能量变化、燃烧热和中和热

化反中能变、烧和和高考分反应热在教材中的篇幅较，高考内容主要包括：1．书写热化方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应的计算；3．比较反应的大小最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化由于反应热与物理中“热学态系统中“能量传递”又有密切联系，有关能量学科间的综合将会成为3+X”科综合命题的热点。知识框1、化学反应能量放热反应

反应物的总能量大于生成物的总能量能量变化

遵循能量守恒原理

化类型学能转化为能量利用热

吸热反应燃料充分燃烧

反应物的总能量小于生成物的总能量减少污染能

新能源的开发、反应热的知识结构反应热

含义与键能的关系表示方法

单位：符号：△H化学反应中的能量的变化知识点

热化学方程式

燃烧热种类中和热意义书写方法有关计算一、概1．化学反应其能量变化--

任何一个化学反应中反应物所具的总能量与生成物所具有的总能总不相等的。在新物质产生的同时总是随着能量的变化。2．放热反应吸热反应(1)放反应：即有量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3．化学应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：能量反应物

能量

生成物△

△H>0反应物生成物反应过程由能量守恒可得：

反应过程反应物的总能量：生成物的总能+热量放热反)反应物的总能量：生成物的总能量-热(吸热反应．燃料充分烧的两个条件(1)有足够的空气(2)料与空气要有足够大的接触面。热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同．热化学方式必须标有热量变化。．热化学方式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物聚集状态有关。3．热化学方程式中各物质的系数只表示各质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热发生相应变化。书写热化学方程式时明确以下问题：(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃的数据。(2)质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成为1mol”其它物质才出现的。(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少H的单位总是KJ/mol，eq\o\ac(△,但)的数值与反应式中的系数有关。二、燃热中热1.燃烧热(1)念：在101kPa时1mol物质全燃烧生成稳定的氧化时放出的量，叫--

做该物质的燃烧热。燃烧的单位一般用kJ／表。注意：完全燃，是物质中下列元素完全转变成对应的物：C→，H→H0，S→S0等(2)示的意义：例如的烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的量。2.中和热(1)念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH0，这时的反热中和热。(2)和热的表示：(aq)+OH(aq)=HO(1)△H=-57.3kJ／。3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)作燃料的利弊问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。②煤直接燃烧时产生S0等毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。④可以通过清煤技，如煤的液化和气化，以及实行烟气化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，高煤燃烧的热利用率。(3)能源的开发①调整和优化源结，降低燃煤在能源结构中的比率，节油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核和新能源等就显得尤为重要和迫切。②最有希望的能源太阳能、燃料电池、风能和氢能等。些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生为再生性能源，对环境没有污染或污染少。理解中和热时注意：①稀溶液是指于大水的离子。②中和热不包括离子在水液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热应。③中和反应的实质是H和OH化生成H0，若反应过程中有其他物质生成，这部反应热也不在中和热内。三、例解例1(全国在温同压，下列各组热化学方程式中Q>Q的()A、2H(g)+0(g)0(g)；△2H(g)+0(g)=2H0(1)；△H=-QB、S(g)+O(g)=S0(g)；△H=-QS(s)+0(s)=S0(g)；△H=-Q1C、C(s)+O(g)=CO(g)；△H=-Q2C(s)+0(g)=C0(S)；△H=-QD、H(g)+Cl(g)=2HCl(g)；△11H(g)+Cl(g)=HCl(g)；△22--

[解析首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物对反应热的影响，最后得出比较结论A中因H0(g)→0(”放热，故Q>Q；中S(S)→S(g)吸，而且S在燃烧时必须由固变气才燃料，故Q<；是1molC不全燃烧时放出的热量，而CO气体需要可以续烧出热量，因而Q>Q；D中聚集状态完全相同的条件下，可燃H的与燃烧热的值成正比，因此=1/2Q答案AC例由气氧气反应生成1mol水气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:____________水气转化液态水放热2.444kJ应H(g)+

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0(g)=H0(1)的△H=_________________JKmol。氢气的燃烧热为___________J／mol。解析根热化学方程式的书写规则可得①(g)+

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0(g)=H0(g)；／mol1g水蒸转化成液态热2.444kJ，此可计算1mol水气转化成液态水放热×2.444kJg=44