高中碱金属化学方程式

碱金属-、钠（1）与非金属反应4Na+O—2NaO22（钠与空气接触，缓慢訛）2Na+0誕NaO222黄色火焰（一般气体燃烧观察J火焰,固体燃烧观察J发光,但因为钠的熔点氐,所以钠燃烧时,有钠蒸气产生,而观察W焰）2Na+Cl2NaCl2白烟2Na+S箜NaS2住钠与硫极易反应，混合研艮住钠与硫极易反应，混合研艮P可发生反应,常发生爆炸）（2）与水反应2Na+2HO—2NaO册H1221钠孚在水面上（密度小于水），发出'嘶嘶”的声音（产生气体），并熔成一个闪亮的小求"小球向各个方向迅速游动,并逐渐缩小,最后完全消失（熔点氐）/滴入酚酞/溶液由无色变红色（生成氢氧化J钠碱性物质）（3）与酸反应2Na+2HCl—2NaCHHf21（因为褥咏禾[酸反应的实质都是f[氢离子反应，而酸电离出的氢离子比水多^多,所以该反应就是钠和酸反应在酸的浓溶液中,钠只和酸反应；在酸的晞溶液中，钠与少量的酸反应之后，会与水反应另外，¥钠与酸的反应t比与水反应更激烈,极易爆炸）（4）与盐反应2Na+CuSO+2HO—NaSO+Cu（OH）〈+H1422422I[2Na+2HO—2NaO!frH12212NaOH^CuSO—NaSO+Cu（OHh]4242忙（钠和硫酸铜反应的实质是和铜离子反应原本铜离子得电子能力t壹离子强,但由于金属PE离子在水中~般是以水合离子形式存在/艮P金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触）冶炼Na：2NaCl熔）彗2Na+Clj住钠离子很难得电子,要使之转变为钠,只能强迫其得电子,即用电解法而钠离子的得电子能力又不如氢离子,故不能在水溶夜中电解,只能在熔融状态下电解解）二、钠白氧化物1、氧化内（1）与非金属反应2NaO+O—2NaO2222（2）与水反应NaO+HO—2NaOH22（3）与酸性氧化物反应NaO+CO—NaCO2223（4）与酸反应NaO+2HCl=2NaC+HO222、过锹钠（1）与水反应2NaO+2HO—4NaO!+Of22221（2）与酸性氧化物反应2NaO+2CO—NaCO+O222232（3）与酸反应2NaO+4HC1—4NaCl+2HO+Of22221三、钠盐1、碳酸内（1）与酸反应NaCO+2HCl=2NaC+HO+COf23221NaCO+CO+HO—2NaHCO23223与碱反应NaCO+Ca(OH)—2NaO冊CaCO；TOC\o"1-5"\h\z2323NaCO+NaOHk23与盐反应NaCO+CaCl—2NaCHCaCO；2323受热分解NaCO聲23*NaCO•10HO+2NHNO—2NaNO+llHO+2NHf+CO123243323丨21(吸热反应)2、碳酸氢钠与酸反应NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO1TOC\o"1-5"\h\z3221NaHCO+CO+HOk322与碱反应NaHCO(少量)+Ca(OH)—NaOI+HO+CaCO；3223NaHCO(足量/过量)+Ca(OH)—NaCO+2HO+CaCOj322323NaHCO+NaOH—NaCO+HO3232与盐反应NaHCO+CaCl—32受热分解2NaHCO辿NaCO+HO+COf323221*Ca(HCO辿HO+CaCOJ+CO1322321NaCO和NaHCO的互奂：TOC\o"1-5"\h\z233NaCO+CO+HO—2NaHCO23223NaHCO+NaOH—NaCO+HO3232NaCO和NaHCO的鉴别：233NaCO+CaCl_2NaC+CaCO2323NaHCO+CaCl”32NaCO礬232NaHCO辿NaCO+HO+COf323221四、碱金属4Li+O聖2LiO222K+O—KO222K+