高考化学一轮复习专题93盐类水解讲案(含解析)

2015年高考化学一轮复习专题9.3盐类的水解讲案（含分析）复习目标：1、认识盐类水解的实质，能够解说盐类水解的过程。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、能够比较出溶液中离子浓度大小。基础知识回首：一、盐类水解1、盐类水解的实质：在溶液中，因为盐的离子与水电离出来的H+-或OH生成弱电解质，进而损坏水的电离均衡，使溶液显示出不一样程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反响的逆过程，为吸热反响。2、盐类水解规律1）强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：2----+H2OH2CO3+OH-CO+H2OHCO+OHHCO3333）酸式盐规律：强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，一定比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS3、大部分盐类水解程度较低，但其过程促使了水的电离。盐类水解的程度主要决定于盐的天性，构成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。高升温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，此外，加酸或加碱克制水解。4、水解反响可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。1）一般用可逆号“”，只有相互促使的完整水解（即有积淀或气体产生的互促水解）才用“＝”。2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。3）一般不写“↓”和“↑”，水解程度大的例外。5、判断盐溶液中各样离子浓度的大小关系，要从盐的构成、水的电离、盐能否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，关于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混淆物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离均衡的影响，忽视盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混淆物，一般只考虑氨水的电离而忽视铵离子的水解。【典型例题1】物质的量浓度同样的以下溶液中，切合按pH由小到大次序摆列的是( )A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH)SONHClNaNONaS424432D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【迁徙训练1】【福建省泉州市2014届高三质检理综化学试题】对-1的Na2CO溶液，以下说100mL1mol·L3法不正确的选项是2一c(CO3)A．将溶液稀释，c(OH－)减少B．滴人含0.lmolCH一3COOH的溶液:c(CH3COO)＜c(HCO3)C．通人0.1mo1CO2气体，溶液中存在:c(Na+2一))＝c(CO3c(HCO3一)+c(H2CO3)D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深【答案】B【分析】二、影响盐类水解的要素1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、外因要素水解均衡水解程度水解产生离子的浓度温度高升→↑↑增大→↓↑浓度减小→↑↓酸弱酸根离子的水解程度↑，弱碱阳离子的水解程度↓外加酸碱碱弱酸根离子的水解程度↓，弱碱阳离子的水解程度↑【典型例题2】在必定条件下，Na2CO3溶液存在水解均衡：－－。以下说法正确的H2OHCO3＋OH是( )

2－CO3＋A．稀释溶液，水解均衡常数增大B．加入少许NH4Cl固体，均衡朝正反响方向挪动－)C．高升温度，c(HCO32－减小c(CO3)D．加入NaOH固体，溶液pH减小【迁徙训练2】【广东省深圳市深圳中学2014年高考化学展望题】常温下,关于-1pH=10的Na2CO3溶液，以下说法正确的选项是A．通入CO2，溶液pH减小c(HCO-3)B．加入NaOH固体，c(CO23-)增大C．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol.L-1D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)三、盐类水解的应用（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。（2）制备某些盐时要考虑水解：Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不可以稳固存在，因此制取这些物质时，不可以用复分解反响的方法在溶液中制取，而只好用干法制备。（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促使水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体

)+3HCl（4）某些试剂的实验室储存，如

Na2CO3

溶液、

Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不可以储存于磨砂口玻璃瓶中。

NaF溶液不可以保留在玻璃试剂瓶中。5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。6）采纳加热的方法来促使溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物积淀，以除掉溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除掉KNO3溶液中所含的Fe3＋。7）向MgCl2、FeCl3的混淆溶液中加入MgO或Mg2CO3除掉FeCl3。（8）某些开朗金属与强酸弱碱溶液反响，要考虑水解：如Mg、Al、Zn等开朗金属与NHCl、CuSO、AlCl3等溶液反响。3Mg+2AlCl344+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑9）判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过度的判断等问题时，应试虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH恰好反响时pH>7，若两者反响后溶液pH=7，则CH3COOH过度。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。10）判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反响至pH=7时是氨水过度）。11）测定盐溶液pH时，试纸不可以润湿，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实质偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实质偏小，12）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应试虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3型的盐溶液

.最后获得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后获得Mg(OH)2固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。13）净水剂的选择：如Al3＋，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解说。14）小苏打片可治疗胃酸过多。15）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反响［如Al2(SO4)3溶液与NaHCO溶液反响会产生大批CO——泡沫灭火32器］。如：Al3＋-32+3HCO=Al(OH)↓+3CO↑（16）某些化肥能否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混淆使用）。17）解说某些生活现象时应试虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。【典型例题3【】广东省珠海市2014届高三下学期学业质量监测（二模）】以下表达中正确的选项是．二氧化氯拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离均衡逆向挪动．锅炉中堆积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除【迁徙训练3】以下指定溶液中必定能大批共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：＋＋3＋2－NH、Na、Fe、SO44－＋＋－－B．含有大批AlO2的溶液中：Na、K、HCO3、NO3C．中性溶液中：＋3＋、Cl－2－K、Al、SO42－＋2＋、Cl－D．NaS溶液中：SO、K、Cu24考点详析：考点一：水解规律及应用1、“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。2、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶＋＋2－。液中：NaHSO4===Na＋H＋SO43、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：－＋2－－＋H2O－HCO3H＋CO3(次要)，HCO3H2CO3＋OH(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：－＋2－－－HSO3H＋SO3(主要)，HSO3＋H2OH2SO3＋OH(次要)。4、同样条件下的水解程度：正盐2－－。>相应酸式盐，如CO3>HCO3＋的5、相互促使水解的盐>独自水解的盐>水解相互克制的盐。如NH4水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。【典型例题4】在必定条件下，Na2CO3溶液中存在2－＋H2O－CO3HCO3－＋OH均衡。以下说法不正确的选项是()－－3A．稀释溶液，c(HCO)·c(OH)2－增大c(CO3)B．通入CO2，溶液pH减小C．高升温度，均衡常数增大－c(HCO3)D．加入NaOH固体，c(CO23－)减小【迁徙训练4】【广东省惠州市2014届高三第三次调研考试】常温下，Na2CO3溶液中有均衡：则以下说法正确的选项是（）+2--+)A．NaCO溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(H233入NaOH固体，溶液pH减小++2--C．NaCO3溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)23

．加．升高温度均衡向正反响方向挪动考点二：粒子浓度大小比较一、熟习两大理论，建立思想基点1、电离理论（1）弱电解质的电离是轻微的，电离产生的微粒都特别少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：＋、OHNH3·H2O、NH4－浓度的大小关系是－＋)。c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主假如第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、－2－＋的浓度大小关系是＋－2HS、S、Hc(HS)>c(H)>c(HS)>c(S2)。2．水解理论1）弱电解质离子的水解损失是微量的(双水排除外)，但因为水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)老是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NHCl溶4＋－＋的浓度大小关系是c(Cl液中：NH4、Cl、NH3·H2O、H－＋＋)>c(NH3·H2O)。)>c(NH4)>c(H（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主假如第一步水解，如在2－－、H2CO3的浓度大小Na2CO3溶液中：CO3、HCO32－－)>c(H2CO3)。关系应是c(CO3)>c(HCO3二、掌握三种守恒，明确等量关系1、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数必定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着＋＋－2－－，存在以下关Na、H、HCO3、CO3、OH＋＋)－－2－)。系：c(Na)＋c(H＝c(HCO)＋c(OH)＋2c(CO332、物料守恒规律电解质溶液中，因为某些离子能够水解，离子种类增加，但元素老是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元2－－素以S、HS、H2S三种形式存在，它们之间有以下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。3、质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示以下：由图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示：＋c(HO)＋232c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也能够由电荷守恒式与物料守恒式推导获得。三、理清一条思路，掌握剖析方法【典型例题5】0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_______________________________________________________。②物料守恒_______________________________________________________。③电荷守恒_______________________________________________________。④质子守恒_______________________________________________________。－＋H2O－HCO3H2CO3＋OH(主要)－＋2－HCO3H＋CO3(次要)H2O＋－H＋OH(极轻微)【典型例题6】【2010·江苏，12】常温下，用0.1000mol·L－1－1CH3COOH溶液所NaOH溶液滴定·L得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是( )A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：

－－＋)c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(Hc(Na＋－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)c(Na＋－－＋))>c(OH)>c(CH3COO)>c(H－＋D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na＋)>c(OH－)【典型例题7】【湖北襄阳2013-2014学年12月调研】以下溶液中，离子浓度的关系必定正确的选项是A．氨水中逐滴加入盐酸获得酸性溶液：-+）>cc（Cl）>c（NH4+-（H）>c（OH）B．pH同样的CHCOONa溶液、Ba（OH）溶液、KHCO溶液：c323（K+）>c（Na+）>c（Ba2+）．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混淆：+-2--+c（Na）>c（HCO3）>c（CO3）>c（OH）>c（H）．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）2-