高中化学第1章化学反应与能量转化13化学能转化为电能-电池原电池工作原理教案高二化学教案

原电池工作原理教课目的知识与技术:认识原电池原理，知道原电池中电子、离子的运动方向、电极反响之间的关系。能写出简单电池的电极反响式和电池反响式。过程与方法:经过铜锌原电池电流形成过程的研究，认识到微粒运动（导线中电子和溶液中阴阳离子的运动）和物质变化（电极反响）的内在联系。经过比较剖析单液电池和双液电池的异同，拓展对化学反响的认识，更为深刻理解原电池。感情、态度与价值观:经过学习原电池的功能，领会原电池关于解决能源问题的意义。经过研究实验，比较单液电池和双液电池，领会科学研究关于人类社会可连续发展的重要意义。。教课要点：原电池的工作原理，电极反响及电池反响方程式的书写。教课难点：原电池的工作原理教课过程：【联想怀疑】经过电解能够将化学能转变为电能，而经过原电池能够将化学能转变为电能。那么原电池是如何将化学能转变为电能的呢？原电池的工作原理与电解的原理有什么异同呢？电池的重要性不问可知，交通工具，人造卫星，平常我们用的手电等都需要。下边我们就以典型的原电池为例议论电池——化学电源的工作原理。【板书】第3节化学能转变为电能——电池【活动研究1】将锌粉加入CuSO4溶液中，丈量温度的变化，剖析能量变化状况。【现象】锌片溶解，表面产生了一层红色的固体物质，溶液颜色变浅，温度高升。【剖析】发生的反响为：2＋2＋＋CuZn＋Cu===Zn在这个反响中，锌失电子，直接给了与它接触的铜离子。该反响失将化学能转变为了热能。【过渡】那么，我们能不可以把这个反响的化学能转变为电能呢？下边我们来研究一下。【活动研究2】假如锌粉加入CuSO4溶液的反响是放热反响，试设计试验将反响开释的能量转变为电能。G注意剖析【现象】（1）电流表指针发生偏转；CuZn溶液中的（2）锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；阴阳离子（3）CuSO4溶液颜色变浅；的移向问（4）铜表面也出现一层红色的固体物质；题（5）溶液温度略有高升。【剖析】（1）（2）说明Zn失掉电子变为Zn2+，故在锌片上发生的反响为：ZnZn2++2e—CuSO4溶液（氧化反响）（3）（4）说明溶液中的Cu2+在铜片上获取电子变为Cu，故在铜片上发生的反响为：Cu2++2e—Cu（复原反响）1）（2）（3）（4）说明化学能转变为电能【板书】一、原电池的工作原理1、原电池：经过氧化复原反响，将化学能转变为电能的装置。【剖析】（2）（5）说了然锌片不纯有少许的Cu2+直接在Zn的表面获取电子被复原，故有少量的化学能转变为热量开释出来。【发问】大家看看这个原电池，它由几个部分构成？【学生】回答。【总结并板书】2、原电池的构成：1）自觉的氧化复原反响2）两个开朗性不一样的电极金属与金属金属与非金属金属与金属化合物惰性电极3）电解质溶液或熔融液4）闭合电路【发问】大家都知道，电池由正负极，那么如何判断电池的正负极呢？【沟通议论】学生沟通，议论【师生总结并板书】3、正负极的判断1）负极：发生氧化反响的电极失掉电子的电极，电流的流入极较开朗的电极阴离子移向负极常有溶解的电极2）正极：发生复原反响的电极获取电子的电极，电流的流出极较不开朗的电极阳离子移向负极常有由气泡冒出或由金属析出的电极【察看思虑】P21的双液原电池G1mol/LZnSO4溶液1mol/LCuSO4溶液ZnCu【现象】锌片溶解，铜片表面有红色的固体物质析出，铜片质量增添。【剖析】外电路：电子流向和得失电子的状况。内电路：离子挪动的方向【板书】4、原电池的电路（1）外电路：电子流动的电路（+、—极)（2）内电路：离子挪动的电路（阴、阳极）【比较】双液原电池比单液原电池的长处（由现象的比较到实质的比较）：（1）有益于最大程度的将能量转变为电能。（2）能够获取纯真的电极反响，便于剖析电极过程。【过渡】接下来我们来看看原电池的电极方程式和总方程式的书写。书写方程式一般有两种状况。【板书】5、原电池的电极方程式和总方程式的书写（1）没给总方程式【举例】GCuSO4溶液CZn【板书】①判断正负极（依据定义（主要依照）或金属的开朗性）②写出电解反响式（注意生成的新离子能不可以稳固存在电解质溶液中，若不可以，在写反响式时应写出最稳固的物质）③写出总方程式（电子守恒）【练习】将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反响式和电池反响式。【解答】①Mg—Al—稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg=Mg2++2e—（氧化反响）正极（Al）：2H++2e—=H2↑（复原反响）电池反响：Mg+2H+=Mg2++H2↑Al—Mg—NaOH原电池：负极（Al）：2Al+8OH—=2[Al(OH)4]—+4H2O+6e—（氧化反响）——（复原反响）正极（Mg）：6HO+6e=3H↑+6OH22——+3H↑242【板书】（2）给出总方程式【举例】甲烷燃料电池：CH4+O2+2OH—2—+3H2O=CO3【板书】①判断正负—极（把总反响式拆成氧化反响和复原反响）+H2O②写出电解反响式（注意生成的新离子能不可以稳固存在电解质溶液中，若不可以，在写反响式时应写出最稳固的物质）③两式加，验总式注意：若只好写出较简单调极反响式，应式，即得另一极反响式【解答】正极好写：4HO+2O2+8e-2

KOH溶液在按照电子守恒的条件下，可将总反响式减去阳极反-8OH4—32-2（总—正）负极：CH+10OH→CO+7HO+8e-说明碱液的作用：除去CO对CH汲取的影响。24要点重申：电解质溶液有时也会参加电极的反响【小结】小结本节课的内容。【作业】P311【板书设计】第3节化学能转变为电能——电池一、原电池的工作原理1、原电池：经过氧化复原反响，将化学能转变为电能的装置。2、原电池的构成：1）自觉的氧化复原反响2）两个开朗性不一样的电极金属与金属金属与非金属金属与金属化合物惰性电极3）电解质溶液或熔融液4）闭合电路3、正负极的判断1）负极：发生氧化反响的电极失掉电子的电极，电流的流入极较开朗的电极阴离子移向负极常有溶解的电极2）正极：发生复原反响的电极获取电子的电极，电流的流出极较不开朗的电极阳离子移向负极常有由气泡冒出或由金属析出的电极4、原电池的电路1）外电路：电子流动的电路（+、—极)2）内电路：离子挪动的电路（阴、阳极）5、原电池的电极方程式和总方程式的书写1）没给总方程式①判断正负极（依据定义（主要依照）或金属的开朗性）②写出电解反响式（注意生成的新离子能不