能够是H2或CO；(3)因合成气H2和CO中只含碳、氢、氧三种元素，依据化学反应前后元素种类不变的原则，可知没法获取尿素(所以中含有氮元素)；(4)将煤制乙二醇的过程中，实现了由高能耗高污染向低成本、低能耗、低排放等的转变，故化学能指导人类合理利用资，并能减少污染。答案：(1)C+H2O高温CO+H2(2)3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O(或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2)(3)C(4)化学能指导人类合理利用资(其余合理答案即可)13【.分析】此题是利用白磷在空气中焚烧考证质量守恒定律。(1)当白磷焚烧要放出热量，使锥形瓶内气体体积膨胀，故B中吝啬球胀大；又因白磷焚烧耗费氧气，使瓶内气体的量减少，当冷却至室温后，瓶内气压显然小于外界大气压，故C中吝啬球缩短；(2)由反响看，此题中的反响物是白磷和空气中的氧气，生成物是五氧化二磷，因参加反响的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以反响前后天平均衡。答案：(1)白磷焚烧耗费氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不一样(2)参加化学变化(或耗费或反响掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量14.【分析】由反响物CO2和