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第第#页，共19页［反思拓展］反应物是否有剩余(合理均可)(1)根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析，写出反应的方程式；根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，(2)根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；(4)①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑表格：①加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠；②加入过量氯化钙溶液没有白色沉淀生成，说明不含有碳酸根离子，即不含有碳酸钠，溶液呈红色说明溶液中含有碱即其中含有氢氧化钙，所以小刚猜想正确；③加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液不变红色说明其中不含有氢氧化钠．【反思拓展】从反应进行的程度考虑；通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．18.【答案】8.716【解析】解：(1)由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9gX3=8.7g,故填：8.7。⑵当加入的氢氧化钠质量为80g时，为完全反应，设氯化镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I，TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"958011758xyz11.6g95=80=117=58xyz11.6gx=19gy=16gz=23.4g答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16go故填：16。(3)溶液中氯化钠质量：30.0g-19.0g+23.4g=34.4g溶液质量：30.0g+245.6g+80.0g-11.6g=344g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：34^X100%=10.0%,344g答：恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可
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