吉林省四校2023届高三化学期中联考试题

PAGE7-吉林省四校2022届高三化学期中联考试题一、单项选择题〔每题2分，共50分〕1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，以下解释不正确〔〕选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反响C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2.以下物质分类的正确组合是〔〕分类组合纯洁物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3•H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫3.用NA表示阿伏加德罗常数，以下有关表达错误的选项是〔〕A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA4.以下说法错误的选项是〔〕A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚5.化学概念在逻辑上存在如下关系：对以下概念的说法正确的选项是〔〕A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化复原反响与分解反响属于并列关系6.关于胶体，以下说法正确的选项是〔〕A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体7.在以下各组离子中，能大量共存的〔〕A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+8.以下离子方程式正确的选项是〔〕A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH〕2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反响中复原产物与氧化产物的物质的量之比为〔〕A．5：3B．5：4C．1：1D．3：510.以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是〔〕A．KMnO4 B．Ca〔ClO〕2C．Cl2 D．H2O211.某溶液中，假设忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为〔〕离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份参加含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，那么原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为〔〕A．B．C． D．13.把一小块金属钠放入以下溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液D．氯化镁溶液14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、〔NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是〔〕A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO315.在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现〔〕A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2Mg16.向一定量的NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液，生成沉淀Al〔OH〕3的量随AlCl3参加量的变化关系如下图．那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是〔〕A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣17.以下表达正确的选项是()A．SO2具有复原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反响的产物中的Fe也显＋3价18.甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如以下图，那么甲和X不可能是()A.甲为C，X是O2B.甲为SO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为FeD.甲为Al，X为NaOH溶液19.下述实验能到达预期目的的是〔〕编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比拟氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究铜离子的氧化性D分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支参加少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响20.以下解释物质用途或现象的反响方程式不准确的是〔〕A．硫酸型酸雨的形成会涉及反响：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中参加稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O21.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜22.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是〔〕空气△HNO3A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3空气△HNO3AgNO3Cl2C．Cu＋HNO3(浓)D．CuCuCl2Cu(NO3AgNO3Cl223.以下物质中不能用化合反响的方法制得的是〔〕①SiO2②H2SiO3③Fe〔OH)3④Al〔OH〕3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥24.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(局部产物及反响条件已略去)：以下判断正确的选项是:〔〕A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.反响①和②互为可逆反响D.反响①和②不一定为氧化复原反响25.以下各项反响对应的图像正确的选项是()A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中参加铁粉D．向BaSO4饱和溶液中参加硫酸钠评卷人得分二、非选择题〔此题共4道小题，共50分〕26.〔10分〕Ⅰ.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，以下对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：〔填写序号〕〔1〕物质的量；〔2〕体积；〔3〕质量；〔4〕氢原子数．Ⅱ.按要求写出相应的式子：1〕过氧化钠与水反响的化学方程式：____________________________________；2)实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________；3)铜与稀硝酸反响的离子方程式：______________________________________。27.〔16分〕Ⅰ.现有以下状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中属于电解质的是,属于强电解质的是。能导电的是。Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，答复以下问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴参加溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反响方程式为．②向Fe(OH)3胶体中参加Na2SO4饱和溶液，由于离子〔填离子符号〕的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做．③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________.Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为．②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________.③高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，反响的离子方程式为．28.〔14分〕碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4〔1〕用双线桥表示该反响中电子转移的方向和数目，该反响中复原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2molKIO3参加反响时转移电子mol〔2〕实验结束后别离I2和K2SO4溶液所用的试剂是，A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的别离方法是，所用主要玻璃仪器是.上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，假设配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是〔填序号〕．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶〔4〕下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．29.〔10分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请答复以下问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

(2)A、B、H的化学式：A__________、B__________、H________.

(3)①H2O2分子的电子式为______________．②写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：_______________________(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________

(5)在C溶液中参加与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式：____________________________.

化学试卷答案第I卷〔选择题〕一、选择题〔此题共25道小题，每题2分，共50分〕1.A2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.A9.D10.D11.C12.B13.D14.A15.C16.B17.C18.D19.B20.B21.B22.B23.B24.B25.C第II卷〔非选择题〕二、非选择题〔此题共4道小题，共50分〕26.(10分)Ⅰ[每空1分](1)①〈③〈②(2)③〈①〈②(3)①〈③〈②(4)②〈③〈①Ⅱ[每空2分](1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)MnO2+2Cl-+4H+=△=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O27.〔16分〕Ⅰ[每空1分]属于电解质的是②④⑦，属于强电解质的是②⑦能导电的是③⑤⑥⑦Ⅱ[除化学方程式2分，其