《二氧化硫》 【教学PPT课件 高中化学优质课】

第四章：非金属及其化合物第一课时：二氧化硫

普通高中课程标准人教版化学1第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫初步认识SO2及其来源SO2的性质SO2危害的化学原理SO2的用途小结煤、石油的燃烧，矿石冶炼工业废气汽车尾气我国最新环境空气质量标准分级各项污染物的浓度限值。其中，SO2是首项污染物。（节选）污染物名称取值时间浓度限值浓度单位二氧化硫一级二级三级年平均0.020.060.10mg/m3日平均0.50.150.251小时平均0.150.500.70【硫】硫粉(1)存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）(2)物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。试管内壁附着硫怎样洗掉？二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体、比空气重、容易液化、易溶于水。1、二氧化硫的物理性质：火山爆发、森林火灾、有机体分解等。(1)天然：(2)人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。S＋O2SO2

点燃(二)SO2的性质(一)SO2的来源

初步认识二氧化硫颜色状态气味密度溶解性沸点毒性无色气体刺激性比空气大可溶于水（1：40）－10℃（易液化）有毒闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。学生分组实验

第一组：二氧化硫与水（滴加紫色石蕊试液）

第二组：二氧化硫与氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）

第三组：二氧化硫与品红溶液二氧化硫溶于水【第一组参考P90实验4－7】：加入石蕊试液有何现象？⑴SO2与H2O的反应:实验现象:滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号)：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应(2)SO2是酸性氧化物

第二组实验参考下图(2)SO2是酸性氧化物SO2

:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O２SO2+Ca(OH)2=Ca（ＨSO3)2通入澄清石灰水中的现象与CO2完全相同比碳酸强找证据推测:向NaHCO3溶液中通入SO2会发生什么反应呢?SO2+NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O应用：除去混在CO2中的SO2？酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中。SO3+H2O==H2SO42SO2+O22SO3(熔点：16.800C,沸点44.80C,)催化剂工业制硫酸请同学们阅读课本91页

(3)二氧化硫的还原性A、与氧气反应B、与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）C、与其它强的氧化剂反应:

例如：KMnO4，Fe3+，H2O2,HNO3……2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+H2O2+SO2=H2SO4(三)

SO2

的危害[问题的抽象、聚焦]

酸性

使树叶变黄

1．影响人体健康2．土壤酸化，贫瘠化，绿色植物变黄，甚至死亡3．湖泊酸化，鱼类死亡4．建筑物、桥梁、工业设备、文物腐蚀速度加快相似性相异性我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾PH下降

酸性增强

硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4（+4价的硫的还原性）时间/h0水样pH4.718 20 36 48604.54 4.40 4.334.304.30H2SO3+H2SO4+4+6?二氧化硫危害的化学原理【实验设计】用什么制取SO2制取的SO2怎样收集用什么检验其酸性

[探究１]酸性二氧化硫危害的化学原理（3）二氧化硫的漂白性第三组参考[实验4－7]

化合SO2+品红溶液无色不稳定物

加热把鲜红的玫瑰花放到装有SO2的集气中，会有怎样的现象？【探究2】：SO2的漂白性※工业用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品※央视《生活》“不法商人。。。”不法商人用硫磺熏制银耳科学是一把双刃剑※与次氯酸、双氧水、臭氧漂白原理相同吗?二氧化硫危害的化学原理研究结论1.H2O+SO2H2SO3(类比二氧化碳、酸性氧化物）中强酸2.2H2SO3+O2=2H2SO4（+4价的硫的还原性）(熔点16.800C,沸点44.80C,硫酸酸酐)

2SO2+O22SO3

SO3+H2O＝H2SO4

化合3.SO2+部分有机色素无色不稳定物

漂白性加热催化剂一、物理性质(七个方面)二、化学性质1．酸性氧化物

H2O+SO2H2SO3

2．还原性（+4价的硫的还原性）

[2H2SO3+O2=2H2SO4]3.漂白性2SO2+O22SO3SO2+部分有机色素无色不稳定物

加热+4的硫有氧化性吗催化剂4.氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O讨论方案：怎样检验CO2与SO2混合气体？品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水四、二氧化硫的用途1.制硫酸2.漂白纸浆、毛、丝、草编制品等3.作食物和干果的防腐剂[实践活动】雨水PH的测定二氧化硫对环境的污染阅读：Ｐ95

怎样尽可能减少SO2的污染？想办法例如：实验室尾气吸收：用碱液吸收，导管口连上倒置漏斗工业采取措施：生石灰固硫法【板书】二氧化硫1、物理性质：2、化学性质:⑴SO2具有酸性氧化物的通性⑵SO2的还原性:(强)⑶

SO2的氧化性:(弱)(4)SO2

的漂白性:３、对环境的污染及防治1.下列叙述中,正确的是（）

A.SO2在空气中易被氧化为SO3；

B.在标准状况下,1molSO3的气体

体积是22.4L

C.SO2

与SO3都能与水剧烈反应

D.SO2可用于漂白