高一第二学期期末化学

2018-2018学年度第二学期高一化学考试一试卷可能用到的原子量：H:10:16N:14Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55第1卷（60分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1441501?我国稀土资源丰富。以下相关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的选项是（）144150144150A.62Sm与62Sm互为同位素B.62Sm与62Sm的质量数相同144150144150C.62Sm与62Sm是同一种核素D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为6以下说法不正确的选项是（）同种元素的质子数必然相同元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数原子核都是由质子和中子构成的元生性质体现周期性变化的根来源因是核外电子排布呈周期性变化3.以下说法中正确的选项是（）KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物HCl中存在离子键，属于离子化合物.含有共价键的化合物必定是共价化合物D.阴阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键4.以下表达中能必定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（）A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H＞比1molB从酸中置换生成的H?多D.A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱以下表达正确的选项是（）同主族元素自上而下，得电子能力加强B.最外层电子数小于4的必定是金属元素C.同周期元素中IA族元素的原子半径最小-1-/7酸性：HCIO4>HSQ>HsPQ?在研究物质变化时，人们能够从不一样的角度、不一样的层面来认识物质变化时所惹起的化学键及其能量变化，据此判断以下表达中错误的选项是（）化学反响中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成物质焚烧可当作“储藏”在物质内部的能量转变为热能、光能等能量开释出来需要加热才能发生的反响必定是吸热反响在化学反响中，损坏旧化学键汲取的能量大于形成新化学键开释的能量时，该反响是吸热反响7.X、Y、Z是3种短周期元素，此中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则以下说法中，正确的选项是（）A.原子得电子能力由弱到强的次序为Z的vX的vY的B.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳固C.原子半径由大到小的次序为Z的〉Y的〉X的D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为HYQ以下说法正确的选项是（）A?SiH4比PH3稳固B?短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳固构造Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强?某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素联合时所形成的化学键必定是离子键9.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A.K210.“北豪富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第周围期第WA族元素，根据它在周期表中的地点推断，硒不行能拥有的性质为（）A.硒化氢很稳固B?硒化氢的水溶液显弱酸性C.非金属性比硫弱D?其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴-2-/711?已知合成氨反响的浓度数据以下:N2+3H2___fcb开端浓度mol/L1.02秒末浓度mol/L0.6

2NH33.00当用氨气浓度的增添来表示该化学反响速率时，其速率为（）A.0.2mol/（L?s）（L?s）（L?s）（L?s）-3-/712.以下举措对增大反响速率显然有效的是（）Al在氧气中焚烧生成A12O3,将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反响制取耳时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸Zn与稀硫酸反响时，适合提升溶液的温度Na与水反响时增大水的用量13.在必定温度下，可逆反响A（g）+3B（g）——2C（g）达到均衡的标记是（）C生成的速率与A耗费的速率相等A,B,C的浓度不再变化单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2以下对于原电池的表达中正确的选项是（）A.正极和负极一定是两种不一样的金属B.原电池是把化学能转变成电能的装置原电池工作时，负极上发生是复原反响D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片X与Y构成原电15池.X时、,Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,Y为电池的负极。XY、Z三种金属的活动性次序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X16.以下装置能形成原电池的是（A.17.实验室顶用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②搁置酒精灯，依据酒精灯确立铁圈高度，固定铁圈搁置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连结好导气管。则比较合理的实验操作次序是（）稀硫釀稀盐皱A.②①④③⑤B.②③④①⑤C.②③⑤④①D.①②③④⑤18.实验室中欲加速制取氢气的速率，应采纳的举措是（）-4-/7A.纯锌与稀硫酸反响B.纯锌与浓硫酸反响C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反响D.粗锌与稀硝酸反响N2(g)+3H2(g)“°2NH3(g)(正反响为放热反响)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系以以下图所示。以下合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。对于密闭容器中的反响：A.点a的正反响速率比点b的大B.点c处正反响速率和逆反响速率相等表达中，正确的选项是点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样在t2时刻，正反响速率大于逆反响速率已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元20?素。以下关系式必然错误的选项是A?n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25第"卷(40分)二、填空题(5个小题，共40分)(10分)(1)写出表示含有8个质子，10此中子的原子的化学符号：；(2)已知阴离子aX2—和阳离子bYn+M有相同的核外电子排布，贝Ua、b、n之间的关系为a=;比较以下大小(填“〉”“v”)A.原子半径：ClNaB.酸性：HCOHSiQ;(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH,其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是；(5)反响A+3B=2C+2D在四种不一样的状况下的反响速率分别以下，该反响进行的快慢次序为。-5-/7①V(A=0.15mol/(L?S)②V(B)=0.6mol/(L?S)③V(C)=0.5mol/(L?S)④V(D)=0.45mol/(L?S)22.(8分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子获得6.02X1023个电子被复原为中性原-6-/7子，0.4gA的氧化物恰巧与100ml0.2mol/L的盐酸完整反响，A原子核内质子数量与中子数量相等，B元素原子核外M层电子数量比K层多1个，C_比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。A、D四种元素的名称分别是、；C元素在周期表中的地点是;(3)A?D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是_;向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出相关离子方程式23.(5分)在一体积为10L的容器中，通人必定量的CO和HaO,850C时发生反响：CO(g)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如右图，则0?4min的均匀反响速率v(CO)=_____mol?L-1?min-1右图中4min?5min之间该反响(填"是”或"否”)处于均衡状态；判断原由。CuCl2溶液、Fq(SO4)3溶液、盐24.(6分)已知电极资料：铁、铜、银、石墨、锌、铝电解质溶液:酸。按要求回答以下问题：(1)电工操作上规定：不可以把铜导线和铝导线连结在一同使用。请说明原因：。从上述实验用品中选用适合资料建立一个原电池，并在下边方框内绘出原电池装置图。(3)若电极资料选铜和铁，电解质溶液采用Fe2(SO4)3溶液，再外加导线，构成原电池？(填“能”或“否”)。25.(11分)实验室用以下仪器和药品制取干燥纯净的氯气。-7-/7riLi饱和役II盐水（1）浓盐、按气流从左到右，装置正确的连结（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）LkO?固（2）装置体F的b作用是，装置E的作用是。（3）装置A和E中的反响化学方程式为；E。（4）某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol?L—1的浓盐酸反响，理论上可制得氯气的体积（标准状况）Vi=L。（5）若该小组量取了10mol?L—1的浓盐酸40mL与足量的二氧化锰反响，理论上产生氯气的体积为V>（标准状况），则VV2（填”或“v）”原由是______________-8-/72018-2018学年度第二学期高一化学参照答案、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1-5ACADD6-10CCCAA11-15BCBBC16-20BCCAB、填空题（5个小题，共40分）1821.（1）8O（2）a=b-n-2;（3）<>（4）氮（5）③〉④'②>①。（1）0.03（2）是，反响物的浓度不再变化（1）镁、碳；（2）第3周期第皿族；（3）HCIO44）AI3++3OH===AI（OH）3j;Al（OH）3+OI—==AI02—+2H2O（共6分）（1）在湿润空气中易在接口处形成原电池，加速导线腐化（2分）锌L丄铜||gg||^aK（2）（答案不独一，其余合理答案，相同给分