2022高考绿色通道化学答案

2022高考绿色通道化学答案自主梳理一、物质的构成物质是由等微小粒子构成的•答案:分子原子二、分子的根本性质，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察•2•分子总是在不断着，在受热情况下，分子能量，运动速率•3•分子间有，气体分子的间隔，而固体和液体分子之间的间隔，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔，而不是分子本身的体积变大•4•同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质1•答案:体积质量2•答案:运动增大增加3•答案:间隔较大较小变大4•答案相同不同三、分子与原子的关系1•分子是由构成的，如1个水分子由1个和2个构成；1个氢分子由2个构成；1个氧分子由2个构成•2•在化学变化中，分子分成更小的粒子--，又重新组合成，在此过程中，发生变化的是,没有发生变化,因此,是化学变化中的最|小粒子.:原子氧原子氢原子氢原子氧原子2•答案:原子原子新的分子分子原子原子四、用分子的知识解释1•混合物与纯洁物〔由分子构成的物质〕混合物：由构成的物质•纯洁物：由构成的物质•物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化•化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化•1•答案:不同种分子同种分子2•答案:没有发生师生互动―、分子、原子间的区别和联系探究：分子与原子间的区别和联系列表比较如下：分子原子备注相似点分子很小，分子之间有间隔，总疋在不停地运动着原子很小，原子之间也有间隔,也总是在不停地运动着分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比

不同点在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子不能再分分子小联系分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的一种微小粒子【例题1】善于用化学的眼光看世|界,能够提高我们的科学素养.你认为以下变化事实和相应的解释不一致的是〔〕事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子之间有间隔B敞口放置的浓盐酸逐渐变稀分子是不断地运动的C金刚石坚硬而石墨质地很软〔金刚石和石墨是由碳兀素组成的不同单质〕原子的排列方式不同D温度计中的水银〔汞〕热胀冷缩原子本身的大小发生了改变解析：水和酒精混合后的体积变小是由于水分子和酒精分子进入了彼此的间隔,A正确；敞口放置的浓盐酸逐渐变稀是由于分子运动到了大气中，B正确；金刚石和石墨性质不同是由于原子的排列方式不同,C正确；温度计中的水银热胀冷缩是由于随温度变化，汞原子间隔发生了变化，原子本身的大小不变，D错误.答案:D绿色通道:此题考查了物质的构成及分子、原子的根本性质.解题时要注意弄清物质是由分子还是由原子构成的,并能利用分子、原子的根本性质正确地解释生活中一些常见的现象.

针对训练:1•用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的选项是•••〔〕C.分子体积小答案:D解析：小女孩闻到烟味是由于烟气中的分子不断运动的结果•2•以下对一些事实的微观解释错误的选项是〔〕事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快C水电解产生氢气和氧气分子是可「以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩答案:D解析：架在高处的电线夏季变长是由于温度升高，原子运动速率加快,间隔变大的缘故，原子本身的体积变化不大•二用分子、原子的观点来解释化学变化的实质探究：从微观上看，化学变化就是一个"破而立〃的过程，即在一定条件下，构成原物质的分子被破坏，分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，再由这些分子构成物质，有的原子可直接构成物质•如氧化汞发生分解反响时，在受热的条件下，每个氧化汞分子分成一个氧原子和一个汞原子，每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，大量的氧分子构成了氧气，大量的汞原子直接构成了金属【例题2】水分子分解的微观过程如以下列图所示•以下说法错误的选项是在化学反响前后，分子和原子的个数都不变在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气解析：由水分子分解的微观过程图示可知，水分子分解为氢原子和氧原子，这些原子重新组合成了新分子，变化前后原子的数目、种类不发生改变AB、D正确，而分子种类发生变化，分子的数目可能会改变，B错误•答案:B绿色通道:此题以水分子分解的微观过程为载体考查了化学变化的实质，在解题过程中要注意结合图示，运用宏观与微观相联系的思维方法•针对训练：3•以下列图是甲烷与氧气反响的微观示意图：请通过比较、归纳，答复以下问题（不利用相对原子质量）:⑴一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是⑵氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息解析：此题用图示的形式给出了分子的结构，属于开放性题目，解题的关键是看清分子的结构，找出其异同点•答案：(1)分子构成不同(或原子总数不同；或分子结构不同)都含有氧原子在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子(或在化学变化前后原子的种类和个数没有改变)第二课时常见的酸和碱一、酸碱指示剂我们知道二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色•那是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了•那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别参加少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液•向其中一组试管中参加紫色的石蕊溶液，向另一只试管中参加无色酚酞溶液•〔如以下列图〕

食石盐氢冠石瓮溶液食石盐氢冠石瓮溶液倉石盐氢氧酣筋落液醴灰澱化钠醋灰噸化钠水落液朮濬我现象：参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色.石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色.紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变LL.rffffr-Qr-」」红色.上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液•活动与探究：常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质•在描述这一变化时,一般说"酸或碱使指示剂变色〞,而不是说"指示剂使酸或碱变色〞〔1〕取紫卷心菜榨汁,分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液,观察汁液的颜色变化,实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纟屯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色〔2〕取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁,再分别向这些榨汁中参加醋酸和纯碱溶液,观察汁液的颜色变化,实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋红黄不不浅红紫酸色绿色变色变色红色色色纯蓝不不不黄蓝黄碱溶液色变色变色变色色色色面对试验结果,你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似!结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样,在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂,但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂.最|好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差异较大的.如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等.【例如】以下物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是〔〕解析食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色;柠檬汁是酸性溶液,能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色答案:B二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心！提示:闻溶液气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔〔如以下列图所示〕，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险！实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味翻开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激性气味白雾浓硫无色黏稠、油无味无现象酸状液体说明：①盐酸是HCI气体的水溶液，浓盐酸易挥发.假设翻开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾.白雾实际上就是盐酸小液滴•因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否那么，浓盐酸将变成稀盐酸.纯洁的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色•浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的枯燥剂〔如以下列图所示〕③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸•这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用•生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等•状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样•浓硫酸变稀,是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变•因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存•【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑

将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性•它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用•所以使用浓硫酸时要特别小心.【实验10-4】浓硫酸的稀释实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌•现象：用手触摸烧杯壁，发热•解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热•因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人•一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失•如以下列图所示•状元笔记稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液•【例如】以下说法错误的选项是〔〕A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加

解析：此题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象.浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体,因此溶液的质量会减少,故A正确；浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴,呈现雾状，但不是烟，故B错浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确；浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质.故D正确.答案:B活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色.结论1：酸能与指示剂反响,使紫色石蕊溶液变红色.回忆：在金属的性质中,活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反响：2AI+6HCI===2AI+6HCI====2AICI3+3H2TFe+2HCI====FeCI2+H2T+3H2TZn+H2SO4====ZnSO4+H2TZn+2HCI====ZnCI2+H2T2AI+3H2SO4====AI2〔SO4〕3Fe+H2SO4===二FeSO4+H2T结论2：酸能与活泼金属反响,生成氢气.活动与探究：将一根生锈的铁钉,放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出.现象化学方程式生锈铁钉放入稀盐铁锈除去，溶液Fe2O3+6HCI===酸里变黄=2FeCI3+3H2O生锈铁钉放入稀硫铁锈除去，溶液Fe2O3+3H2SO4===酸里变黄Fe2〔SO4〕3+3H2O结论3：酸能与金属氧化物反响.再如：CuO+2HCI===二CuCI2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O应用：在工业上,可利用以上性质除去金属外表的锈.回忆：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反响：CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2f结论4:酸能与碳酸盐反响.再如：Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+co2tNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2f状元笔记用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸里浸泡,因为铁锈除去后,铁也会与酸反响.〔提示：像Na2CO3、CaCO3这样,由金属离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐〕总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质〔1〕酸与指示剂反响〔2〕酸与活泼金属反响〔3〕酸与金属氧化物反响⑷酸与碳酸盐反响状元笔记酸的性质中有两条"生气〃的反响：酸+活泼金属>H2T酸+碳酸盐—■co2f【例如】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料•以下建筑材料最I不容易被白蚂蚁腐蚀的是〔〕解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝•由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反响，大理石的主要成分是碳酸钙，易与酸反响，故A、C、D选项不符合题意•铜排在氢后，故不能与酸反响，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确•答案:B三、常见的碱〔1〕氢氧化钠〔NaOH〕氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠.使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液•氢氧化钠的物理性质【实验10-6】实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固-体将氢氧化钠放置在外表皿外表变得潮氢氧化钠固体易吸收水上，放置一会儿湿分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解,这种现象叫做潮解.利用这种性质可作某些气体的枯燥剂.氢氧化钠的用途在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污.状元笔记氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸收空气中的CO2而变质.因此,氢氧化钠一定要密封保存.⑵氢氧化钙〔Ca〔OH〕2〕氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰,在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液.实验【10-7】氢氧化钙的制取.在蒸发皿中放入一块生石灰,参加少量水.现象：放出大量的热,水立即变为水蒸气,生石灰变为粉末状.结论：CaO+H2O====Ca〔OH〕2应用：因为氧化钙易与水反响,故可以作枯燥剂.熟石灰也有腐蚀性,可以用来消毒,使用时也要注意平安.状元笔记浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作枯燥剂,但原理不同.浓硫酸与氢氧化钠作枯燥剂发生的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化.在选择枯燥剂时,被枯燥的气体不能与枯燥剂发生反响.活动与探究：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红.结论1：碱溶液能与指示剂反响.回忆：用石灰水检验二氧化碳的反响.Ca〔OH〕2+CO2====CaCO31+H2O氢氧化钠不仅能吸收空气中的水,也能吸收空气中的二氧化碳,发生以下反响：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,故氢氧化钠要密封保存.SO2、SO3与碱的反响与上面的反响类似：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠结论2:碱能与某些非金属氧化物〔如CO2、SO2、SO3等〕反响•拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液.现象：滴加CuSO4溶液滴加FeCI3溶液

现象反响方程式现象反响方程式2NaOH+CuSO43NaOH+FeCI3有监有红NaOH色沉褐色Cu〔OH〕丿Fe〔OH〕3l溶液淀生沉淀+M2SO4+3NaCI成生成监色红褐色有监有红3Ca〔OH〕2CaCa〔OH〕2色沉褐色+2FeCI3〔OH〕2+CuSO4====Cu淀生沉淀====2Fe溶液〔OH〕2l+CaSO4成生成〔OH〕3l+3CaCI2〔提示：像CuSO4、FeCI3这样的化合物属于盐类〕结论3：碱溶液能与某些盐溶液反响.总结：氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质.碱与指