《重庆一中学高一上学期期末考试(化学)》

HCO32-+2-2-重一2011-2012学高上期末HCO32-+2-2-说：1.化学试题6页全卷满分120，时间100分。2.将选择题答案填凃在机读卡上,卷二答在答题卷上。Ⅰ（择共54分一选题每题只有1个选项符合题意每3分共计分）1.大气污染已成为人类社会面临重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是A．N

B．C1

C．SO

D．NO

2.对列物质进行的分类正确的是A．氯水、液氯均属于单质．纯碱、烧碱均属于碱C．SO·10H属于净物．NaHSO在液中能电离出H，属于酸3.下物质中既能跟稀硫酸应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①②Al③Al(OH)④⑤FeO3．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D全部下叙述错误的是A向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得氢氧化铁胶体B电泳现象可证明胶体带有电荷C．体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小D．NaO可在潜水艇中作为提供氧气的来源物（创下列叙述正确的是硅质是半导体，故它属于非电解质实测NH、SO的水溶液均能导电，所以NH、SO均是电解质32C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于铜金中的青铜制品硬度大于净的铜6.SO能XO(OH)还原到X元的低价态，同时SO被化为SO，原剂与氧化剂334离子个数比为5:则此反应X元素低价态为A．-2价B．-1价C．0价D＋7.将4.28gNa、NaO、NaO的合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则原混合物中各物质的物质的量之比为A．１：１：１B．１：１：．１：２：１D．４：３：２8.（原创）下列离子方程式正确是氯气溶于水Cl+O＝2H+Cl+ClO/

+++．++．．-1氢+++．++．．-1

+3H===Al3C.钠冷水反应

↑2氢化钡溶液中加过量小苏打+OH=BaCOO33氮铝AlN）广应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下AlN可过反应AlON＋233C

高

＋成。下列叙述正确的是A上述反应中N是原剂，Al是氧化剂22B上述反应中，每生成molAlN需转移3mol电C．AlN中的化合价为+3D．AlN的尔质量为4110.（创）下列叙述正的是A加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO

23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有O．做焰色反应时，每次实验要铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D．鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠液，可以用稀CaCl溶液2

2411.往含有H

+

、Fe

、Cu

、

四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是2

C.D.Ag12.（创）在强酸性溶中，下列离子组大量共存且溶液为无色透明的是、

、

、

I、、SiO

、CuC.Mg、、44

2

、Ba、HCO3

、3

、K13.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正的AA.100mL

的稀硫酸中含有H

个数为0.1NAB.1molNH4

中含有的电子数为11NAC.27g金铝与足量的氢氧化钠溶液应，铝失去的电子数为3NA常常压下11.2LNO含有的原子个数为N214.（创）下列物质能使品红溶褪色的是

A①盐酸②氧化钠③化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠⑥水A①③B②④⑤⑥C①②④⑤．②③④⑤15.下反应中，既是化合反应，是氧化还原反应的是①FeO3

与硝酸反应②铜在氯气中燃烧

③氧化钙与SO反应④燃⑤粉与FeCI溶反应3．①②④⑤

．②④⑤

．②③④⑤

D．①②③④16.地中含量占第一、二位的元间形成的化合物不具有的性质是A．点、硬度大C．常温时能与氢酸反应

B．常温下能与水应D．常温下能与氢氧化钠溶液反/

2+2+217.（创）下列装置所的实验中，能达到2+2+2干棉花．用滴瓶长期保存NaOH溶液

B．和水蒸气反应

C．去Cl中2的

D．水气法收集NO18.含0.20mol碳酸的溶液150mL和还是将后者滴加入前者有气体产生度合理的是

200mL盐，不管将前者滴加入后者，最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓A．2.0mol/LB．1.6mol/L．0.19mol/L．0.24mol/LⅡ（选题66分）二填题本题共12分19.(12分)（１）下列B.C.D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据实验需要将A.装置填入适当的空格中。①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙（２）将黏土AlSiO改成氧化物的形式24（３）Fe(OH)很不稳定，露置在空气中容易被氧化被氧化的化学方程为22（４）往硫酸铝溶液中，滴加氨水观察到的现象为离子方程式（５7mLNO与１的混合气体通入倒立于水槽里装满水的量筒，充分反应完全后，剩余气体；体2积是三、实验题（本题共2小，共22分20.(10分某无色透明溶液，可能含有下列离子MgAlFe、H、，现取该溶液实4验如下：实验步骤

实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂②取少量原溶液，加BaCl溶2

溶液变成红色有白色沉淀生成/

③取②中上层清液，加AgNO溶液3

有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液NaOH溶至过量有白色沉淀生成，当NaOH过时有部分沉淀溶解该液中一定存在的离子______________；一定不存在的离子有；可能存在的离子。（２）怎样确定可能存在的离子（３）写出操作④中沉淀溶解的离子方程式21.(12分（创）典化学家舍勒发现了氯气，请用单线桥分析下列制备氯气的方程中的电子转移方向和数目：

MnO＋4HCl浓2

△

MnCl＋Cl↑＋2（２）该反应中HCl的现的性质是；原剂和还原产物的物质的量之比是（３）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题①配0.1mol/L的酸溶液，应取浓盐酸体积mL②选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要③量取浓盐酸体积时俯视量筒刻度线，则所配溶液浓填偏高偏低、无影)四、推断题（本题2小，2分）22.(12分)有三种金属单质ABC，其中A的色反应为黄色BC是见金属。三种金属单质A、C能气体甲、乙、丙及物质D、、GH之发如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________H______________G___________乙___________（2）写出下列反应的方程式：反应①化学方程/

332232MgAl；Ba；332232MgAl；Ba；Cl。标况下，反应②中当转移的电子数为0.02mol时有ml甲生成。检验，使它变红的试剂是10分已知ABDE五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应件未列出五种物质中均含有A元。

A

H

2

B（1）若A为体单质，则DC的子方程式（2）若A为金属固体单质，

O

2

E

O

2

O

2则①的学式为

C

D②D的学方程式为

H2③将E通某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式（3）下图中，若A是一金属单质C是淡黄色固体A

O

B

O

C

HO

D①C→的学方程式为

②③五、计算题本题10分）24.将定质量的镁金投入100mL一定浓度的Cl溶液中金全溶解得溶液中滴加mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加N溶液的体积关系入图。沉淀的质量）

――――――――――--------------------------------------20160180V/ml求：（１）所用盐酸的物质的量浓度为多少？（２）合金中铝和镁的质量分别为多少？命题人：徐荣2012年重一高2014级一期末考化学试题答案ACCBD6-10DDBBDDCCBBBDB二填题本题共12分

审题人严湘冬19.(12分

（１）①C②③A

（２）Al．．2H2（３）4Fe(OH)＋O＋2HO=4Fe(OH)2（４）有白色沉淀生成Al＋30↓3NH323（５）NO；1mL三、实验题本题共2小题，共22）20.(10分（１）H

4（２）取１－mL原液于试管中，滴加少量的液，加稀，生成的白色沉淀不3/

溶，则有Cl；之没有（３）＋=321.(12分)（１）２e-

＋2H。2MnO＋浓2

△

MnCl＋↑＋22（２）

还原性酸；２︰（３）①２１②胶头滴管、容瓶③偏低四、推断题本题共小，2分）22.(12分)（1；；