山西省忻州市第一中学2023届高三化学一轮复习考点34电解原理的应用学案（无答案）

PAGEPAGE2考点34电解原理的应用【考纲解析】1、了解电解原理的应用—氯碱工业原理、铜的电解精炼原理、电镀原理、电解制铝原理；能分析常见的电镀池、精炼池2、掌握电化学的相关计算【学生整理】一、理解并记住电解原理应用：记住电镀的条件、铜的电解精炼条件及过程反响：二、电化学的有关计算：电化学计算包括原电池和电解池的计算，主要涉及两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算、产物的量与电量关系计算等。常用的方法：1、电子得失守恒法2、总反响式法3、关系式法：4e4H+4OH1O22H22Cu2Cl24Ag【自主检测】1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.64g金属，那么乙池中溶质可能是A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al〔NO3〕3 D．Na2SO2．(1)用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为mol。(2)如果向所得的溶液中参加0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(3)如果向所得的溶液中参加0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。3．(双选)关于以下装置说法正确的 A．用装置③精炼铜时，d极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成【课堂点拨】通过学生的反响问题及例题深化对电解原理的理解！例题：1、【2022年高考山东卷】〔16分〕离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。〔1〕钢制品应接电源的极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响，阴极电极反响式为。假设改用AlCl3水溶液作电解液，那么阴极产物为。〔2〕为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品外表的铝镀层，当反响转移6mol电子时，所得复原产物的物质的量为mol。〔3〕用铝粉和Fe2O3做铝热反响实验，需要的试剂还有。a．KClb.KClO3c.MnO2取少量铝热反响所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，〔填“能〞或“不能〞〕说明固体混合物中无Fe2O3，理由是〔用离子方程式说明〕。2、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。〔1〕利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液〔填化学式〕，阳极电极反响式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移〔填“A〞或“B〞〕。〔2〕利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为__________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧C