化学必修1讲学练习题与讲解(DOC)3821

化学必修1讲学练参考答案§1－1－1物质的分类与转化一、选择题1．D2．B3．A4．C5．C6．B7．C8．A9．C二、简答题10．（1）食醋、白酒、自来水铝锅纯碱、食盐、明矾（2）Na2CO3+2HAc=2NaAc+CO2↑+H2O11．（1）NaOH等H2O或NH3或NaH等NaNO3或NH4NO3等（2）化合12．（1）混合物（2）分解（3）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2复分解高温13．（1）四氧化三铁（2）3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe（3）FeO和CO2⑷Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应三、选做题14．B15．B16．D17．D§1－1－2物质的量一、选择题1．D2．B3．C4．C5．C6．A7．C8．B9．B10．A11．D二、简答题12．6.02×10233.01×10231.204×102413．3：21：114．②⑤⑤15．62g·mol－1160.1mol16．(1)8.2mol(2)1×102217．24.51：41：118．0.40.4三、选做题19．C20．D21．483§1－1－3物质的聚集状态一、选择题1．D2．C3．B4．C5．D6．C7．D8．A9．D10．A二、简答题11．⑴8.4⑵34g·mol-112．③①②13．10g14．33.6L三、选做题15．B16．D17．B18．B1

§1－1－4物质的分散系3213．(1)盐(2)不能NaCl未电离，无自由移动的离子(3)能溶液中有自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物，且其水溶液能导电三、选做题COOHCHCOO-＋H+3315．B16．(1)NaHSO==Na＋＋HSO－(2)A44§1－1丰富多彩的化学物质单元练习一、选择题1．A2．C3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．B10．A11．C12．D二、简答题13．（1）②⑥⑦（2）①③⑤⑧（3）④⑧⑨14．CBA15．⑴NHNH==N＋2H⑵1224242216．91.81.1217．（1）0.01mol0.448L三、选做题18．D19．A20．122.5g·mol-1KClO3§1－2－1物质的分离与提纯一、选择题1．B2．C3．C4．D5．D6．C7．D8．A二、简答题9、橙、橙红、无。黄、无、紫红色。10．（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。11.（1）①将气体通过灼热的氧化铜后收集所得的气体②将气体通过灼热的铜丝网后收集所得的气体③将固体溶于水，加适量Ba（OH）2溶液，过滤，蒸发所得滤液④将固体溶于水，加适量盐酸后蒸发。（2）①萃取、分液；②分液；③过滤；④分馏。12．（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃、塞开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。13．（1）①②③④⑤（2）②③①④或③①②④或③②①④（3）若不过滤直接滴加盐酸，则CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀又会被溶解。（4）往过滤器中加蒸馏水至没过沉淀表面，让蒸馏水自然流下，重复2—3次。§1－2－2常见物质的检验一、选择题1．B2．B3．D4．C5．B6．D7．C8．B二、简答题9．稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸，或稀醋酸）Ba（NO3）〔或2Ba（OH）〕稀HNO3AgNO3稀2HNO310．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO411．(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4和CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4BaCl2和Na2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液12．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)；CuCl22、K2CO3、K2SO4；NaCl（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。§1－2－3溶液的配制及分析一、选择题1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．A二、简答题9．78.4g4mol·L-12mol·L-110．1︰2︰31︰4︰99︰3︰111．220.10.4g100mL12．(1)②⑦⑧（2）5.4mL①（3）500引流烧杯1cm～2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平（4）①②③④⑥⑦①②⑦三、选做题13.C14.C15.B16.B§1－2－4化学实验基本操作一、选择题31．D2.B3．D4．B5．B6．C7．A8．D9．C10．C二、简答题11．（1）①④⑦⑧（2）②⑨⑩（3）⑤（4）⑥⑦⑧⑨（5）①③⑦12(1)蒸馏法(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”13.①a、制气体②d、过滤③b、分液④c、加酒精§1－2研究物质的实验方法单元练习一、选择题1．D2．B3．D4．D5．B6．C7．C8．D9。B二、简答题10．（1）萃取（2）分液漏斗CCl4或苯或汽油（3）水中仍有碘再进行萃取，直到水层呈无色为止11．0.64mol、0.02mol、0.24mol12．（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl(2)BaCO3+2H=Ba+CO2↑+HO+2+2(3)用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无。13．Ⅰ．（1）A（2）B（3）C（4）DⅡ（1）13.6（2）15偏低（3）防爆沸低（4）静置冷却高偏低§1－3－1原子结构模型的演变一、选择题1、A2、D3、D4、D5、B6、C7、A8、C9、B二、简答题10．原子核、核外电子、原子核、原子中心、电子11．（1）Au原子结构并非实心球体（2）Au原子核很小（3）Au原子核带正电12．物质都是由分子、原子等微虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。13．电子分层排布结构模型14．电子15．(1)距原子核越近，电子出现的机会越多；距原子核越远，电子出现的机会越少。(2)低高因离核越近，电子云的密度越大，离核越远，电子云的密度越小。粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时云§1－3－2原子核外电子排布4

11、OClpO+17Cl28+1728826+15+82872－+8－28512．（1）BE（2）C、D、A（3）Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－（4）DE13．（1）（2）Na2S+1128114．D15．OH－NH4＋H2ONH3H3O＋§1－3－3原子核的组成一、选择题1．B2.B3.D4.C5.C6.B7.C8.A9.B10.C11.A12.D二、简答题13．614．15．3；8；Mg；22mx2nA16．17．B18．C19．（1）Ca，40g/mol（2）20；20§1－3人类对原子结构的认识单元练习一、选择题1、D2、D3、C4、C5、B6、A7、B8、B9、D10、B11、B12、A13、B二、简答题14.（1）a、b（2）a（3）a（4）a、b（5）d（6）a、d15.微粒1737Cl818O电子数17质子数17中子数质量数最外层电子数2010371876881327Al131813161418273438S16342-16.同种、质子数、电荷17．（1）H、C、N、O、Na（2）CH4、NH3、H2O（3）酸和碱；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O§1化学家眼中的物质世界专题练习一、选择题1．B2．A3．D4．C5．A6．B7．C8．B9．D10．A11．D12．D13．B14．B15．C16．A17．D18．D19．C20．D21．A22．B二、简答题23.(1)m/M(2)6.02×1023×4m/M(3)22.4m/M(4)m/MV24．(1)①④(2)②⑤⑦(3)⑧(4)①②⑤⑦25.(1)溶解过滤蒸发(各3分)(2)CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl(2分)3223(3)NaCO；稀盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑(4分)32322226．（1）正常（2）8.1×10-427．（（1）2.0（2）烧杯（3）ACEFDBG（4）BD28．（1）n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1（2）0.8mol·L-1三、选做题29．B30．A31．⑴3；27g·mol-1⑵11.9mol·L－1§2－1－1氯气的生产原理一、选择题1．A2.D3.B4.C5.C6.A7.B8.C9.B10.D二、简答题11、（1）①缺少酒精灯，②缺少石棉网，③稀盐酸应为浓盐酸，④长颈漏斗应为分液漏斗，⑤CD装置应互换位置，⑥D中导管应长进短出。（2）①除去氯气中混有的氯化氢气体；②干燥氯气；③尾气处理，防止空气污染。（3）MnO2+4HCl（浓）=====△MnCl2+Cl2↑+2HO2。12、2.24L；8.7g。13、（1）NaOH溶液，吸收Cl2，饱和食盐水，用水会造成氯气的溶解损失；（2）打开B夹，关闭A夹；打开A夹，关闭B夹；关闭A夹，打开B夹。14、（1）221g；（2）6.67mol•—L；（3）36.5g；HCl1气体。6§2－1－2氯气的性质11、(1)C(2)Cl、HClO、ClO－12、(1)密封、避光、干燥处存放，避免受潮、避免与酸性物质接触。2②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====光照2HCl＋O2↑13、(1)干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分液。(2)便于分液漏斗内浓盐酸顺利流入烧瓶。14、A。15、A。§2－1－3氧化还原反应。三、选做题14、A；15、D；16、(1)KCl，H2SO4；(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O；(3)KMnO4，得到，5；(4)强。§2－1－4溴、碘的提取一、选择题1.B2.C3.A4.B5.A6.A7.D8.D9.B10.C；二、简答题11、(1)KI；NaBr；NaCl。(2)2NaBr+Cl===2NaCl+Br，2KI+Cl===2KCl+I。(3)焰色反应。12、(1)I，不是；(2)①四氯化碳；②液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色；③四氯化碳与水22222互不相溶解，且不与I2反应，I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的。酒精则与水互溶。(3)将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管内有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生。(符合题意即可，如使用淀粉溶液检验等)13、(1)Na2CO3，CaCl2，AgNO3，NaCl，HCl；(2)AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3，三、选做题14、D；15、D；16、(1)+3；(2)BrF，BrF3和H2O1.C2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.C9.B10.D11.B12.B；二、简答题13、水加快了该反应的反应速率；这个反应是放热反应。14、(1)操作④中淀粉变蓝；操作⑤中下层液体呈紫红色；(2)萃取；分层，上层几乎无色，下层紫色；(3)回收CCl4，分液漏斗。15、(1)KIO3，KI；(2)1∶5。16、(1)H2；(2)H2O；(3)②，④；；§2－2－1金属钠的性质与应用一、选择题1.D2.D3.A4.C5.C6.D7.A8.D9.B10.B二、简答题11.硬度小银白色氧气氧化钠浮钠密度小于水，且与水反应放出气体反应放热，钠的熔点低变红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水钠12.(1)a(2)当Na跟水反应剧烈时，H气流将a托入煤油层，反应停止。随着2沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。22(4)防止水溢出13.C14.A15.AC16.0.004mol；2.4molL·-1。§2－2－2碳酸钠的性质与应用一、选择题8.(1)通入适量的二氧化碳气体Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓9.(1)NaCONaOHNaHCONaCl233(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O3三、计算题10.6.67%四、选做题11.A△12.(1)Ⅱ(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓+H2O(3)NaHCO3D§2－2－3溶液的酸碱性一、选择题1.C2.C3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.D10.B二、简答题11.⑴c(H+)>c(OH)；⑵加醋凉拌-12.[猜想或假设]②pH=7③pH>7(顺序可调换)；[设计和实验]②、③[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中三、选做题13-15CAC16．7.513§2－2－4离子反应一、选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.C7.D8.D9.C二、简答题10.(1)①④⑦(2)④⑤⑧⑨(3)②③⑥⑩(4)④⑤⑨(5)⑧电离方程式略11.(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)稀H2SO4溶液Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)稀H2SO4溶液CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2－312.(1)BaCl＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓2(2)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)FeO23＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(4)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2(以上答案合理即可)三、选做题13.CD14.A15.AB16.C§2－2－5镁的提取及应用一、选择题1.B2.D3.C4.C5.B6.C7.D8.D9.D二、简答题10.(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑9

三、选做题11.C12.C13.(1)Ca(OH)(2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O2(3)除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K1§2－2钠、镁及其化合物单元练习一、选择题1.B2.A3.C4.A5.C6.B7.C8.B9.B10.B11.D12.C二、简答题13.(1)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(2)除去CO2中混有的HCl干燥CO2气体(3)Na2CO3C(碳)4Na＋3CO2=====点燃2Na2CO3＋C14．（1）0.01（2）0.4§2从海水中获得的化学物质专题练习一、选择题1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.C9.A10.C11.D12.C13.C14.D15.A16.A17.B18.B；二、简答题19、(1)石灰乳原料丰富，成本低；(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤；通电(3)浓硫酸溶于水放出大量热，使浓盐酸中氯化氢溶解度降低；(4)MgCl(熔融)=====Mg＋Cl2↑220、(1)HCl，H2O；(2)HClO；(3)H2+Cl2=====点燃2HCl；(4)能，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。△21、(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)饱和食盐水；(3)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说氯明气已充满整个装置；②溶液变蓝，2KI+Cl===2KCl+I；22△(4)铜粉红热，产生棕黄色烟；Cu＋Cl2=====CuCl2；吸收未反应完的氯气，避免污染空气；(5)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去；关闭I处活塞，熄灭A处酒精灯。22．（1）900；（2）1000；（3）10。23、(1)样品重，砝码轻；(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管；(3)偏高；(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中；(5)判断反应产生的CO2是否全部被排出并被U形管中106db的碱石灰吸收；(6)100%；44a(7)将ag样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得bg沉58.5143.558.5143.5淀。由NaCl～AgCl得NaCl的质量为bg，则Na2CO3的质量为(a－b)g，所以Na2CO31058.5a－b143.5的质量分数为×100%。a24、(1)0.62g(2)8.8%。§3－1－1从自然界获取铁和铜一、选择题1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C二、简答题10．（1）炼铁高炉，铁矿石、焦炭、石灰石、空气；（2）反应放出大量的热C+O2高温CO2；产生炼铁的还原剂COCO2+C高温2CO；（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+CO2（4）作熔剂除掉SiO2CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3（5）生铁钢11．黄铜矿电解精炼法电气工业12．ZnCO3高温ZnO+CO2↑2ZnO+C高温2Zn+CO2↑Cu2O+C高温2Cu+CO2↑13．（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3HO2（3）选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。三、选做题14.B15.D16.0.25mol/L§3－1－2铁、铜及其化合物的应用一、选择题1.C2.D3.C4.D5.C6.A7.C8.D9.A10.B二、简答题11．（1）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O2Fe3＋＋2H2O（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2（3）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋12．A－c，B－b，C－d，D－a13．（1）加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）加入过量FeFe＋2Fe3＋＝3Fe2+11（3）加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu（4）通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－14．（1）Fe；甲：Fe2O3（2）Fe＋2FeCl33FeCl215．（1）0.10（2）0.65三、选做题16．B17．（1）Fe3＋、Cu2＋（2）Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋（3）Fe、Cu；Fe2＋（4）Fe、Cu§3－1铁、铜的获取及应用单元练习一、选择题1.A2.B3.A4.B5.B6.B7.D8.D9.A10.C二、简答题11．（1）Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2（2）3Fe+4HO2高温Fe3O4+4H2；（3）是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输；12．（1）Cu2(OH)2CO3=====高温2CuO＋H2O↑＋CO2↑（2）A：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；B：2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑13．（1）FeFeCl2（2）2Fe3++Fe=3Fe2+14．（1）Fe2+、Cu2+（2）ABCE15．（1）32.26%（2）3mol/L三、选做题16．B§3－2－1硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、选择题1.A2.C3.D4.C5.C6.C7.B8.C9.D10.B11.B二、简答题12．石灰石、黏土，水泥回转窖；石灰石、纯碱、石英，玻璃熔炉，SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCONa2O·CaO·6SiO2高温CaSiO3+CO2↑313．2MgO·3SiO2·nH2O；2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)HO214．（1）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+NaCO23（2）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+HO215．Si、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3、SiO216．（1）SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑1232232228§3－2－2二氧化硅与信息材料（2）CO+CuO高温CO2+Cu12．（1）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O13．（1）SiSiO2Na2SiO3H2OH2SiO3或H4SiO4H2（2）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O2－3（3）Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑2－314．（1）SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl（2）SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，在高温下可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3三、选做题15．B16．（1）盐酸（2）饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体（3）Na2SiO3溶液SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－（4）HClH2CO3H2SiO3§3－2含硅矿物与信息材料单元练习一、选择题1.C2.B3.C4.C5.D6.A7.B8.A9.C二、简答题10．（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）FeCl2·2FeCl311．（1）2OH－＋SiO2===SiO＋H2O2－3（2）SiO＋2H＋===H2SiO3↓2－3△（3）H2SiO3=====H2O↑＋SiO2；干燥剂(或催化剂载体)+1412．（1）+4284（2）SiO2SiO2+2C高温Si+2CO↑（3）CaSiO3Na2SiO313．氢气12.32L；NaOH的质量分数为6.98%，Na2SiO3的质量分数为16%三、选做题14．（1）A④（2）B④（3）D④⑤（4）A④（5）不加试剂③（6）D④15．（1）HClNa2SiO3AgNO3KOH§3从矿物到基础材料一、选择题1.A2.C3.A4.B5.A6.B7.D8.B9.A10.C11.D12.B13.C14.A15.D16.C17.C18.A19.D20.D二、简答题21．（1）Si（2）光纤SiO（3）SiO+2OH-=SiO2-+HO322222．（1）FeO34（2）FeO+3CO高温2Fe+3CO232（3）CaCO高温CaO+CO↑CaO+SiO高温CaSiO322323．（1）2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl232（2）A.①Fe②FeCl③Fe和Cu④HCl⑤FeCl⑥Cl22B．CuCl＋Fe===FeCl＋CuFe＋2HCl===FeCl＋H↑222FeCl＋Fe===3FeCl2FeCl＋Cl===2FeCl222322224．（1）Fe2+、SO2-K+、Cl-（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)↓342（3）取一根洁净的铂丝，蘸取少量该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则溶液含有K+；若火焰不呈紫色，则溶液中不含K+。25．（1）2C＋SiO高温Si＋2CO↑2（2）分馏(或蒸馏)（3）①浓硫酸使滴入烧瓶的SiHCl气化3②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl＋H高温Si＋3HCl32③排尽装置中的空气三、计算题