课题2酸和碱的中和反应教学案

课2酸和的和应第1课）学班级：初三（）姓：【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。2、了解中和反应在实际中的应。

学科：化学课：新授编者审：备课组【学习重点】中和反应。【学习难点】中和反应的应用。【学习过程】一复（查我我着1、常见的酸：、、、等2、常见的碱：、、、等3、紫色石蕊溶液遇酸变色遇变色无色酚酞溶液遇酸色遇碱变色4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应⑵硫酸除铁锈⑶二氧化碳的检验

；；；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质二新（）和应先（实我我强阅p60-61（一、中和应）1、写出下列反应的化学方程式

；⑴氢氧化钠和盐酸⑵氢氧化钠和硫酸⑶氢氧化钙和盐酸2、由3、

；；；和构的化合物叫盐。叫中和反应。写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。后（善我我行1、如何判断氢氧化钠与盐酸发了化学反应？演示:实验10-8,中和反应。操作现象。2、分析盐溶液的构成粒子，常金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。（）和应实中应先（实我我强阅p61二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量2、如果工厂的废水呈酸性，可适量的

中和；中和；3人胃液中胃酸的主要成分是胃过多病人可服用性物昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。后（善我我行1、改良酸性土壤时，碱性物质选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原及小结含碱类物质(胃舒平Al(OH)Mg(OH)(能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉碳酸钙)CaCO(苏打片NaCO\NaHCO三巩（试我我心1

1、写出下表中盐的化学式K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Cu

ClSO

NO

2、下列四组物质中，其中按酸碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（）该物的主要作用是，种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。（2）胃时吃几苏打饼干含NaCO）减轻胃，该反应化学方程是：_________________________________________________________。4、向200g某氧化钠溶液中滴2滴酚，然后逐滴加入100g溶质量分数为9.8%的硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na——，—16，—1，S—322

课2酸和的和应第2课）学班级：初三（）姓：学：化学型：新授编者审：备课组【学习目标】1、知道pH的相关规定，学会用pH试测溶液的酸碱度；、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【学习重点pH的规和测试法。【学习难点】测试方法。【学习过程】一复（查我我着1、2、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与氢氧化钠反应⑵盐酸与氢氧化铝反应⑶硫酸与氢氧化钠反应⑷久置在空气中的氢氧化钠变质二新（）的相规先（实我我强阅p61-62

叫中和反应。；；；；1、2、的规：

常用pH表，pH的范通常在；pH7，酸性，pH越小酸越pH7，中性pH7，碱性，pH越大碱越3、测定pH最简的方法是使用。后（善我我行1、酸碱性——酸碱度—pH—酸碱2、关于pH的数（）液pH的定先（实我我强）1、阅读，“活动与探究”2、学生实验：测定一些溶液的pH填写课本表格。后（善我我行1、概括pH测定作步骤：放、滴、比、得注意点：试纸不能用水润湿，要尽快（在半分钟内）读数，整。2、引导学生适当记忆图10-17一物质的（果、厕所清洁剂、肥皂）（）的应先（实我我强）阅读：了解溶液酸碱度的重要意义后（善我我行1、了解溶液酸碱度的重要意义⑴化工生产中的反应要在一定中。pH的调加酸\碱水后pH的娈)方法。⑵农植物生长要在适宜的pH中根据土壤pH选适宜种植的植物；土壤pH的调节。⑶雨水的pH与酸⑷人体排出液Ph。胃液的pH。3

．．2、简介酸碱度对头发的影响。三巩（试我我心1、某洗涤剂的pH为12，向其滴入滴酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色．紫色．蓝色．无色2、下图表示的是身边一些物质近似pH有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．醋的酸性比酱油弱．西瓜汁显中性C．肥皂水的碱性最强．苹果汁显碱性、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的化曲线为()4、下表是常用物质的主要成分其溶液的pH编号常用物质主要成分pH

①食醋CHCOOH3

②白酒COH7

③石灰水Ca(OH)11

④纯碱NaCO10请按下列要求将表中对应物质的编填空格处：（）于酸的是_____________，属于碱的___________属于盐的