51化学反应中质量守恒教案

第一节化学反响中的质量守恒教课目的：1、记着质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义。2、会运用质量守恒定律解说、解决一些化学现象和问题。教课要点：质量守恒定律教课难点：学生进行实验设计和研究教课准备：仪器：托盘天平易砝码、锥形瓶、玻璃棒、橡皮塞、小烧杯、小试管、酒精灯用品：火柴、玻璃片、黄沙药品：白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小蜡烛教课过程：预习沟通教师活动学生活动教课企图[预习沟通]1、分子和原子的实质差别是什么？回想、书写回首旧知，为学习新2、化学反响的实质是什么？知识打下基础。3、用化学式表示以下反响：红磷在空气中焚烧水通电分解镁带在空气中焚烧3、什么是质量守恒定律？4、质量守恒定律的微观实质是什么？[提出问题]反响物质量同生成物质量之间终究有什么关系，反响前后物质的总质量是增添，仍是减少，仍是不变呢？下边让我们经过实验来研究。

剖析、思虑、产生学习精心设疑，激发求知兴趣、明确研究的目的。欲。[演示实验]察看并记录现象，研究培育察看能力，试试白磷焚烧前后质量的测定反响前后物质质量之间在老师指导下的初实验步骤：的关系。在锥形瓶中放一小块白磷；将锥形瓶放在托盘天平上用砝码均衡；点燃白磷，察看产生的现象为_____；冷却后将锥形瓶放回托盘天平上，察看天平能否均衡_________。实验结论：参加反响的白磷和氧气的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。发问：这个结论能否合用于其余化学反响呢？下边请同学们亲身来考证一下。

步的实验设计，为学生独立设计打下基础。激发学生的学习兴趣，教会学生科学的研究问题的方法。[学生疏组研究实验]氢氧化钠和硫酸铜溶液反响前后质量的测定。实验步骤：①将少许氢氧化钠溶液倒入小烧杯；②将少许硫酸铜溶液倒入小试管；③将小试管放入烧杯中，将烧杯连同试管一同放入托盘天平的左盘；④将天平调理至均衡状态；⑤将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，察看实验现象和天平的均衡状况，并记录。组织学生沟通报告实验结论，赐予适合的鼓舞和夸奖。叙述：无数的实验都证了然上述结论。一、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。[讲堂练习]1、判断以下说法能否正确：

察看并记录现象，研究反响前后物质质量之间的关系。实验结论：反响前物质的总质量与反响后物质的总质量_______。阅读教材，相互沟通、试着总结定律。阅读定律，加深理解。学生解答。

初步学习定量研究问题的方法。让学生真实成为讲堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培育学生谨慎的科学态度和科学道德。明确质量守恒定律的内容。加深对证量守恒定律的理解。(1)10g水受热变为10g水蒸气，该变化符合质量守恒定律。(2)白磷在空气中焚烧生成五氧化二磷的质量等于白磷和空气的质量总和。(3)铁丝在氧气中焚烧后生成物的质量大于铁丝的质量，所以这个反响不切合质量守恒定律。2、24g镁与16g氧气恰巧完整反响，生成氧化镁的质量为____g。3、6g碳与必定量的氧气恰巧完整反响，生成22g二氧化碳，则有_____g氧气参加了反响。思虑：蜡烛焚烧前后，蜡烛的质量有何变化？这思虑议论种变化切合质量守恒定律吗？[活动与研究]学生疏组实验：研究实验：蜡烛焚烧前后质量的测定。描绘实验现象，概括实实验步骤：验事实，发现问题，讨①取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上；②将论拟订方案、解决问题。玻璃片和蜡烛一同放在托盘天平上，调理天平均衡；③点燃蜡烛，察看天平将会发生什么变化？

设疑，引出学生的研究实验，加深学生对证量守恒定律的理解。创建一个看似矛盾的实验情形，让学生体验、理解科学研究的方法和过程，丰富学生研究活动的亲身经历，提升学生的科学修养。[问题]联系实质，议论、领会初步运用定律解说为何会出现这样的实验结果？定律中要点字的含义。一些实质问题。[实验设计]小组议论提出假想和修培育学生实验设计如何设计实考证明蜡烛焚烧前后的质量改建议和方案。的能力及小组合作变化切合质量守恒定律？可用语言描绘辅助的团队精神。或用图片描绘。[问题]为何化学反响前后物质的质量总和会相等呢？议论：设疑、思虑、动画投影：水分子分解表示图化学变化的实质剖析、解疑以水分子分解的表示图为例说明化学反应的实质和质量守恒定律。二、质量守恒定律的原由：学生看书、记忆原子的种类、数量、质量都不变[反应诊测]当堂反应【小结】经过本节的学习我们认识了质量守恒定律和其微观实质，更重要的是同学们相互