化学一轮复习铝及其化合物复习公开课

化学一轮复习铝及其化合物复习公开课第1页/共20页（2013浙江卷）8、下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样

灼烧

溶解

过滤

萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性第2页/共20页（2010浙江卷）12.

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1

B.

500℃、30MPa下，将0.5mol

N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

2N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1

C.

氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓D.

氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O500℃、30MPa催化剂第3页/共20页(2013江苏卷)4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝第4页/共20页（2012年江苏卷）7.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤第5页/共20页【学习目标】1．了解Al的物理、化学性质2．从Al(OH)3制备学习含铝物质间的转化3．熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式第6页/共20页【思考1】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※※※※※①4Al12HCl12NaOH4Al(OH)3②4Al4HCl4NaOH4Al(OH)3③4Al3HCl3NaOH4Al(OH)3第7页/共20页法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。能否改进？Al3++3NH3·H2O=3NH4++AlOH3↓AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+第8页/共20页AlAl3+AlO2﹣Al(OH)3H+OH﹣H+或CO2OH﹣或氨水双水解【小结】强酸强碱第9页/共20页铝的化学性质AlAl2O3AlCl3AlO2-

+H2强碱酸氧化性酸非氧化性酸Al3+

+H2Al3+

或钝化Fe和Al2O3Fe2O3非金属单质O2Cl2稀HNO3（无H2）浓H2SO4、浓HNO3第10页/共20页保留Al(OH)3【思考2】从铝土矿（含氧化铁杂质）炼铝溶解1过滤2酸化3灼烧5NaOH溶液铝土矿残渣二氧化碳H2O过滤4滤液电解6铝生成Al(OH)3溶解氧化铝生成Al2O3除去杂质第11页/共20页炼铝流程和相关化学反应方程式①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质【Fe2O3】③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O⑥电解：2Al2O3=通电=4Al+3O2↑第12页/共20页1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧C.铝是一种比较活泼的金属，但在空气中不易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂目标检测B第13页/共20页目标检测D第14页/共20页3、下列离子方程式正确的是（）A.Al与H2SO4反应：Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3与HCl溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.NaAlO2与足量CO2反应：2AlO2﹣

+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣D.AlCl3与稀NH3.H2O混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B目标检测第15页/共20页4、目标检测D第16页/共20页5、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）

[或]

目标检测（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠