2019届一轮复习鲁科版化学平衡状态和平衡移动教案

第2节化学平衡状态和平衡移动考纲定位全国卷5年考情.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。.掌握化学平衡的特征。.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017年:I卷T28(2、3)；n卷t27；iii卷T28(4)2016年:I卷T27⑴(2)II卷T27;III卷T,、27(2、3)2015年：1卷T28(4)；U卷T27(2、3)2014年：1卷T28(3)；U卷T26(2、3)2013年：【卷1(""Il卷T28(1)考点11可逆反应与化学平衡状态对应学生用书第135页)考纲知识整合］.可逆反应定义相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。定义①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。直一②一小：任一组分的转化率都小工(填“等

于”或“小于”)100%。③表示：化学反应方程式中用“一”连接。示例:催化剂向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO,(g)+O,(g)_「F热2SO3(g)Al=—QkJiiol-@>0),充分反应后生成503的物质的量 2mol便“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物质的量0mol,转化率100%,反应放出的热量 QkJ【提示】<><<.化学平衡状态（1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。（2建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：反应 反应物浓度最大，M正）最大，生成物浓开始时|度为0,，。（逆）为0一!一反应物浓度逐渐减小一＞n（正）逐逝反应一减小；生成物浓度逐渐增大一逆）进行时一 逐渐增大,簿（正）＞（逆）达到永正）三“逆），反应混合物中各组分的平衡时|浓度保持不变以上过程可用如图表示：7（^）"（正）=»（逆）

化学平衡逆）若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v-t图为色（3特征动）一化学平衡是一种动态平衡,UX0火正尸也逆）反应物和生成物的浓度保持不变，各组分的含量保持恒定（g）——条件改变，平衡状态可能发生改变，重新建立

新平衡（4化学平衡状态的一般判定方法I—同一'物质：期正(X)—会逆(X)①本质］L不同物质：吗点等于X、Y的系数之比©逆(Y)一各组分的浓度不变②现象一各组分的质量(物质的量)分数不变_各组分的气体体积分数不变反应物的转化率不变应用体验］判断正误正确的打““”，错误的打“乂”)。⑴2%0电燃2H/+O2r为可逆反应。()(2在一定条件下，向密闭容器中充入1mol斗和3mol"充分反应，生成2molNH3。()(3在化学平衡的建立过程中v正一定大于v逆。()(4对于NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)反应，当每消耗1mol$4的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态。()(5对于A(g)+B(g) 2c(g)+D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()(6化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。()【答案】(1)x (2)x (3)x (4)x(5)x(6)x［高考命题点突破］灌命题点1极端转化法确定可逆反应某状态的量1.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)22也)，已知乂2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL・1、0.2moll>1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()【导学号：95160201】A.Z为0.3molL・1 B.Y2为0.4molL"C.X2为0.2molL" D.Z为0.4molL"A 假设反应正向进行到底：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)TOC\o"1-5"\h\z起始浓度/(mol-。 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol—】) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol—1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：乂2(g)+Y2(g) 2Z(g)起始浓度/(mol—1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol—1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol—1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为 0<X2<0.2mol电-1，0.2mol♦-1<Y2<0.4molH-1,0<Z<0.4mol•-1o］2.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为q、c2、c3均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mollU-1、0.3molL-1、0.08molLZ,则下列判断正确的是()A.4：02=3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol®1D平衡浓度之比为1：3,转化浓度亦为1：3,故4:c2=1：3,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率，目vY(生成)：vZ生成)=3：2,B不正确；由可逆反应的特点可知0<%<0.14mol41,D正确。］方法技巧］极端转化法确定各物质物理量的范围可逆反应中各物质的物理量浓度、物质的量、体积、质量等，可运用极端假设法判断：假设反应正向或逆向进行彻底，求出各物质物理量的最大值和最小值，从而确定它们有关物理量的范围。注意：①反应物物理量范围的最小值对应生成物的最大值；反应物物理量范围的最大值对应生成物的最小值。霎②可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。灌命题点2化学平衡状态的判定3.将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)十I2(@口0下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是()【导学号：95160202JA.溶液颜色不再变化B.。6+)不再变化C.单位时间内生成1molFe+同时消耗1molID.v正(L)=2v正(。A［A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3+、Fe2+及！2的浓度不再变化，反应达到平衡状态；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K+)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；C项，生成Fe2+和消耗1一均为正反应方向，不能判定达到平衡状态；D项，v正(L)和v正(。同为正反应速率，v正(L)=2v正(0不能用于判断反应是否达到平衡状态。］4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量。【导学号：95160203J(1篇说明2SO2(g)+O2(g) 2SO喜达到平衡状态的是 填序号，下同)。TOC\o"1-5"\h\z(2篇说明I2(g)+H2(g) 2用@肱到平衡状态的是 。(3篇说明2NO2(g) N20*达到平衡状态的是 。(4能说明C(s)+CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是 。2(5)能说明A(s)+2B(g) 的。+口(的达到平衡状态的是 。(6)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO")达到平衡状态的是2 4 3 2(7)能说明5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2於达到平衡状态的是 .【答案】(1①③④⑦(2)©⑦(3①③④⑤⑦(4①②③④⑦(5②④⑦(6①②③(7②④⑦易错防范］化学平衡状态的判定1化学平衡状态判断“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。2不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的系数之比。②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HIg H2g+12go③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HIg H2g+12g°④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。霎总之，要抓住“变化”的量不变可作平衡的标志；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断是否达平衡的标志。考点2I化学平衡移动

对应学生用书第137页)

考纲知识整合］.化学平衡的移动【提示】化学平衡移动与化学反应速率的关系vjv逆，平衡向正反应方向移动;v正=丫逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。即哪方向速率大就向哪方向移动。.影响化学平衡的外界因素(1实验1：已知在K2Cr2O^q溶液中存在平衡ICr2Or+H2O^^2CrOr+2H+(橙色) (黄色)取两支试管各加入5mL0.1mol/的K2Cr2O7溶液。①向1号试管中加入几滴浓H2SO4,橙色变深，说明平衡向逆反应方向移动。②向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色变黄色，说明平衡向正反应方向移动。(2实验^:将充入NO2的球放入热水，颜色变化为红棕色变深，放入冰水中颜色变化为红棕色变浅，说明2NO2(g) N2O4(g的细工。。(3外界因素对平衡移动的影响

①外界条件对平衡移动的影响的v-t图b.升高温度c.增大压强2减小）d.使用催化剂或等体反应的加压）a.b.升高温度c.增大压强2减小）d.使用催化剂或等体反应的加压）e.等体反应减压提醒：在v-t图中注意条件改变，v正）、v逆）的连续性和突跃性。②平衡移动规律改变的条件其他条件不变）化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强对有气体参加的反应）反应前后气体体积改变增人压强向气体分子总数减小的方向移动反应前后气体体积不变减小压强向气体分子总数增大的方向移动改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v（E）、v逆），平衡不移动（4）几种特殊情况说明

①改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。②“惰性气体”对化学平衡的影响。a.恒温、恒容条件：原平衡体系充入惰性气体，体系总压强增大--体系中各组分的浓度不变一平衡不移动b.恒温、恒压条件:原平衡体系充入惰性气体,容器容积增大，各反应气体的分压减小原平衡体系体系中各组分的浓度同倍数减小一(等效于减压)反应前后体积不变反应f-体系中各组分的浓度同倍数减小一(等效于减压) ＞平衡不移动平衡向气体反应前后体积可变反应,,irI ＞体积增大的方向移动③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(5勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如对N2(g)十3H2(g)2NH3(g反应在一定温度下达到平衡时c(N2)=amol/L压强为p,在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c’(N2k2amol/Lp/^2po2应用体验］正误判断(正确的打“M"，错误的打“乂”)o(1往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。()(2对于2NO2(g) N2O4(g平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。()(3对于密闭容器中的可逆反应mX(g)十nY(s) pZ(g)却＜0,达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。 ()(4升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v吸增大，v放减小。()(5通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。()(6若平衡发生移动，贝Uv正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动。()(7对于2NH3(g)N2(g)+3H2色反应，恒温恒容下再充入一定量的NHNH3的转化率增大。()(8对于任何可逆反应，改变体系的温度，平衡一定发生移动。()【答案】(1)x (2)x (3)x (4)x (5)x (6)x (7)x (8)^高考命题点突破］灌命题点1化学平衡移动与转化率变化的判断1.(2017绵阳一诊)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)却＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSq和nmolCO发生反应,5min后达到平衡，生成2amolC02o下列说法正确的是()【导学号：95160204JA.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amolA-1min-1B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，$。2的转化率均增大，一、2amol反应前5min,v(COQ)=——-——=0.2amola-1勤1口-1反应前5min,2 2Lx5min 2=|v(CO2)=0.1amol•-min-1,故前2min的平均速率大于0.1amol，-1min-1,A不正确；该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。］2.将等物质的量的乂、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)却＜0o当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()【导学号：95160205】

选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A［升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正向移动，但容器的体积减小，X的浓度增大，B错误；充入一定量Y,X的转化率增大，而Y的转化率减小，C错误；使用适当催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，X的体积分数不变，D错误。］题后归纳］平衡移动与转化率的关系判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。(1改变温度或压强，平衡正向移动，转化率增大。(2两种或多种反应物的反应，增大某一反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，而自身的减小。(3)只有一种反应物时恒温恒容)反应实例反应物的浓度平衡移动转化率变化产物百分含量2SO3(g)2S02(g)+02(g)增人正向减小减小2N02(g)N204(g)增人正向增人增人2HI(g) 12(g)十H2(g)增人正向不变不变灌命题点2利用v-t图判断影响平衡的条件.(2018临沂模拟)根据v-t图分析外界条件改变对可逆反应 A(g)十3B(g) 2C(g)却＜0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示:可见在卜力、三、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对q、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()【导学号：95160206】A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂D国时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C项；q时正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，可以是减小压强；％时正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，D项符合。］.(2018武汉模拟)在某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2c(如，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()【导学号：95160207JA.20—30min时温度、压强不变，40min时温度不变，增大压强B.8min前A的平均反应速率为0.08mol(ts)-1C.反应方程式中的乂=1,正反应为吸热反应D.20—40min时该反应的环境温度不变D第30minAB、C的浓度突然减小，说明此时应为增大容器体积，减小压强；第40min正、逆反应速率同时增大且平衡向左移动，说明此时反应温2.00-1.36mol，」度升高，A错误；8min刖A的平均反应速率为 8—60 弋0.00133OX60Smol(LS)-1,B错误；由A、B、C三种物质单位时间的物质的量浓度变化可知反应方程式中的乂=1,而第40min时平衡逆向移动说明正反应放热，C错误；20—40min时该平衡没有移动，故反应温度没有改变，D正确。］懑命题点3勒夏特列原理的理解与应用.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()【导学号：95160208JA.SO2被氧化为SO3,往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B.500c左右的温度比室温更有利于合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)细<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：C12+H2O H++C1-+HClOD加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理解释，B错误；在H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气在水中溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。］.对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)+B(g) C(g)^H<0乙：人仁)十8(8) C(g)^H<0丙：X(g)+Y(g) 2Z(g)州>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1升温平衡移动方向分别为填“向左”“向右”或“不移动”)TOC\o"1-5"\h\z甲;乙 ;丙。此时反应体系的温度均比原来填“高”或“低”）。混合气体的平均相对分子质量变化分别为填“增大”“减小”或“不变”）甲;乙 ;丙。（2加压，使体系体积缩小为原来的2①平衡移动方向填“向左”“向右”或“不移动”）甲；乙 ；丙。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、口丙，压缩后压强分别为p‘甲、口‘乙、口'内，则口甲与口‛甲，口乙与口'乙，口内与口‛拜关系分别为甲；乙 ；丙。（3）恒温恒压充入氖气，平衡移动方向填“向左”“向右”或“不移动”）甲；乙 ；丙。【答案】（1向左向左向右高减小减小不变（2①向右不移动不移动②p甲＜p'甲＜2p甲口′乙=2口乙P‘丙=2p丙（3向左不移动不移动［易错防范］勒夏特列原理应用的误区1压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。如一定温度下，恒容密闭容器中进行合成氨的反应，当反应达到平衡后，充入“惰性气体Ar”，尽管容器的压强增大，但N2、H2和NH3的浓度不变，故平衡不发生移动。2化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变。如：①增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新的平衡后，A的浓度比原平衡的大。②若对体系N2g+3H2g2NH3g，从30MPa加压到60MPa，化学平衡右移，达到新的平衡时30MPavpv60MPa。备选考点1“等效平衡”在平衡状态比较中的应用教师选讲）考纲知识整合］1.等效平衡的概念

在相同条件下恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2.等效平衡的类型等效类型①②③条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数®%)相同相同相同浓度(c)相同成比例相同气体)物质的量(n)相同成比例成比例3.实例在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) Ni=—Q1kJliolT©]＞。)，起始物质的量如表所示：序号ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①③⑤。

(2达到平衡后，①放出的热量为Q2kJ⑤吸收的热量为Q3kJ则Q1、Q2、Q3的定量关系为支2士支3三Q1。(3其他条件不变，当D为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。(4)将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2,则Q1与Q2的关系Q?=2Q1。4.平衡状态比较的三种思维模板(1构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。起始平衡2V压缩新平衡*0起始平衡2V压缩新平衡*0(2构建恒温恒压平衡思维模式以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强不变，平衡不移动。(3)叵温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式起始量相同)恒温恒容,

P改变L-恒温恒容,

P改变L-力1恒温恒压,「v改变一%两容器中的压强(力、仇)可能不同，进而分析反应程度。高考命题点突破］港命题点1同温同容条件下等效平衡的应用1.(2018石家庄模拟)同温度下，体积均为11的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)细=—92.6kJ/mQl测得数据如表:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH?3①23027.78kJ②1.61.80.8Q卜列叙述不正确的是()A.容器①、②中反应达平衡时压强相等B.容器②中反应开始时v()>V"正)逆)C.容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD.若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6molB住艮据容器①中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的N2为92276718T*0.3mol因此根据三段式法可得c/zj.OKj/moN2(g)+3H2(g)2NH3(g)TOC\o"1-5"\h\z起始/(mol) 2 3 0转化/(mol) 0.3 0.9 0.6平衡/(mol) 1.7 2.1 0.60.8一 一 0.8一故平衡常数K=1 L2mol-2a0.023L2mol-2,Q=1MqL2mol-1.7X2.F 1.6Xl.cy220.069Lmol-2,K<Q,因此容器②中反应向逆反应方向进行，v()<v(),B项正)逆)错误；容器①和容器②中平衡为等效平衡，A项正确；容器②中反应达到平衡时生成0.1molN，因此吸收的热量为92.6kj/mo*0.1mo=9.26kJC项正确；若条件改为“绝热恒容”，还达到原来的平衡，反应放热，体系的温度升高，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故容器①中反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.6molD项正确。］2.在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应3A(g)十B(g)乂*。，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为G若维持温度不变，按1.2molA0.4molB0.6molC为起始物质。(1若达到平衡后C的体积分数仍为*则乂的值是 填字母，下同)。TOC\o"1-5"\h\zA. 1 B. 2C. 3 D. 4(2若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为*则x的值是 。A. 1 B. 2C.3 D.4【解析】第(1题只要满足口相等，属于等效平衡，满足题中条件应用回归定比法，乂可等