江苏省赣榆县2023届高考化学专题复习专练7氧化还原反应苏教版

PAGEPAGE1专练七氧化复原反响命题角度①氧化复原反响中的相关概念；②物质氧化性、复原性强弱的比拟及几个规律的应用；③氧化复原反响方程式的配平及有关简单计算。解题策略解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手；氧化性或复原性强弱的比拟，必须看准题目要求，正确运用氧化性或复原性强弱的比拟规律，采用分析比拟法解决；对于氧化复原反响的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电子总数等于复原剂失去的电子总数，用关系式可表示为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值。1．〔双选〕氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．2.在以下变化①工业合成氨②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②3.亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是()A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4.钢铁生锈过程发生如下反响：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是()A．反响①、②中电子转移数目相等B．反响①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5．〔双选〕常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下说法正确的选项是()A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+6.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反响之一为：2CuFeS2＋O2=________＋2FeS＋SO2，那么以下说法正确的选项是()。A．CuFeS2中的S为－2价B．CuFeS2仅是复原剂C．横线上的物质应是CuSD．假设有1molO2参加反响，那么反响中有4mol电子转移7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，那么以下有关表达错误的选项是()。A．上述反响是放热反响B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为6∶5D．上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，以下有关该反响的说法正确的选项是()。A．NF3是氧化剂，H2O是复原剂B．复原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．假设生成0.2molHNO3，那么转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9.工业上曾经通过反响“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑〞生产金属钠。以下有关说法正确的选项是〔〕A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4别离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反响条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×102310.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是〔〕A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH复原C．比照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．假设向④中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.分析生产生活中的以下过程，不涉及氧化复原反响的是〔〕A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁12.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行以下实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化复原反响的是〔〕操作现象A参加NaOH溶液有红褐色沉淀B参加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀C参加酸性KMnO4溶液紫色褪去D先参加KSCN溶液，再参加氯水先不变色，后溶液变为血红色13.以下说法正确的选项是〔〕A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B．工业上冶炼铝时参加冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度C．过氧化钠与水反响成1mol氧气转移4mol电子D．现在“点石成金〞术石墨变成金刚石属于物理变化14.次磷酸〔H3PO2〕是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的复原性。以下有关说法正确的选项是〔〕A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反响的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液参加到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的复原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反响式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+15.以下颜色变化与氧化复原反响无关的是〔〕A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D.将葡萄糖溶液参加新制Cu〔OH〕2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀16.汽车尾气含氮氧化物〔NOX〕、碳氢化合物〔CXHY〕、碳等，直接排放容易造成“雾霾〞。因此，不少汽车都安装尾气净化装置〔净化处理过程如图〕。以下有关表达，错误的选项是〔〕A．尾气造成“雾霾〞与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物〔NOX〕被复原C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反响的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾17.某离子反响中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C〔ClO－〕随反响进行逐渐减小。以下判断错误的选项是〔〕A.该反响的复原剂是NH4＋B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C.氧化剂与复原剂的物质的量之比是2：3D.反响后溶液酸性明显增强18．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：〔1〕NaClO2中Cl的化合价为_______。〔2〕写出“反响〞步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________________________。〔3〕“电解〞所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为____________、____________。“电解〞中阴极反响的主要产物是__________。〔4〕“尾气吸收〞是吸收“电解〞过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为____________，该反响中氧化产物是_____________。〔5〕“有效氯含量〞可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。〔计算结果保存两位小数〕19．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：〔1〕NaCN与NaClO反响，生成NaOCN和NaCl〔2〕NaOCN与NaClO反响，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2HCN〔Ka=6.3×10-10〕有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成以下填空：〔1〕第一次氧化时，溶液的pH