2014届高考化学一轮复习名师讲解课件第十一章实验基础

考纲要求考情分析命题趋势1.能对常见的物质进行检验。2．能对常见的物质进行分离和提纯。本部分高考的考查形式有三种：①用物质的特征性质和实验现象相结合，考查物质的检验，如2012年高考课标理综7题，山东理综12题等；②用介入试剂的化学方法考查物质的提纯，如2012年高考上海化学12题，广东理综9题等；③以制备物质的实验为载体结合物质的物理性质进行物质分离的考查和结合物质的化学性质进行物质提纯的考查，如2012年高考浙江理综28题，课标理综28题等。题型有选择题和综合实验题。试题以中等难度及中等难度偏上为主。预计2014年高考对本部分内容的考查仍将以根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，题型延续选择题和填空题的形式，分值约为15分。白

待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有

火焰，烧杯里有水雾生成带火星的木条复燃浅蓝色NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中SO2在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液

，加热后CO2将无色无味的气体通入澄清石灰水中石灰水

，继续通入后Cl2用湿润的淀粉－KI试纸靠近集气瓶口变蓝生成白烟褪色又恢复红色变浑浊变澄清变蓝酒精

苯

苯

CCl4

物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃的鉴别加溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是苯与苯的同系物的鉴别加酸性KMnO4溶液不褪色的是酚类的检验FeCl3溶液显浓溴水产生醛类物质银氨溶液并水浴加热产生新制Cu(OH)2悬浊液并加热产生不饱和烃苯紫色白色沉淀光亮的银镜砖红色沉淀羧酸紫色石蕊试液显红色Na2CO3溶液有淀粉显

色无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生蓝I2分类鉴别方法不用试剂①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。只用一种试剂①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离(1)操作中注意一贴、二低、三靠；(2)若一次过滤后仍浑浊可重复过滤蒸发分离易溶性固体溶质和溶剂(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅；(2)当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物(1)温度计的水银球在支管口处；(2)加碎瓷片防暴沸；(3)冷凝管水流方向低进高出萃取和分液分离互不相溶的两种液体(1)溶质在萃取剂中的溶解度大；(2)两种液体互不相溶；(3)溶质和萃取剂不反应；(4)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，与物质的分解反应区别开渗析分离提纯胶体和小分子要不断更换烧杯中的液体，以提高渗析效果方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2＋(Cu2＋)方法转化法电解法调pH法实例Al2O3(Fe2O3)电解精炼铜CaCl2(FeCl3)加CaO调pH序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶考生甲考生乙抽样试卷将气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色，再加热溶液又变紫色用品红溶液检验是否褪色分析点评试剂选择错误，SO2只能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色只指出了检验的方法，没有具体