2021北京高一化学期末汇编：元素周期表、元素周期律推断_第1页
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#/16Q为Si,核电荷数为14,其在元素周期表中的位置是第3周期、第DA族；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，Cl的非金属性比Si强，则Si、Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸较强的物质是hcio4；金属性Y强于X,用原子结构解释原因：K、Na同属于一个主族，且钾的电子层数大于钠的电子层数，原子半径越大，失电子能力增强，所以失去电子能力K大于Na；①Cl和Br为同主族元素，最低负化合价均为1价，故①正确；非金属性Cl>Br，则HBr的氢化物的稳定性弱于HCl的稳定性，故②正确；Br的非金属性小于Cl,则Br2与NaCl溶液不能发生置换反应生成Cl2,故③错误；故答案为：①②。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

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