新沪教版九年级化学全册72常见酸和碱同步练习

常有的酸和碱自我小测1．物质的性质决定其保留方法。固体氢氧化钠拥有以下性质：①白色固体②有腐化性

③易吸收水分

④能与空气中的二氧化碳反响。由此可知，氢氧化钠固体一定密封保

存的主要原由是

(

)A．①②

B．②③

C．①③

D．③④2．某同学为了差别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图7－2－12所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()图7－2－123．诺贝尔化学奖曾授与发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，拥有碱的性质)和羧基(—COOH，拥有酸的性质)。绿色荧光蛋白拥有的性质是()A．既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠反响B．只好与氢氧化钠反响，不可以与盐酸反响C．只好与盐酸反响，不可以与氢氧化钠反响．既不可以与盐酸反响，又不可以与氢氧化钠反响4．为了研究影响锌与盐酸反响强烈程度的要素，某学习小组设计了以下实验：实验①实验②实验③0.5g锌0.5g锌0.5g锌5mL5％盐酸5mL5％盐酸5mL10％盐酸以下说法正确的是()A．对照实验①和②，可研究盐酸的浓度对反响强烈程度的影响B．对照实验②和③，可研究盐酸的浓度对反响强烈程度的影响C．对照实验②和③，可研究温度对反响强烈程度的影响．对照实验①和②，可研究温度对反响强烈程度的影响5．以下离子组能在

pH＝1的无色溶液中大批共存的是

(

)A．NO3

Fe3＋

Na＋

OH－

B．＋

SO24

Na＋

NO3C．Cl－

＋

SO24

Ba2＋

D．Ca2＋

Cl－

CO32

Na＋6．将某金属M置于硫酸锌溶液中，无明展现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中时，表面有红色固体物质析出。由此可判断

M、n、Cu的金属活动性由强到弱的次序为

(

)A．M、n、Cu

B．n、M、Cu

C．n、Cu、M

D．Cu、M、n7．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适当稀酸冲洗，水洗，晾干；③防锈办理。请回答：(1)①的目的是________________。(2)②中所用的稀酸是__________，其除锈的化学方程式为_______________________。(3)写出③的详细做法：__________________________________________________。8．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并获得工业原料硫酸亚铁，其工业流程以下：(1)操作

a、b的名称分别是

__________、__________。(2)写出流程中相关反响的化学方程式：

__________________，__________________。以上两个反应能够发生的原由是

__________________。9．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图

7－2－13所示

8个实验。图7－2－13已知：

Na2CO3＋CaCl2

CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反响的化学方程式为

_______________。(2)实验后某试管中为红色溶液，向此中加入足量的

______________，溶液变成无色。由此推测，该试管中最先盛有的物质是

____________________。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推测，该试管中最先发生反响的化学方程式为

________________。(4)实验后某试管中只获得无色溶液，向此中加入足量的

Na2CO3溶液，无明展现象。由此推测，该试管中最先发生反响的化学方程式为

______________，原无色溶液中的溶质是

______________(写出全部可能

)。参照答案1．D分析：固体氢氧化钠一定密封保留的原由是氢氧化钠易吸水而潮解以及氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反响。2．D分析：CO2使澄清石灰水变污浊而与NaOH反响无积淀生成。3．A分析：绿色荧光蛋白分子中的氨基拥有碱的性质，可与盐酸反响，羧基拥有酸的性质，可与氢氧化钠反响，A正确。4．A分析：①②两个实验除采纳盐酸的浓度不一样外，其余条件都同样，可比较盐酸的浓度对反应强烈程度的影响，但不可以比较温度对反响强烈程度的影响。②③可变化的要素有两个：一是盐酸浓度；二是反响所处的温度。没法确立是哪个要素影响了反响的强烈程度。5．B分析：pH＝1的溶液为强酸性溶液，与H＋不可以共存的离子有：A中OH－，D中CO32，故清除A和D两选项，在C中SO42和Ba2＋不可以共存，易反响生成BaSO4积淀。6．B分析：金属M不与nSO4溶液反响，则M排在n的后边；金属M与CuSO4溶液反响置换出Cu，则M排在Cu的前面，故三种金属的活动性次序是n＞M＞Cu。7．(1)除铁锈(2)稀盐酸(或稀硫酸)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O](3)涂上防锈漆(其余合理答案也可)分析：(1)用砂纸打磨的目的是除掉铁架台表面的铁锈；(2)除掉铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的举措有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的构造等。8．(1)过滤

蒸发

(2)Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑

在金属活动性次序中，铁位于氢、铜以前分析：工业流程利用过度铁将

CuSO4置换获得固体

Cu和

FeSO4，过滤(a)获得的固体中含有

Cu和Fe(过度)，再加入适当稀

H2SO4(B)，利用铁与

H2SO4反响除掉固体中过度的铁，进而获得纯净的

Cu；将滤液蒸发结晶获得

FeSO4晶体。9．(1)Fe2O

3＋6HCl

2FeCl3＋3H2O(2)稀盐酸

无色酚酞溶液(3)Ca(OH)2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH(4)Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3、NaCl

或只有

NaCl分析：(1)由Fe3＋呈黄色可推知是Fe2O3和稀盐酸反响所得溶液呈黄色。(2)从溶液由红色变无色的过程知，只有含酚酞的碱性溶液碰到能使溶液变中性或酸性的物质才能够。(3)能与稀盐酸反响产生气体的为碳酸盐或金属，并且在原反响中还要有积淀生成，必