二次电池练习题

大将中学2019年春季期高三化学周测二电化学专题 使用时间2月出题人黄丽萍1.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂锐氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2Q+xLi放电盖萨LixV2Q.下列说法中正确的是（ ）A.电池在放电时，Li+向负极移动B.锂在放电时做正极，充电时为阳极C.该电池充电时阳极的反映为LixV2Q-xe「一VzQ+xLi'D.VO只是锂发生反应的载体，不参与电池反应2.（2015・高考江苏卷）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是（ ）电据A 泡械H一、 催化剂 一〜 ,一A.反应CH4+H2O=====3H2+CC；每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上隆参与的电极反应为H2+2OrH-2e===2120C.电池工作时，C6向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为Q+2C0+4e===2C03.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铀制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 （）A.按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B.图II是图I所示装置的原理示意图，图II的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图出装置进行探究， C-由活性炭区向铝箔表面区迁移， 并发生电极反应：2Cl--2e-===02

D.图田装置的总反应为4A1+3Q+6HO===4Al(OH),生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑4.下列叙述正确的是( )幡荻酸粗也耕蜥海海IH3幡荻酸粗也耕蜥海海IH3A.如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B.如图2B.如图2所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取CU2O的电解池如图2所示，铜电极发生还原反应D.若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===cU++2Fe2+的反应，则X极是负极，Y极的材料可以是铜5.下列关于各图的说法，正确的是(福壮行上注翱:刖州居湾精M电用通向「全睡孜忠「左提股5.下列关于各图的说法，正确的是(福壮行上注翱:刖州居湾精M电用通向「全睡孜忠「左提股iMlk*里理市森国NCN少htNjOH)A.①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.④中的离子交换膜可以避免生成的C12与NaOH§液反应6.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2-CaO作电解质,

利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（A. 由TiO2制得1mol金属TiA. 由TiO2制得B.阳极的电极反应式为C+2O2-4e===C（2）tC.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（干业池示就得 徘信也泡术麻阳基转限料电池居喜用干业池示就得 徘信也泡术麻阳基转限料电池居喜用A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g8.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图卜列说法正确的是A.《过晚.「作为玷电池该系统中只存在8.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图卜列说法正确的是A.《过晚.「作为玷电池该系统中只存在3种形式的能量转化.装置Y中负极的电极反应式：Q+2HO+4e===4OHC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅一二氧化铅一硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()A.该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C.放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D.照明时，电池上标有“一”的极发生氧化反应10.MRX、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物， Z的基态原子4s和3d能级半充满。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是__(填元素符号)。⑵X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因o(3)X与M形成的XM分子的立体构型是o(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 2019春季期高三化学二轮复习周测二答题卡出题人：黄丽萍 使用时间：2019年2月班别：姓名考号成绩・选择题（共九题每题10分共90分）题目123456789答案二.填空题（除特别说明外，每空2分共20分）10、（1）（1分），（1分）（2分） （2分）（2分）⑸（2分）试卷答案1.C分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极， V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动.解答：解：A.向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B.该原电池中，锂失电子而作负极， V2O5得电子而作正极，故B错误；C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上 LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe「一V2O5+XL+,故C正确；D.V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；.解析：选D。A选项，甲烷中的C为一4价，一氧化碳中的C为+2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1mol甲烷失去6mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应 ，电极反应式应为H2+CO+2CO3—4e===3CO2+H2O,所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。.【答案】D【解析】A项，具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，错误；B项，铁做负极，错误；C项，负极电极反应式为Al-3e?===Al3+,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,总反应方程式为4A1+3O2+6H2O===4Al(OH)3,错误；D项，负极电极反应式为Al-3e-===Al3+,正极反应式为O2-+2H2O+4e--===4OH-,总反应方程式为4A1+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。.【答案】A【解析】如图1所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极， A正确；电极方程式为2Cu-2e+2OH===Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时，有0.05molCU2O生成，B错误；Cu被氧化生成Cu2。，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则Cu为负极即X极是负极，Y极为正极，正极应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以Y极的材料不可以是铜， D错误。.【答案】D【解析】①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，是铜离子得到电子生成铜， A错误；②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极， B错误；③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，C错误；氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应，而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，D正确。.【答案】B【解析】由TiO2制得1mol金属Ti,Ti元素化合价由+4价变为0价，所以理论上外电路转移4mol电子，A错误；根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2-4e===CO2f,B正确；左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，CaO的总量不变，CaO的总量不变，C错误；若用铅蓄电池作该装置的供电电源，铅蓄电池放电时，二氧化铅作阳极，所以 “+接线柱应连接PbO2电极，D错误。.【答案】D【解析】干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内， 且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源， C正确；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，D错误。.【答案】C【解析】A项，系统中存在光能一电能，电能一化学能、化学能一电能、电能一机械能等多种能量转化形式； B项，装置Y中负极的电极反应式为 H2-2e===2H+；C项，装置X可电解水生成H2和O2；D项，无论是原电池还是电解池都不可能实现化学能与电能的完全转化，故只有C正确。.【答案】D【解析】由铅蓄应急灯照明时，电池供电，将化学能转化为电能；无液干粉电池与普通铅蓄电池原理相同； 标有“一符号的一极为电池的负极， 在放电时该电极上的物质失去电子，发生氧化反应，铅为负极。10【解题思路】M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍，则电子排布为1s22s22p4,M为Q原子序数R>M且R为金属元素，则R位于第三周期，为本周期最活泼的金属， R为钠。引起酸雨的主要污染物为 SO或氮氧化物，则X为S或N,原子序数X>M则X为S,Y的原子序数比X大，则Y为Cl。Z的基态原子4s和3d能级半充满并结合（5）中的Z的最高价含氧酸的钾盐为橙色，可知 Z为Cr。（1）Na的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s1或[Ne]3s;元素非金属性越强，电负性越大，非金属性 Cl>S。（2）X的氢化物为H2S,M的氢化物为H2O,HO分子间可以形成氢键，沸点高于 H2S。（3）XM3为SO,根据VSEPRT知，孤电子对数为Lx（6-2X3）=0为sp2杂化，分子构型为平面三角形。 （4）R2M为Ns2O,黑球位于晶胞内部，共8个，白球位于顶点和面心，共8X1+6Xj_=4个，则N（黑球）：N白球）=8:4=2：I亍1,则黑球为Na+o（5）Cr的最高价含氧酸的钾盐有&Cr2。和K2CrQ,其中K2Cr2。为橙色，K2CrC4为黄色。。的氢化物有HO和HQ两种，其中HQ既有氧化