高一化学必修一基础知识重点强化认识化学科学汇总

第1章认识化学科学第1节钠及其化合物第1节钠及其化合物\考'纲要.求了解钠的主要性质及其应用,了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。［特色特性•记一记］［循着图示•［特色特性•记一记］［循着图示•想一想］.特殊的颜色：Na2O2—淡黄色固体.特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中.必记五反应：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2t(2)2Na2O2+2H2O===4NaO-O2t(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)Na2cO3+2HCl===2NaCHH2O+CO2t(5)Na2cO3+H2O+CO2===2NaHCQ考点一I活泼的金属单质——钠［记牢主干知识］1.物理性质(1)软——质软，硬度小。(2)亮——银白色，有金属光泽。⑶轻_密度比水小，比煤油大。(4)低——熔点低。(5)导——可导电、导热。2.(5)导——可导电、导热。2.从钠的原子结构认识钠的化学性质一一还原性(1)与非金属单质反应①与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4Na+O,=2==2Na,O2 22Na+O,=====Na.O,2 22转移电子1molNa参加反应时转移1mole-②与C12反应的化学方程式：2Na+Cl2=£==NaCl。③与S反应的化学方程式：2Na+S=====Na2S0(2)与水反应①离子方程式：2Na+2H2O===2N卧+2OH-+HJ。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：［爵钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。IrJ (gA钠熔化成小球，说明钠的熔点低,且反应放热。生成的气体推动钠球游动。〔@-酚酸变红，说明生成了磁性物质。(3)与盐酸反应离子方程式为2Na+2H+===2N册+H23(4)与盐的反应钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2sO4+Cu(OH)2J+H2T.钠的制备与保存 -. 电解(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaC1里解2Na+C123(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。.钠的用途⑴制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiC14型=Ti+4NaCl0(4)用作电光源，制作高压钠灯。.焰色反应定义作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，长定义作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，长：紫色考点二|钠的氧化物一一氧化钠和过氧化钠［基础自主落实］1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na,OJ2 2颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1:21：2是否为碱性氧化物是不是与HO2反应明吟』2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+Oj与CO22反应Na2O+CO2一Na2cO32Na2O2+2CO2===rnacow与盐酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2I+2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质0失去也子•化合价升高 -•得到电子•化合价降低表现为还原性 3■ 表现为氧化性 >(1)强氧化性的五个表现⑵遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为02。⑶遇co2、h2o、HH则发生自身的氧化还原反应。第2节氯及其化合物第2节氯及其化合物［循着图示•想一想］［特色特性•记一记］i.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物忖环境质量的影响。一种病酸翔效口有公漂的成.特殊的颜色：Cl2——一种病酸翔效口有公漂的成.特殊的成分：新制氯水中含三分子（Cl2、HClO、H2O）、四离子（Cl-、ClO-、H+、OH-）.Cl2实验室制法五装置：①发生；②净化;③干燥；④收集；⑤尾气处理.必记四反应：（1）Cl2+H2O HCl+HClO⑵2cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO31+2HClO（4）MnO,+4HCl（浓）=====MnCl。+CLt+2HO2 2 2 2考点一|氯单质及其化合物的性质［基础自主落实］（一）氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物性：黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处：NaOH溶液）（2）化性：①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）a.2Na+Cl,量迄2NaCl（产生白烟）2b.Cu+Cl2=CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液）c.2Fe+3Cl声暨:2FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中②与非金属反应H2+Cl=2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）一可用于工业制盐酸H2+Cl2==2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂白粉⑤与某些还原性物质反应a.2FeCl2+Cl2=2FeCl3b.2KJ+Cl2=2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验)c.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(离子方程式：SO2+O2+H2O=4H++2Cl-+SO42-).次氯酸① ①一元弱酸，比H2cO3弱光HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO===2HCl+02T③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。.漂白粉 '(1)主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2(2)漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3J+2HClO,产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置(3)工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置(二)、氯气的制备1.实验室⑴反应原理MnO2+4HCl(浓)=^=MnCl2+Cl2T+2H2O(离子方程式：MnO,+4H++2Cl-=Mn2++CLT+2HO)2 2 2n(氧化剂)：n(还原剂)=1:2；浓变稀问题△*⑵发生：固体+液体 ^气体。⑶净化：饱和食盐水或水洗(除去HCl)⑷干燥：浓h2so4⑷收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。⑸验满的方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。⑹尾气处理装置：多余Cl2排放到空气中会造成环境污染，用强碱溶液(NaOH溶液)吸收。

（7）注意事项:①若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替;若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2、PbO2等也可代替MnO2；②加热温度不宜过高，否则制得的C12中HCl气体杂质较多。③实验结束时，先使反应停止并排出残留的C1再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。2，2.工业：电解饱和食盐水。（离方程式：2C1-+2H2O电解C1J+HJ+2OH-）（三）、C1-检验：1.所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。 2.现象：白色沉淀【难点透析】1.氯水的性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，CI2+HO=HCl+HC1O（次氯酸），大部分是以CL分子状态存在于水中。 参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释C1-AgNO3溶液白色沉淀C1-+Ag+—AgClJH+Na2cO3固体有气泡产生2H++CO2-===COJ+H2OHC1O有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应C12FeC12溶液溶液变棕黄色2Fe2++C12===2Fe3++2C1-C12、H2OSO2黄绿色褪去SO2+C12+2H2O===4H++2C1-+SO2-HC1O、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性C12、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+C12===Mg2++2C1-Mg+2H+===Mg2++HJ2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类C12C12、HC1。、呼、H+、C1-、C1O-、OH-H2O、H+、C1-、OH-第3节者物质的量第3节者物质的量\气体摩尔体积物质的量3)1.理解摩尔(moI)是物质的量的基本单位.可用于进行简单的化学计算。了解物质的量的单位 摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。要3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的\求相互关系进行有关计算。考点一I物质的量、摩尔质量［记牢主干知识］.物质的量与阿伏加德罗常数T五宗石看二壶募万庇彳藁A痴而物质彳 !」规定1mol粒子集合体所含粒子数等于竺丝kg!7一中所含的碳原子个数，约为6.02X1023 !!1mo】任何粒子的粒子数,通常用6.02X1023mol-1j「表示，与物质的量一)、粒子数(N)的关系为*N/如；.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：取，单位：g・mol-i。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g-mol-i为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n卜物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n=mM。二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用.请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5mol氢离子0.5molH+。⑵含25NA个电子的硫酸根离子0.5molSQ^p(3)含6.02X1024个氢原子的氢气5molH。2(4)质量为26g的碳-13原子2mol13C。(5)含质子数10NA的氢原子10_moLH。(6)117g氯化钠2molNaCl。.硫酸钠(Na2SQ4)的摩尔质量为142g-mol-1：71gNa2SQ4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_molp.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为解析：根据质量守恒定律，0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g,贝寸M(C)

=0.04mol=106g-mol-1。答案：106g-mol-i［探规寻律］摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质M=mIn（定义式）②已知一个分子的质量M=m(分子)XNA③标准状况下的气体M=pX22.4L-mol-1④同温同压下的气体M(A)=M(B)XD(相对密度)题点（二）物质的量与微粒数目之间的换算4.标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02X1023个白磷分子（P”所含原子个数从大到小的顺序为①⑥⑤③②④。考点二।气体摩尔体积、阿伏加德罗定律［基础自主落实］.气体摩尔体积概念单位数值影响因素适用对象概念单位数值影响因素适用对象符号为匕，L/mol（或口mo『）和m'/moM或m3-mol-1）标准状况下（0CJ01kPa）约为22AL-mol1物质的量和气体摩尔体积之间的关系为气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强单一或相互不反应的混合型.阿伏加德罗定律⑴内容即“三同”3、p、V）一定一“一同”（N）（2）使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。（3）阿伏加德罗定律的推论

条件结论推论一同温同压匕=n=NV2n2NP=M1P2M2推论二同温同容P1=n1P2n2注：以上用到的符号：n—物质的量、M—摩尔质量、V—气体体积、p——密度、p——压强［知能存储］以物质的量为中心的换算关系［说明］①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。\、考 \、考 1.了解溶液的含义，了解物质的量浓度的含义“弋g2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。、求3.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。物质的量浓度考点一I物质的量浓度及计算［基础自主落实］.物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB=①。(3)常用单位：mol・LT或mol・m-3。(4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液:①1mol«L-1KCl溶液、②1mol-L-1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表:

取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c（溶质）相同相同d溶液）相同不同n（溶质）不同相同所（溶质）不同不同2.溶质的质量分数溶质的质量分数概念以溶液里硒质量与漫遭质量的比值表示溶液组成的物理量.一般川百分数表示=x100%

溶质的质量分数概念以溶液里硒质量与漫遭质量的比值表示溶液组成的物理量.一般川百分数表示=x100%

7H(aq)与物质的量

浓度关系c(B)1000*p*B)

M考点二|一定物质的量浓度溶液的配制［基础自主落实］.主要仪器（1）托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在右盘，读数精确到0.1go若配制0.2mol-L-1NaCl溶液500mL,应用托盘天平称取NaCl59g,称量时，不慎将物品和祛码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为41go（2）容量瓶①容量瓶的构造：②容量瓶的使用:a.在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:加水一倒立一观察是否漏水②容量瓶的使用:a.在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:加水一倒立一观察是否漏水一正立一瓶塞旋传180°-倒立一观察是否漏水b.检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。⑶量筒量筒无0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。.溶液的配制(1)配制过程(以配制500mL1.00mol-L-1NaOH溶液为例)需NaOH固体的质量为E2。g称重移液一摇匀I-川2托盘大平称称重移液一摇匀I-将称好的NaOH固体放入向烧林中，用适量蒸偏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速共溶解待烧杯U「的溶液H冷却至空温后，用玻璃棒引流,将溶液注入⑸500mL容量瓶用小亶蓑憎永法祢娱林山维而玻璃棒E2二3次，洗涤液全部注入容量瓶.轻径摇动容量瓶.位溶液混合均匀将蒸储水注入容量瓶：当液面距瓶颈刻度线m1-2cm时，用胶头滴管滴加蒸储水至⑻凹液面与刻度线相切盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑵实验误差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空)实验操作对实验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出偏低未洗涤烧杯和玻璃棒偏低定容时，水多用滴管吸出偏低定容摇匀后液面下降再加水偏低定容时仰视刻度线偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容偏高定容时俯视刻度线偏高容量瓶内有水无影响定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响［易错警示］(1)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(2)定容、摇匀