吉林省长春市朝阳区2023届高三化学第九次模拟考试试题

PAGE8-吉林省长春市朝阳区2022届高三化学第九次模拟考试试题考试时间：150分钟试卷总分值：300分相对原子质量：H:1O:16C:12Zn:65Cu:64Fe:56K:39S:32第一卷一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．C．能与强碱反响生成盐和水D．不可能是金属氧化物8．以下物质间相互发生反响时：①Na＋O2②Fe＋O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH＋Cu(OH)2⑤KI溶液＋AgNO3溶液⑥＋Br2⑦Na2CO3＋C6H5COOH⑧AlCl3＋KOH⑨P＋Cl2⑩Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥9．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1molCH5＋(碳正离子)中含有的电子数为11NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NAD．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA10．11．化学反响A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图，判断以下表达中不正确的选项是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反响热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反响中反响物的总能量低于生成物的总能量D．分别断裂1molA2和1molB2中的化学键，共吸收akJ能量12．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，以下有关麦考酚酸说法不正确的选项是A．分子式为C17H20O6B．能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反响，最多消耗量1molBr2C．1mol麦考酚酸最多与3molNaOH反响D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反响13．在Fe、Cu的混合物中，参加一定量的稀硝酸并微热，充分反响后剩余金属ag．再向其中参加一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，那么A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于b26．〔15分〕二氧化碳是引起“温室效应〞的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。=1\*ROMANI．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反响为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。①不能说明该反响已达平衡状态的是__________。(填编号)A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时消耗0.4molH2OD．反响中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变②从0min到10min，v(H2)＝______________________。③以下措施中不能使eq\f(n(CH3OH),n(CO2))增大的是______(填编号)。A．降低温度B．将H2O(g)从体系中别离C．恒温恒容下充入He(g)D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2④计算该温度下此反响的平衡常数K＝___________(保存两位有效数字)。=2\*ROMANII．为进一步探究CO2与NaCN溶液反响的产物，查得数据如下：化学式电离平衡常数〔25℃HCNK=4.9×10－10H2CO3K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－1125℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，那么c(HCN)/c(CN－)＝向NaCN溶液中通入少量CO2，那么发生反响的离子方程式为：。=3\*ROMANIII．〔1〕有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；那么表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。〔2〕某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反响的电极反响式为_______________________________。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水〔电极均为惰性电极〕，假设溶液体积为300mL〔体积变化忽略〕，当溶液的pH值变为13时〔在常温下测定〕，理论上消耗甲醇的质量为_______g。(1)组成B单质的元素位于周期表中第____周期，____族。化合物C的电子式为____。(2)J的沸点比硒化氢〔H2Se〕的沸点高，其原因是_________________。(3)写出化合物I与单质H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：。

(4)写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)写出N的稀溶液与铜反响的离子方程式。上图中，在同一反响里一种物质既作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有_______个。28．〔15分〕铜及其化合物在工业上有许多用途。答复以下问题：〔1〕某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反响中氧化剂的化学式为

；滤渣Ⅰ的成分除MnO2外，还有

和〔写化学式〕。“除铁〞这一步反响在25℃进行，参加的试剂A为__________，假设加A之后溶液的pH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为

mol/L。〔Ksp=4.0×10-38“沉锰〞〔除Mn2+〕过程中反响的离子方程式

。④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是

〔写化学式〕。〔2〕某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。图1图2②其他条件不变，假设将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下局部也析出了一层紫红色固体，那么甲池铜丝附近溶液的pH(填“减小〞、“增大〞或“不变〞)，乙池中石墨为_____极(填“正〞、“负〞、“阴〞或“阳〞)。35．【化学选修—物质结构】〔15分〕〔15分〕前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。〔1〕六种元素中第一电离能最小的是〔填元素符号，下同〕，电负性最大的是。〔2〕黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4，易溶于水，广泛用作食盐添加剂〔抗结剂〕。请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及〔填序号〕。a．离子键 b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力〔3〕E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反响：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有〔填物质序号〕，HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是〔须指明加成产物是何物质〕。〔4〕金属C、F晶体的晶胞结构如以下图〔请先判断对应的图〕，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，假设设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，那么表示C原子半径的计算式为。ⅠⅡⅠⅡ36．【化学选修—有机化学】(15分)某芳香烃A有如下转化关系：〔1〕反响②反响条件 ；反响⑤反响类型；F中的含氧官能团名称。〔2〕A的结构简式： 〔3〕反响⑥的化学方程式： 〔4〕D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反响的一类异构体答复以下问题，其中：①苯环上有两个取代基的异构体数目有种②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2，写出其中一种异构体的结构简式〔5〕根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH和为原料合成重要的化工产品的合成路线流程图〔无机试剂任选〕，合成路线流程图例如如下：第九次模拟考试化学答案78910111213CADDADD26答案：〔15分〕=1\*ROMANI．①D(1分)②0.075mol·L－1·min－1(1分)③C(1分)④0.20L2/mol2(2分)=2\*ROMANII．①0.02或1/49〔2分〕②CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－〔2分〕=3\*ROMANIII．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(c－a－b)kJ·mol－1(2分)①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

〔2分〕②

0.16〔2分〕27答案：〔13分〕〔1〕三，IIA；〔每空1分，共3分〕

〔2〕水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作用力强〔2分〕〔3〕4NH3+3O2

2N2+6H2O

〔2分〕〔4〕Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3〔2分〕

〔5〕3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O；2〔每空2分，共4分〕28答案：〔15分〕〔1〕①MnO2〔1分〕；S〔1分〕、SiO2〔1分〕②CuO或Cu〔OH〕2〔1分〕；4.0×108〔2分〕③Mn2++HCO3+NH3=MnCO3↓+NH4+〔2分〕④(NH4)2SO4〔1分〕〔2〕①0.4〔2分〕；②增大〔2分〕；阴〔2分〕35【物质结构】〔15分〕答案：〔1〕KN