上海市虹口区2020-2021学年九年级上学期期末(一模)化学试题答案和解析

试卷第试卷第#页，总11页D、16+64+0+l=0+0+m4+37,m4=44,生成丙与丁的物质的量之比为（44-0）:（374）=11:9,故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。FeCl33 1.806X1024氯气【详解】（1）氯化铁的化学式是FeCb。（2）Fe（OHb由铁元素、氧元素和氢元素共3种元素组成，lmolFe（OH）3中约含有氧原子的物质的量为lmolx3=3niol,故ImolFe（OH）3中约含有3x6.02xlO23=1.806xlO24个氧原子。（3）消毒处理中常用的消毒剂是氯气。t2acD12.5% t2<t<t5【分析】由甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而增长较缓慢。【详解】（1）由甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，1C时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）la.溶液A中溶质没有溶解完全，升温至t3℃,溶质溶解完，溶剂不变，则将溶液A升温至t3℃,溶质质量分数变大，故a正确：b、tJC时，甲没有完全的溶解，C溶解完全，与溶液A相比溶液C的质量增加大于20g,故b不正确：c、tJC时，C中溶剂为25g,溶解的甲物质的质量为5g,则甲的溶解度不小于20g/100g水，故c正确：d、A中是5g水，溶解了少部分的甲物质，B中是15g水，甲物质没有溶解完全，未强调充分溶解，溶质质量分数可能相同也可能不相同，C中是25g水，溶解的甲物质的质量是5g,D中是35g水，溶解的甲物质的质量是5g,溶质质量分数C大于D,故d不正确。故选ac。H溶液D的溶质质量分数是不多一x100%=12.5%。33g+〉g（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高增长较缓慢，t6℃时取甲、乙两种物质各Wg进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲，则乙的溶解度变化比甲快，故t的取值范围是t2〈tvt5。【点睛】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。高温23.检验生成的二氧化碳 C+2CuO 2Cu+CO2t游离 冶炼金属 C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，F处气体燃烧，产生蓝色火焰 排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 验纯【分析】碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。【详解】（1）碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中石灰水高温的作用是检验生成的二氧化碳，A中发生反应的化学方程式是C+2CuO=:2Cu+CO介，该反应中铜元素由化合态变为游离态，因此碳的用途是冶炼金属。（2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，实验中可以观察到的现象是C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，F处气体燃烧，产生蓝色火焰。点燃酒精灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；可燃性气体点燃前均需检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸，为确定是否可以点燃E处酒精灯，应进行的操作是验纯。【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，可燃性气体点燃前均需检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸。MnO、24.分液漏斗试管2KC1O3-2KCl+3O2t 将带火星的木条置于集气瓶口，A木条狂燃则已集满 水蒸气 剩余60%的空气中也含有氧气，实际体积大于40% 当收集到的氧气体积分数大于60%时，带火星的木条也能更燃 排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥【分析】氯酸钾和二氧化镒加热生成氯化钾和氧气，无色硫酸铜遇水变蓝色，排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥。【详解】（1）编号仪器的名称：a是分液漏斗，b是试管。（2）装置B试管II没有塞一团棉花，反应为氯酸钾和二氧化锦加热生成氯化钾和氧气，故MnO,选用装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是2KC1O3-2KC1+3O?3A用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满。（3）无色硫酸铜遇水变蓝色，用C装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中，白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有水蒸气。（4）I空气中氧气约占空气体积的五分之一，得到的氧气体积分数不是40%,理由是剩余60%的空气中也含有氧气，实际体积大于40%。H改进后继续实验，由表中数据可以得出的结论是当收集到的氧气体枳分数大于60%时，带火星的木条也能爱燃。（5）排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点是排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥。【点睛】氧气具有助燃性，故检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶II,木条狂燃则已集满，空气中氧气约占空气体积的五分之一。25.0.Imol 将导管从石灰水中取出 Ca（OH）2CaCO3+2HCl=CaCL+H?O+CO2TCaO.CaCO3称量剩余固体A的质量m,根据质量守恒定律：若m为10g,剩余固体A成分为CaCCh;若5.6g<m<10g,则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为xTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"高温 小CaCO3^CaO+CO.T100 4410g x100=4410gxx=4.4g44g故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为—=°」mol44g/mol（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚献溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca（OH）2）；步骤III中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t：滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C,碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）o（4）不使用酚配试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分的过程：称量剩余固体A的质量