2026年河北省石家庄市四十中学初三下学期阶段性测试（一）化学试题试卷含解析

2026年河北省石家庄市四十中学初三下学期阶段性测试（一）化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不符的是A．焚烧秸秆，增加肥效B．乙醇汽油，缓解能源C．共享单车，绿色出行D．一水多用，节约水源2．氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集该气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理的装置是()A．B．C．D．3．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变 B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化 D．该反应生成了两种单质4．SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是A．化学方程式为B．反应后溶液的质量增加C．其中“”、“”分别表示Na+、SO42-D．该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害5．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．氯化铝的化学式是AlCl3C．铟的原子序数比锡大D．镓与铝有相似的化学性质6．下列除去杂质的方法中，错误的是()物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D7．下图所示实验操作正确的是A．测定溶液的pH B．读出液体的体积C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿8．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是()A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒C．沉淀b中共有三种物质D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为79．下列说法不正确的是（）A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料B．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D．可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙11．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．20g/100g水 B．15g/100g水C．10g/100g水 D．5g/100g水12．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属铝常用作导线是利用它的______性；金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______；资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；请用化学方程式表示该过程____________________。14．用适当的数字和符号填空：①氧化镁中镁元素显+2价_____；②1个亚铁离子_____；③氦气_____；④形成化合物种类最多的元素_____；现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．金刚石B．汽油C．小苏打D．熟石灰E．蛋白质F．锰钢①_____可用于治疗胃酸过多症②_____可用于制造钢轨③_____是构成细胞的基本物质④_____可用来切割大理石15．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)t2°C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”);(3)t2°C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是________________。(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。16．（1）化学就在我们身边,它与我们的生产生活息息相关。请选用下列物质的字母序号填空。A．蛋白质B．熟石灰C．糖类D．纯碱E氢气F.氮气①饼干中所含的主要营养成分是______________。②可用于改良酸性土壤的是___________。③可用作保护气的是_______________。（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是_______。（3）为减少污染提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体，此过程可以认为是碳与水的反应,其微现示意图如下所示:①该反应的基本反应类型为______________。②该反应生成物的分子个数比为______________。（4）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。（1）实验考查时，需要配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是_____。（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。①氢氧化钠固体不纯②装瓶时，有少量溶液洒出③量取水时，仰视读数（3）如图所示，某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像。滴加的顺序有两种：①是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中；②是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。据图像分析你认为是_____（填“①”或“②”）。某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请写出产生气泡时，发生反应的化学方程式：_____。c点时溶液中的微粒有_____（用符号表示）。（4）某已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。18．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.(用化学方程式表示)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的含量，化学兴趣小组的同学称取了10g摩擦剂与36.5g稀盐酸混合，恰好完全反应，称量剩余物质共44.3g。请计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____g。（2）摩擦剂中CaCO3的质量_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故A选项说法不符合绿色发展理念；

B、乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解能源危机，故B选项说法符合绿色发展理念；

C、共享单车出行，不消耗化石燃料，绿色出行，故C选项说法符合绿色发展理念；

D、爱护水资源包括节约用水和防治水污染，一水多用，节约水资源，故D选项说法符合绿色发展理念；

故选：A。2、D【解析】

氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排除AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可用水吸收。氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用D装置吸收。故选D。3、B【解析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；【详解】A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；B、由化学方程式可知，n=3，故正确；C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。故选B。4、C【解析】

A、SO2和CO2具有相似的化学性质，故氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其化学反应方程式为：，不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应后溶液的质量等于氢氧化钠溶液的质量加参加反应的二氧化硫的质量，故反应后溶液质量增加，不符合题意；C、由微粒变化可知，“”在化学反应前后没有变化，应为钠离子，“”应为新生成的离子，即亚硫酸根离子，不是硫酸根离子，符合题意；D、该反应能够吸收二氧化硫，有效防治大气污染和酸雨危害，不符合题意。故选C。5、C【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。6、B【解析】试题分析：CaCl2溶液含HCl可通过加过量CaCO3后过滤的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正确；NaOH溶液含Ca（OH）2加过量Na2CO3溶液后过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3，引入了新杂质，所以B错误；FeCl2溶液含CuCl2加过量铁粉、过滤，滤液中只含FeCl2溶液，所以C正确；CH4中含H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。考点：物质除杂的考查。7、C【解析】

A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C8、D【解析】

A、在一定温度下，溶解度是固定的，不会改变，搅拌只会加快溶解速率，不符合题意；B、操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠，使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，操作Ⅲ，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法除去，故顺序不能颠倒，不符合题意；C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象，说明粗盐中不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质，不符合题意；D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入盐酸，使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，符合题意。故选D。9、A【解析】

A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于金属材料，说法错误；B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，说法正确；C、农药施用后，在农作物中残留，会通过农作物、农产品等发生转移，说法正确；D、可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质，说法正确。故选A。10、C【解析】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。11、A【解析】

本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【详解】蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。12、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、导电氧化铝(或Al2O1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋1H2↑【解析】

（1）物质的性质决定物质的用途，用金属铝常用做导线，是利用了铝具有优良的导电性．

（2）铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化膜主要成分是氧化铝，其化学式为：Al2O1．

（1）铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+1H2↑．．

故答案为：（1）导电；（2）氧化铝（或Al2O1）；（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+1H2↑．14、Fe2+HeCCFEA【解析】

(1)①由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素显+2价可表示为：；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，且亚铁离子带两个单位的负电荷，故1个亚铁离子符号为：Fe2+；③氦气单原子分子，用元素符号直接代表化学式，氦气符号为：He；④形成化合物种类最多的元素是C；(2)①小苏打溶于水显碱性，且能和胃酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症，故填C；②锰钢的硬度且耐腐蚀，所以可用于制造钢轨，故填F；③蛋白质是构成细胞的基本物质，故填E；④金刚石的硬度大，所以可用来切割大理石，故填A。15、75不变NaCl升温结晶【解析】

(1)t2℃时，MgSO4固体的溶解度为50g，也就是100g水最多溶解MgSO4固体50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。(2)从曲线分析可知MgSO4t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。(3)在t2℃时，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是NaCl。(4)当温度大于t2时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4，最好采用的结晶方法是升温结晶。16、CBF增大与氧气的接触面积,使燃烧更充分置换反应1:1N2【解析】

（1）①饼干中所含的主要营养成分是糖类，选C；②熟石灰（即氢氧化钙）可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤,故选B；③氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选F；（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更迅速；（3）①该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，基本反应类型为置换反应；②根据质量守恒定律可知，该反应的方程式为：C+H2OCO+H2；化学计量数之比等于分子个数比，该反应生成物的分子个数比为1:1；（4）根据质量守恒定律可知，反应后原子的种类、个数不变，NH3燃烧反应的化学方程式补充完整为:。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、量筒、胶头滴管①③②11.7g【解析】

所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是量筒、胶头滴管。（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大，氢氧化钠固体不纯，导致氢氧化钠质量偏小，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液质量分数，量取水时，仰视读数，导致水的体积偏大，故选①③。（3）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH>7，为碱性溶液，所以该曲线反应是将盐酸滴入氢