20182019学年高中化学第二章化学物质其变化第三节第1课时《氧化还原反应》基础提升练习新人教版必修1

第1课时氧化复原反响【基础篇】题组一氧化复原反响的实质及判断1.氧化复原反响的实质是( )元素化合价发生变化反响中有氧的得失C.反响中有电子的得失或电子的偏移D.反响后生成新物质答案C2.以下反响中不是氧化复原反响的是( )A.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O△B.CuO＋H2=====Cu＋H2O△C.2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2答案D分析从化合价起落的角度剖析，凡物质所含元素的化合价在反响前后有变化的反响属于氧化复原反响；而D项是复分解反响，在反响前后元素的化合价都没发生变化，因此是非氧化复原反响，应选D。3.以下变化中，没有电子转移发生的是( )A.Cl－→Cl2－→BaSO244－2＋D.H2O→H2C.MnO4→Mn答案B1分析反响前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。4.平时生活中的很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]铁制菜刀生锈C.大理石塑像被酸性较强的雨腐化破坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C分析C中发生的反响为＋2＋＋H2O＋CO2↑。CaCO3＋2H===Ca5.以下反响中，氯元素被氧化的是()MnO2＋3O2↑A.2KClO3=====2KCl△点燃B.2P＋5Cl2=====2PCl5△C.MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑光照或点燃D.H＋Cl2=====2HCl2答案C分析氯元素被氧化的反响就是反响中的氯元素的化合价高升的反响，C项中氯元素的化合价由－1价高升到0价。6.以下相关氧化复原反响的说法正确的选项是( )A.元素化合价高升的反响是复原反响B.物质在反响中失掉了电子，此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反响就是氧化复原反响D.有化合价起落的反响，不必定是氧化复原反响答案C2分析元素化合价高升的反响为氧化反响，A项错误；失掉电子应表现为化合价高升，B项错误；有化合价起落的反响必定是氧化复原反响，D项错误；有电子转移的反响就是氧化还原反响，C正确。题组二氧化复原反响与四种基本反响种类的关系7.已知某两种物质在必定条件下能发生化学反响，其反响的微观表示图以下，则以下说法正确的是( )(说明：一种小球代表一种元素的原子)图中的反响物都是化合物该反响属于置换反响C.该反响属于非氧化复原反响D.该反响不切合质量守恒定律答案B8.离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用会合关系表示，正确的选项是( )答案A分析此题主要考察离子反响、氧化复原反响、四种基本反响种类之间的关系和识图能力。复分解反响都是非氧化复原反响，由此可判断B、C、D选项均不正确。9.磷单质在反响：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A.被氧化B.被复原3C.既被氧化又被复原D.既未被氧化又未被复原答案C分析0＋10－30价降到－3价，被复原，同时从0P―→KHPO；P―→PH，P在反响中化合价从223价高升到＋1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被复原。【提高篇】10.(1)A图是“四种基本反响种类与氧化复原反响的关系”图，请在A图顶用暗影部分表示△反响：H2＋CuO=====Cu＋H2O所属的地区。(2)“四种基本反响种类与氧化复原反响的关系”也可用B图表达。此中Ⅰ为化合反响，则Ⅱ为____________反响。写出有水生成的切合反响种类Ⅲ的一个化学方程式：________________________________________________________________________。答案(1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其余合理答案)分析△(1)H2＋CuO=====Cu＋H2O属于置换反响，而置换反响所有下于氧化复原反响。(2)Ⅰ为化合反响，则Ⅱ为分解反响，Ⅲ为复分解反响，Ⅳ为置换反响。中和反响属于复分解反响，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。化学反响依据不一样的分类方法，能够分为化合、分解、置换、复分解，或许分为氧化复原反响和非氧化复原反响。有以下一组反响：4高温①CO2＋C=====2CO△②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O点燃④2CO＋O2=====2CO高温⑤3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2△⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2点燃4NH3＋3O2(纯)=====2N2＋6H2O电解2H2O=====2H↑＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑⑩SO2＋H2O===H2SO3此中属于化合反响的有________，属于置换反响的有__________。在化学反响前后元素的化合价没有变化的是______。上述反响中，既是分解反响又是氧化复原反响的是________。(4)上述反响中，既是溶液中的离子反响，又是氧化复原反响的是________。依据你的理解，氧化复原反响的实质是________。分子中的原子从头组合氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变答案(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C512.商朝炼铜时，所用的矿物原料主假如孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能波及的反响有：△高温高温Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑；③CuO＋CO=====Cu＋CO2；高温④CO2＋C=====2CO。从四种基本反响种类来看，①②④的反响种类分别为①____________，②____________，④____________。反响③中，____________发生氧化反响，__________发生复原反响。答案(1)分解反响置换反响化合反响(2)COCuO分析反响①中元素的化合价无变化，不是氧化复原反响；反响②③④中元素化合价均有变化，为氧化复原反响。在反响③中碳元素的化合价由＋2价高升为＋4价，CO发生氧化反响，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生复原反响。13.(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子拥有载氧功能。亚硝22＋转变为3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结酸钠(NaNO)可将人体血红蛋白中的FeFe合能力，反响过程中Fe2＋发生__________反响，说明亚硝酸钠拥有____________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C拥有________性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水办理等方面有宽泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2对比，ClO2不只拥有更明显的杀菌能力，并且不会产生对人体有潜伏危害的有机氯代物。能够用以下方法制备ClO22NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O被氧化的物质是__________________，若反响中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准情况下的体积为________L。答案(1)氧化氧化复原(2)HO2.2422分析22＋氧化为Fe3＋2＋发生氧化反响，说明2(1)NaNO将Fe，FeNaNO拥有氧化性。(2)反响中：－10＋5＋4，Cl元素化合价降低，故若反HO―→O，O元素价态高升，则HO被氧化，NaClO―→ClO22222326应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO气体在标准情况下的体积为－122.4L·mol×0.1mol22.24L。14.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如除去采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答以下问题：生成物A的化学式是________。该反响是不是氧化复原反响？________(填“是”或“不是”)。假如，请指出被复原的元素；若不是，请说明原因：____________________________