大学无机化学试题

无机化学试题1.HONH2224(A)(B)(C)(D)2.(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO43.(A)BaCO3>KCO(B)CaCO<CdCO3233(C)BeCO3>MgCO3(D)Na2SO3>NaHSO34.(A)Al2O3(B)Al2O3Al2N3(C)Al2N3(D)Al2O3AlN5.(A)(B)(C)(D)6.HCl(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O77.InCl2In(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1+38.Sn4+Sn2+(A)(B)(C)(D)()9.(A)SiCl4SnCl4PbO(B)CCl4NO2HgI2(C)SiCB2H6N2O4(D)PbO2PbI2SnS10.SiF4NaOH(A)H4SiO4NaF(B)Na2SiO3NaF(C)NaSiONaSiF6(D)SiO2HF23211.NCl3(A)NH3ClO(B)NH3Cl(C)Cl(D)Cl12.PCl3(A)POCl3HCl(B)H3PO3HCl(C)H3PO4HCl(D)PH3HClO13.(A)>(B)>(C)SnCl2>SnCl4(D)PCl3>BiCl314.NaOH(A)NaNO2HO(B)NaNOOHO2222(C)NaNO3N2O5H2O(D)NaNO3NaNOH2O215.Na2S(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)BiS2316.N2O3NO20XNO2517.NCl3____________________________________________PCl3_____________________________________________SbCl3_____________________________________________BiCl3_____________________________________________AsCl3_____________________________________________18.I2Cl2_________________________________I2HO________________________________________2219.BNBNBNBN20.H3BO3______________________________________________21.HFH2SHIH2Se_______________________22.试指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金属和非金属元素：；(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23.在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。24.在实验室中制取少量(1)红磷与H2O混杂，滴加

HBr和HI，可采纳下边的方法：Br2；(2)红磷和碘混杂，滴加

H2O化学反应方程式分别为

(1)________________________________________________

；(2)___________________________________________________________________。25.氯化铵的热分解产物是____________和_____________；化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色堆积物，这是因为_______________________________________________。26.以下各含氧酸按其酸度强弱摆列的序次是_________________________________。H

2B4O7，H3BO3，H5B3O7，

H6B4O927.H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混杂时发生的主要反应的化学方程式是(1)，(2)。三、问答题28工业上如何用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。29黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色积淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色积淀C，该积淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：A为

，B为

，C为

，D为

。30以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。31用漂白粉漂白物料时，常采纳以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，而后裸露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后拿出放在空气中干燥；试说明每一步办理的作用，并写出有关的反应方程式。无机化学答案一、选择题1(C)2.(D)3.(D)4.(D)5.(C)(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(C)(A)12.(B)13.(D)14.(D)15.(B)二、填空题NO，NO2，无，N2O4，和17.NH3,HOClH3,PO,HCl3,SbOCl,HClBiOCl,HClH3,AsO3,,HCl18.I2+5Cl2+12OH=2+10Cl+6H2OI2+5H2O2=2HIO3+4H2O石墨，金刚石20.甘油或甘露醇(己六醇)配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21.HIH2S22.IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属(2)B，Al，C，Si23.3+2Bi3++9OH=3+2Bi黑24.2P+3Br2+6HO6HBr+2H3PO232P+3I2+6HO6HI+2HPO23325.氨，氯化氢氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。26.HBO<HBO<HBO<HBO3353764924727.(1)H3PO+24(2)CO2+CaCO3+H2OCa2++2。三、问答题28电解KCl热溶液(343~348K)。电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混杂，就获得KClO3溶液，浓缩冷却结晶。电解2KCl+2H2O===Cl2+2KOH+H23Cl2+6KOH热溶液====2OKClO3+5KCl+3H29.A为SnO，B为SnOCl(或Sn(OH)2，C为SnS，D为Na2SnS。330燃烧沸腾S+O2===SO2SO+Na2CO=NaSO+CO23232NaSO+S===NaSO2322331汲取CO2开释出HClO而进行漂白：ClO+CO2+H2O=HClO+除掉Ca(OH)2和钙盐：Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O2(3)除漂白过程中放出的Cl2：4Cl2++5H2O=2+8Cl++10H(√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的看法。（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳固。（√）3.系统经历一个循环，不论多少步骤，只需回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由

l

决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的地点是：a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）以下物质中，哪个是非极性分子：b

aa．H2Ob．CO2c

．HCl

d

．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）以下物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)rHmΘ=-572kJ·mol-1则H2O(l)的Θ为：dfmHa．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Θ，反应B＝C的反应热为Θ，则反应A＝C的反应热Θ为：rm1rm2rm3HHHda．HΘHΘb．HΘ－HΘrm1+rm2rm1rm2c．ΘΘd．Θ－ΘrHm1+2rHm2rHm2rHm1（7）已知HF（g）的标准生成热Θ-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Θ为：dfHm=-565kJ·molrHma．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上涨c．激烈上涨d．降落（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其余氢化物的熔点高得多，这主要因为NH3：ca．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．引诱力强（10）在必定条件下，一可逆反应其正反应的均衡常数与逆反应的均衡常数关系是：ca．它们老是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1d．它们没有关系（11）以下反应及其均衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g)Θ；S(s)O(g)SO(g)K122Θ，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)Θ是：dK2H2S(g)的均衡常数KΘΘΘΘcΘΘ.dΘΘa.K1＋K2b．K1-K2．K1×K2．K1÷K2（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Θfma．大于零b．小于零c．等于零d．没法确立（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b1b1a．4，0，0，．4，0，－1，221d1c．4，3，+3，．4，2，0，22（14）向HAc溶液中，加入少量固体物质，使HAc离解度减小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和引诱力c．引诱力和色散力d．取向力、色散力、引诱力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为×10－11，在·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．×10－9mol·L－1b．×10－9mol·L－1c．×10－7mol·L－1d．×10－5mol·L－117）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝，EΘ(Cu2+/Cu)＝，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈均衡状态b．自觉正向进行c．自觉逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)

＜1

b

．c(Fe

2+)＜1c．c(Fe

2+)/

c(Fe3+)＜1

d

．c(Fe3+)/

c(Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.写出拥有以下指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______写出以下原子在基态时的电子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Θ，反应3A=C的反应热为rHm1ΘΘΘ-3Θ）。rm2，则反应9B=C的反应热rm3为（rm2rm1HHHH5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的均衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（×10-4）。（spΘ(Ag2CrO4)=×10-10）。K7.已知：Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=8V,那么2+-1ZnΘ2+)Θ(物质的电势)1Zn+e（Zn/Zn）(8V由此可知，标准电极电势E由22E=决定，与电极反应中(计量系数)没关。8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名以下配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解说.3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小能否同样?为何?其空间构型各为何?2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2.浓度均为·L-1—42-的混杂溶液中，逐滴加入3的Cl和CrOAgNO溶液，何种离子先积淀？当第二种离子积淀时先积淀离子的浓度是多少？（KΘ-10，KΘ-12）spsp24解：AgCl先积淀[Cl-]=2×10-5）3．以下关系式中错误的选项是：A、H=U+PV

B

、U(系统

)+

U(

环境)=0C、

G=H-TS

D

、G(正反应)×ΔG(逆反应)=1（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、没法确立）8．对于等温等压下进行的任一反应，以下表达正确的选项是：A、rm越小反应速度越快B、rm越小反应速度越快SHC、rm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快G（D）9．以下四个量子数（挨次为n，l，m，ms）不合理的一组是：A、（3、1、0、+1）B、（4、3、1、-1）22C、（4、0、0、+1）D、（2、0、1、-1）22）10．以下四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（4、1、0、+1）B、（4、2、1、-1）22C、（4、0、0、+1）D、（4、1、1、-1）22（D）11．以下分子中C原子形成共价键时，原子轨道采纳SP3杂化的是：A、COB、CH=CHC、CH≡CHD、CH2224（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、引诱力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．依据酸碱质子理论，以下既能做质子酸又能做质子碱的是：-++-A、HCOB、NHC、HOD、NO3433）14．以下溶液(浓度均为mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（a=×10-5）B、NH3H2O溶液(b=×10-5)KKC、K2S溶液(2=×10-15)D、HCN溶液(a=×10-10)KKB）15．以下两溶液等体积混杂后，拥有缓冲能力的是：A、·L-1HCl和·L-1NaAcB、·L-1HCl和·L-1NaAcC、·L-1HCl和·L-1NaAcD、HCl和NaAc不论浓度体积怎么样变化都不可以构成缓冲溶液（C）16．在难溶电解质BaSO的饱和溶液中加入以下物质后，BaSO的溶解度增大的是：44A、NaSOB、BaCl2C、KNOD、HSO24324（C）17．已知某难溶电解质A2B的SP=×10-17，则该难溶物的溶解度为：KA、×10-9mol·L-1B、×10-6mol·L-1C、×10-6mol·L-1D、×10-9mol·L-1（D）18．以下化合物中，正负离子间附带极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．以下分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、HO——HSe22C、NH——HAsD、NH——HO3332（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到均衡时，其均衡常数表示式为c=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与Kc的关系为p=c(RT-1)。KKK6．反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，o达到均衡时，若减小容器的体积，均衡正向挪动，均衡rHm>0常数不变；若提升系统的温度，均衡正向挪动，均衡常数增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，平时要加入浓HCL中其目的是为了克制水解。8．溶度积规则是指：当J=Ksp达到积淀溶解均衡，形成饱和溶液；当J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J<Ksp为不饱和溶液，如有积淀，积淀会溶解。9．在NHHO溶液中加入必定量的固体-，NH的解离度减小，这NHCl，则溶液中的OH浓度降低3243种现象称为同离子效应。NH的解离常数不变。310．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。1．用以下各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,此中合理的是-------------()A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2．以下说法中,正确的选项是-------------------------------------------------------------------------()色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间的作用力叫取向力C.引诱力仅存在于极性分子与非极性分子之间分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------()4．某原子2p轨道上有2个电子，描述此中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）A．（2，1,0，-1/2）B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1