初中化学PPT课件《复分解反应》教师优秀教案

复分解反应（复习）如果路上没有物质与盐酸反应，盐酸同学就能安全通过，我们该选择哪条路，才能找到宝藏呢？ABCDCuOFeCOCO2CaCO3Na2CO3NH3NaOH盐酸置换反应化合反应复分解反应ABC复习目标1.知道复分解反应的定义、特点和表达式。2.能根据条件判断复分解反应能否发生，并能正确书写化学方程式。3.能从微观角度认识复分解反应的实质。4.能运用复分解反应解决实际问题。知识回顾1.复分解反应的定义由两种

互相

，生成另外两种

的化学反应2.复分解反应的表达式：AB+CD=

。3.复分解反应的特点：化合价一定

。4.复分解反应能发生的条件：有①

，或②

；或③

生成。化合物交换成分化合物AD

+CB不变评价一（自评）每空1分7-8分，等级A4-6分，等级B0-3分，等级C水沉淀气体现有4种物质，请同学们小组内完成以下任务：CaCO3NaOHAgNO3CO2任务1：找到能与盐酸反应的物质；（独立完成）任务2：利用提供的药品进行实验，观察并记录实验现象，验证你的答案；（小组合作完成）相信你最棒！CaCO3NaOHAgNO3CO2反应物反应现象盐酸与硝酸银盐酸与氢氧化钠盐酸与碳酸钙产生白色沉淀滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色产生气泡评价二自评能正确找出与盐酸反应的物质，得2分组内互评能正确进行实验操作，得1分能正确记录实验现象，得1分能想到利用无色酚酞试液进行实验，得2分等级5-6分，等级A3-4分，等级B1-2分，等级C无明显现象复分解反应的微观实质HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl－AgClNO3－Ag＋HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3Cl－H+Na＋OH-H2OCaCO3Cl－H+Ca2＋H2OCO2观察讨论H+HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应发生的条件有水生成有沉淀生成有气体生成满足1个条件即可对反应物的溶解性有什么要求呢？有酸可不溶无酸必须溶对生成物的要求对反应物的要求分析总结常见的“七大沉淀”Fe(OH)3BaCO3AgClCu(OH)2CaCO3BaSO4Mg(OH)2AgCl和BaSO4不溶于酸初中阶段，不会做反应物出现不能共存的“离子对”生成沉淀Ag++Cl-

➽

AgCl↓

Ba2++SO42-

➽

BaSO4↓

Ba2++CO32-

➽BaCO3↓

Ca2++CO32-

➽

CaCO3↓

Cu2++OH-

➽Cu(OH)2↓

Fe3++OH-

➽Fe(OH)3↓

Mg2++OH-➽Mg(OH)2↓生成水H++OH-

➽H2O生成气体CO32-+H+

➽CO2↑+H2ONH4++OH-

➽NH3↑+H2OHCO3-+H+

➽CO2↑+H2O复分解反应的应用练习：判断下列几组物质能否发生复分解反应，如果能反应，请写出化学方程式。1.稀盐酸和氢氧化钙（）

；2.CuSO4和BaCl2

（）

；3.Na2CO3和稀HCl（）

；4.NaCl+HNO3（）

；

5.BaSO4和Na2CO3（）

。【应用一】判断复分解反应能否发生评价三（对照答案，自评）正确6-8个空，等级A正确3-5个空，等级B正确1-2个空，等级C××√√√【应用二】判断物质共存或离子共存1.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+H+Cl-HCO3- B．H+Na+OH-SO42-C．Na+K+NO3-Cl- D．Ag+Ca2+Cl-NO3-C2.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（

）

A.Ba(NO3)2K2SO4NaClB.NaOHKNO3

NaClC.Na2CO3Ca(OH)2NaNO3D.HClNaOHCuSO4B评价四（自评）正确2题，等级A正确1题，等级B正确0题，等级C【应用三】物质的鉴别2021年4月13日，日本政府宣布将福岛核废水排入太平洋，这些废水在57天可以废掉半个太平洋，保护水资源，保护环境，人人有责。现有某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质。初步测定可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、SO42－;为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）用pH试纸测定污水的pH值，pH>7。（3）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。由此可知，该污水中，肯定含有离子是

。肯定没有的离子是

，可能含有的离子是

。Ba2+和OH-Fe3+、SO42-Na+和Cl－【应用四】复分解反应的优先原则当一份溶液中存在两组“离子对”时，复分解反应有先后顺序。酸、碱中和反应优先进行

向一定量的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量

B生成气体的质量/g加入稀硫酸的质量/g0A先发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

后发生反应：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

【应用五】解释生活中的现象用方程式解释下列生活中的现象：（1）胃酸过多的人经常服用斯达舒(主要成分氢氧化铝)治疗。（2）盛硫酸的车泄漏硫酸洒熟石灰处理泄漏的硫酸（3）水垢的主要成分中含有大量碳酸钙CaCO3，可以用盐酸来除去水垢。本节课，我们完成了......1.复分解反应的定义和表达式2.复分解反应发生的条件3.常见的沉淀及“离子对”4.复分解反应的应用1.判断复分解反应是否能发生2.判断“离子共存”3.物质的鉴别4.复分解反应的优先原则5.解释生活中的现象总结性检测完成复习学案“课堂检