内蒙古赤峰市宁城县2023届高三化学10月月考试题

PAGEPAGE7内蒙古赤峰市宁城县2022届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Pb—207Mg—24第一卷〔选择题共54分〕选择题：此题共18小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1．以下说法错误的选项是A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源B．六水合氯化钙可用作食品枯燥剂C．P2O5不可用作食品枯燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂2．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAB．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．3．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。以下关于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是A．c(H+)>1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)4．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反响生成乌洛托品，那么甲醛与氨的物质的量之比为A．3：2B．2：3C．1：1D．2：15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是A.反响CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反响为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反响为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－6．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化如下图，以下表达错误的选项是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH-)相等D．当lgv/v0=2时，假设两溶液同时升高温度，那么c(M+)/c(R+)增大7．常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如以下图，以下表达不正确的选项是A．滴定过程的任何时刻都存在：c〔H＋〕+c〔Na＋〕＝c〔OH－〕＋c〔Cl－〕B．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中参加350ml2mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO〔标准状况〕，往所得溶液中参加KSCN溶液，无红色出现。假设用足量的H2在加热条件下复原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol9.以下关于有机化合物的说法错误的选项是A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种〔不含立体异构〕C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反响10.以下有关实验的操作或设计正确的选项是A.实验室取用碱金属时，将用剩的金属放回原瓶B.用饱和碳酸钠溶液除去SO2中少量的CO2C.用PH试纸测定新制氯水的pHD.用硝酸银溶液来检验Cl2中是否混有HCl气体11.以下实验操作能到达实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将Cu片放入FeCl3溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反响C将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液〔含少量FeBr2杂质〕中，参加适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2[]12.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.c(H+)/c(OH_)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、SCN-13.亚硫酸是一种二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有关该溶液的判断错误的选项是A.该溶液中的溶质主要成分为NaHSO3和Na2SO3B.该溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C.该溶液中离子浓度最大的是Na+D.向该溶液中参加氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)14.铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反响生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐〔MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价〕。铁酸盐MFe2O4被H2高温复原时，发生反响的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。那么以下说法中不正确的选项是A.MFe2Ox是复原产物 B.MFe2Ox中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3C.x=3.5 D.假设反响中消耗H2〔标准状况下〕33.6L，那么转移的电子为3mol15.稀硝酸银溶液与稀碘化钾溶液反响生成1molAgI沉淀的△H=-akJ/mol，稀硝酸银溶液与Na2S溶液反响生成1molAg2S沉淀的△H=-bkJ/mol，那么AgI悬浊液与稀Na2S溶液反响生成1molAg2S沉淀的△H为A.-2〔a-b〕kJ/mol B.-2〔a+b〕kJ/molC.-〔b-2a〕kJ/molD.-(b+a)kJ/mol16.用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反响如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0一定条件下，在密闭恒容的容器中，能发生上述反响到达化学平衡状态的是A.3v〔正〕〔N2〕=v〔正〕〔H2〕B.v〔正〕〔HCl〕=4v〔正〕〔SiCl4〕C.混合气体密度保持不变D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:617.往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反响2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表〔不考虑生成N2O4〕浓度/mol/L01020304050实验1/800℃1.000.800.650.550.500.50实验2/800℃[]1.000.700.50[]0.500.500.50实验3/850℃1.000.500.400.150.150.15以下说法正确的选项是A.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂B.实验2的反响容器体积比实验1的小C.通过实验2和实验3可判断该反响是放热反响D.实验2的平衡常数比实验3的大18.以下A～D四组反响中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B向Ca(HCO3)2溶液中参加足量的NaOH溶液向Ca(OH)2溶液中参加足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中第二卷〔非选择题共46分〕非选择题包括必考题和选考题两局部，第19题～22题为必考题，每个试题考生必须作答。第23题～24题为选考题，考生从中选择一个题目作答。19.〔9分〕铅是银白色金属，在古代人们曾用铅作笔，“铅笔〞的名字由此而来。⑴使用现代“铅笔〞写字时，在纸上留下“笔划〞的有效成分是_________⑵醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖〞，它有剧毒但能入药。〔CH3COO〕2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反响的离子方程式为：Pb2++2CH3COO_﹦〔CH3COO〕2Pb，该反响能够发生的主要原因是_____________。⑶铅能形成多种氧化物。①铅的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2,Pb3O4与过量硝酸反响的化学方程式为Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,那么PbO2是_____〔填“酸〞“碱〞或“两〞〕性氧化物。②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反响可制得PbO2，该反响的离子方程式为_________________________________。⑷PbSO4是铅蓄电池〔构成Pb-PbO2-H2SO4〕中的重要物质，写出充电时PbSO4被复原为某一电极材料的电极反响式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______NA〔设NA为阿伏伽德罗常数的值〕20.〔11分〕氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5KJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5KJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0KJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素〔副产物是液态水〕的热化学方式程为。(2)工业上常用如下反响消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反响时间的变化如下图：①据图判断该反响的△H_____0〔填“﹥〞“﹤〞“﹦〞〕,理由是：_____________________________________________________________________________。②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反响速率v(NO2)=________________。③该反响到达平衡后，为再提高反响速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______〔填字母序号〕。A.改用高效化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度(3)利用原电池反响可实现NO2的无害化，总反响为6NO2+8NH3=7N2+12H20，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____〔填增大、减小或不变〕，负极的电极反响式为__________________________。⑷氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似；常温下，将amol·L-1的HN3与bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反响后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),那么该混合物溶液呈_______〔填酸、碱、中〕性，溶液中c(HN3)=________mol·L-1⑴如下图，某研究小组拟用该装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。①实验前需进行的操作是_____________________，稀盐酸中参加少量FeCl3溶液的作用是___________________。②用恒压分液漏斗的优点：使分液漏斗中的液体顺利滴下；________________。③实验终了时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。⑵实验室还可以通过以下两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案Ⅰ：取ag样品，参加足量稀盐酸，充分反响后再参加NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最后得到bg固体。[.方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，参加15ml0.6mol·L-1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmlNa2S2O3溶液。〔：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI〕①常温下Ksp〔Mg(OH)2〕=1×10-11。为使方案Ⅰ中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol·L-1],溶液的pH至少应调至_________。方案Ⅰ中过氧化镁的质量分数为__________〔用含a、b的表达式表示〕②方案Ⅱ中滴定前需参加少量_______作指示剂；样品中过氧化氢的质量分数为__________〔用含V的表达式表示〕22.〔8分〕钴是重要的战略金属，钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业，在国民经济和社会开展中具有特殊意义。水钴矿是钴的重要来源。水钴矿中除SiO2外，还有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，从中提取钴的工艺流程如下：浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有_____________〔填化学式〕除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出该反响的化学方程式_____________________________“除钙、镁〞的反响原理如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4Ksp〔CaF2〕=1.11×10-10,Ksp〔MgF2〕=7.40×10-11,参加过量NaF溶液反响完全后过滤，滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。“沉淀〞外表吸附的杂质离子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X〞包括_______和_________二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反响方程式：__________________选考题：请同学们从下面题目中选择一个题目作答23.〔10分〕〔选修3物质结构与性质〕A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________配合物甲的焰色反响呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图，其化学式为_____。24.〔10分〕〔选修5有机化学根底〕以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如下图：答复以下问题：A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。E生成F的反响类型是___________。[]反响C+F→G的化学方程式为_______________________________。反响F→H的化学方程式为_________________________________。X的结构简式为________________，以下有关X的说法不正确的选项是________(填字母)a．能发生水解反响b.能发生银镜反响c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能与浓硝酸发生取代反响⑹芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反响产生气体，符合条件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的是______或______〔填结构简式〕。

宁城县高三年级统一考试〔2022.10.20〕化学参考答案选择题参考答案题号123456789答案BCCADDBCC题号101112131415161718答案ABBBBCCAB19.除标注其余每空1分⑴石墨〔1分〕⑵醋酸铅是弱电解质〔2分〕⑶①酸性〔1分〕②PbO+ClO-=PbO2+Cl-(2分)⑷PbSO4+2e-=Pb+SO42-(2分)3〔1分〕20.除标注外其余每空1分，共11分〔1〕CO2