2021年广东省广州实验中学教育集团中考化学二模试卷

2021年广东省广州实验中学教育集团中考化学二模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注：每道选择题有四个选项，其中只有一-项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分.（3分）下列方法没有蕴含化学变化的是（）把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷用氯化钠消除公路上的积雪用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签生石灰做食品干燥剂（3分）医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是（）氧元素B.氧原子C.氧分子D.氧离子（3分）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”新疆长绒棉属于材料中的（）合成材料B.天然纤维C.无机材料D.复合材料（3分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”下列水处理方法错误的是（）用明矶除去水中的悬浮物B.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+用臭氧进行自来水消毒污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准（3分）已知硫和硒在元素周期中处于同一族，其原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）图中X=18硫原子和硒原子的化学性质相似第1页（共21页）99.硫在氧气中燃烧时，硫原子得到两个电子形成S2-硒是人体必需的微量元素（3分）下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是（）“甘之如怡”糖类都有甜味“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定7.7.（3分）从海水中提取粗盐的流程如图，下列说法正确的是（）蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加8.（3分）2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如列说法正确的是（红外线催化剂OCO红外线该反应属于置换反应和O2，原理如列说法正确的是（红外线催化剂OCO红外线该反应属于置换反应A.B.CB.C.上述四种物质都是由分子构成的如图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子D.氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用h2D.（3分）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为

第2页（共21页）第第#页(共21页)步骤II:取步骤I的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生，一定含有碳酸钙；步骤III：取少量步骤I所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，由于CO2不能直接与BaCl2或MgCl2发生反应，故一定含有氢氧化钠和氯化钡，不能确定是否含有氯化镁；步骤II产生气体，是碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f，步骤III可以确定该白色固体中一定含有氢氧化钠和氯化钡，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；NaOH、BaCl2；不能确定的是否含有氯化镁，若要进一步确定样品的成分，可以取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁，故填：取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液,如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含有氯化镁。(9分)铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁FeCO3)可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2)制备FeCO3,其流程如图:溶液A的溶质有3种；往A中加入过量Fe,发生化合反应得到FeSO4溶液的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液(溶液pH^11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO3应选用的加料方式是_C(填字母)。将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液,无白色沉淀产生(填现象),即为洗涤干净。若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。需要98%的浓硫酸0.05t；理论上最后得到的FeCO3质量最多为0.058t。【解答】解：(1)溶液A的溶质有3种，即反应生成的硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸;往A中加入过量Fe,铁和硫酸铁发生化合反应得到FeSO4的化学方程式为：Fe2(SO4)g+Fe=3FeSO4。故填：3；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。A.不能将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中，是因为同时加入烧杯中，碳酸钠溶液被稀释，pH可能降低到8.8以下，不能得到碳酸亚铁沉淀；不能将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，是因为将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，碳酸钠溶液被快速稀释，pH可能降低到8.8以下，不能得到碳酸亚铁沉淀；可以将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中，是因为这样碳酸钠溶液不能被快速稀释，能够得到碳酸亚铁沉淀。故填：C。操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，表面附着的杂质有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。故填：氯化钡；白色沉淀。①需要98%的浓硫酸质量：0.49tX10%三98%=0.05t。故填：0.05t。②设理论上最后得到的FeCO3质量最多为x，H2SO4〜FeSO4〜FeCO3，981160.49tX10%x腮=116o.qgtxio%=Wx=0.058t,故填：0.058。三、实验题(本题包括2小题，共20分)(10分)掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的化学素养。实验室里现有氯酸钾、氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器:②②仪器③的名称为集气瓶。利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需要的仪器除②以外，还需要③④⑦(填序号)。利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为2KC1O32KCl+3Q2f，但加热过程中，有同学发现试管内有熔融状的紫红色物质出现，持续加热，试管内的紫红色物质又逐渐变成黑色。根据上述实验结果，小组同学查阅资料，得到氯酸钾制氧气的反应机理如下：TAAAI,2KC1O3+2MnO22KMnO4+O2f+Cl2f紫红色物质受热分解…A2K2MnO4+C122KC1+2KMnO4将反应I补充完整。反应II的化学方程式为2KMnO4^^^K2MnO4+MnO2+O2f。根据上述反应机理，理论上，充分反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变；但称量回收得到的MnO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得牛成二氧化锰的量减少。【解答】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，③是集气瓶；故填：集气瓶；(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是②③④⑦；故填：③④⑦；(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：MnO^2KC1O32KC1+3O2f；.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应I补充MnO2;故填：MnO2;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO^K2MnO4+MnO2+O2f；故填：AA2KMnO4K^MnOq+MnOz+O?f；催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以充分反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变；但称量回收得到的MnO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。故填：氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。故答案为：(1)集气瓶；(2)③④⑦；MnO^2KCIO32KCl+3O2f；MnO?;2KMnOq△-KzMnOq+MnOz+Ozf；氯气有剩余，第③步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。(10分)10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为180kg。工业上常用氯化钙溶液与碳酸铵反应制备高纯碳酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3/+2NH4C1。根据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备CaCl2的方案，完成表:万案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①氧化钙稀盐酸CaO+2HCl—金属氧化物与酸反应，CaCl2+H2O生成盐和水②氢氧化钙稀盐酸Ca(OH)2+2HCl—碱与酸反应，牛成盐CaCl2+2H2O和水【解答】解：(1)溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液,需氯化钙的质量=200kgX10%=20kg；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200kg-20kg=180kg。(2)氯化钙溶液与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3；+2NH4C1。(3)①依据的反应规律是金属氧化物与酸反应，生成盐和水，可利用氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl—C