精品高考化学一轮复习富集在海水中的元素题组训练含答案

高考化学复习备考精品资料高考化学大一轮复习4.11富集在海水中的元素题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练双基题组题组一氯气的性质.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl===2KCl+5ClT+2MnCl+8HO2淀粉KI湿润蓝色石蕊试纸NaOH十酚儆已知：2KMnO+16HCl===2KCl+5ClT+2MnCl+8HO2淀粉KI湿润蓝色石蕊试纸NaOH十酚儆22FeCL+KSCNKMnC）4+浓盐酸对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl-解析：A项，由现象得，氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法对比比2与12的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而酊2被还原为Cl「还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。答案：D.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了酊2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mol可有6mol电子转移

解析：该反应为置换反应。答案：C题组二氯水的成分及性质多重性的应用，黄色/白色3.[2014•常州模拟]用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是（），黄色/白色/黄色/黄色I一才黄色/黄色红色/白色厂\，/红色0-白色红色B C D解析：新制氯水中存在HCl（强酸）和HClO（弱酸），二者电离出H+使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HC1O具有强氧化性又会使红色（中间部分）褪去，故B正确。答案：B题组三有关氯水性质的实验探究4.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HC1O溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HC1O的原因：（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份。第二份。（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式） O答案：（1）由于饱和氯水中存在:Cl+HO H++C1-+HC1O,加入CaCO后，2HC1+CaCO===CaC12 2 3 3 2

+COJ+H2O,使平衡右移，HC1O的浓度增大(2)Ca2++HCO-+OH-===CaCO；+H2OHCO-+H+===COf+H2O(3)CaC12、Ca(HCO3)2、HC1O题组四氯气的制备与性质实验5.某同学用下列装置制备并检测酊2的性质:三溶液a：干燥的有色布条5.某同学用下列装置制备并检测酊2的性质:三溶液a：干燥的有色布条b:湿润的有色布条IV下列说法正确的是()A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：量筒中发生了加成反应c.m图中：生成蓝色的烟D.W图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，与乂9。2反应的盐酸需要是较浓的盐酸，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中酊2与^4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项酊2被屿0口溶液吸收可生成NaCl、NaClO,加入稀口2sO,，可发生归中反应生成口。答案：D.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答:

乙，B⑴写出仪器的名称：A.⑵写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:⑶有同学提出如下改进建议:b放大了的

多孔球泡①在乙和丙之间增加上图中的a乙，B⑴写出仪器的名称：A.⑵写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:⑶有同学提出如下改进建议:b放大了的

多孔球泡①在乙和丙之间增加上图中的a装置你认为有无必要②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果，原因是（4）用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是②滴入48死3溶液中，发生反应的离子方程式是解析：（3）乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。答案：（1）分液漏斗圆底烧瓶

(2)Cl+HOH++C1-+HC102 2Cl+20H-===C1-+C10-+H02 2(3)①无②可增大酊2与水的接触面积(4)①H+®Ag++C1-===AgC1；题组五卤素单质氧化性强弱比较.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。弹簧夹一^ 没打aOH花10mL5mL0,2mol/L/KI溶液5mL0,2mol/L/KI溶液:—CC14实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是。⑵验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是(5)过程I实验的目的是。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。解析：本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为C12,其电子式为:C1:C1:■■■■(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2+2KI===I2+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入0中，振荡，发生反应：Br2+2KI===I2+2KBr,静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明澳的氧化性强于碘。(5)过程m主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2,排除对澳置换碘实验的干扰。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。:C1:C1:答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-===Br+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入0中，关闭活塞b,取下振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl『排除Cl?对澳置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大题组六卤素性质的拓展与延伸一一卤素互化物8.已知8「口能发生下列反应:nBrCl+2M===MC1n+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O===HCl+HBrO,以下推论不正确的是()A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质BrCl和M反应时，BrCl只做氧化剂BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrC1跟FeSO溶液反应，溶液会变成无色4解析：依据题目所给两个反应，可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”一一与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。但反应方程式相似的背后，卤素互化物BrCl又与卤素单质有区别一一BrCl中Br呈+1价、Cl呈一1价，所以当BrCl与金属M反应时，BrCl只做氧化剂。BrCl跟硫酸亚铁溶液反应时，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，故溶液会变为棕黄色，D错误。答案：D题组七卤素单质的工业制法9.空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下：氯气氧化 空气吹出 步骤③ 氯气氧化■海水——>I滨水混合物11—>I含澳的空气I——>I吸收液I——>I澳水混合物n步骤① 步骤② SO2吸收步骤④蒸馏液澳步骤⑤(1)步骤③的离子方程式：。(2)步骤⑤中澳蒸气冷凝后得到液澳与澳水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。(3)澳水混合物n中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ⑸步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是(6)提取澳单质，采用蒸馏“滨水混合物n”而不是蒸馏“滨水混合物I”，请说明原因:答案：(1)Br2+SO2+2H2O===4比+2Br-+SO4-(2)分液漏斗(3)澳化铁(或其他含Br-的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，澳蒸气中水增加；温度过低，澳不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、8%与水反应(6)将“滨水混合物I”转化为“滨水混合物n”是Br"勺浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本高考题组1.[2012•北京高考]下列用品的有效成分及用途对应错误的是()用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：A项，食盐的有效成分是NaCl,可以做调味品，A项正确；B项，小苏打的有效成分是NaHCO3,可做发酵粉，B项错误；C项，复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3,Al(OH)3可以中和胃酸，做抗酸药，C项正确；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可做消毒剂，D项正确。答案：B2.[2012•新课标全国卷]下列叙述中正确的是()A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入在」，CCl4应显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶