化学反应速率公开课

化学反应速率公开课第1页/共30页1977年，美国威斯威科市一家面粉厂发生爆炸，炸死36人，有48个储粮仓被夷为平地，那里升腾起了10多层楼房高的火柱，而且，有大朵蘑菇状的烟云正在升起。那情景，就像发生了原子弹爆炸。

石油的形成：几百万年第2页/共30页1、化学反应速率2、影响反应速率的条件一、化学反应速率概念应用３、有效碰撞理论第3页/共30页一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（1）表示式：（2）单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)（3）取正值（4）平均速率（5）ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：qmA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△

C(A)△t————ひ（C）=△

C(C)△t————ひ(A)=或第4页/共30页0.05mol/(L·m)0.05mol/(L·m)×3÷2=0.075mol/(L·m)应用1：在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H22NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为__________________；H2的反应速率为__________________________________。速率定义所求得的是平均速率活学活用第5页/共30页应用2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2

的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0~t1

、t1

~t2

、t2~t3

、t3

~t4

各相同的时间段里，反应速率最大的是时间段，收集气体最多的是时间段。t1~t2t1~t2第6页/共30页应用3：反应A+3B2C+2D在不同条件下反应速率分别为：①ひA=0.15mol/(L.S)

②ひB=0.6mol/(L.S)③ひC=２4mol/(L.min)④ひD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是（）A.③B.①④C.②③D.②E.②④比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率D注意单位的一致性第7页/共30页二、影响化学反应速率的因素内因：化学物质的性质与反应速率的关系例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。例：Ｎa、

Mg与H2Ｏ的作用。第8页/共30页１、浓度（1）纯液体、固体的用量与反应速率无关在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。（2）固体表面积的大小与反应速率有关外因：特别提醒第9页/共30页（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的几种可能的碰撞模式第10页/共30页普通分子足够的能量活化分子合理取向有效碰撞新物质能量第11页/共30页原因分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：增加增加增加增加不变有效碰撞理论第12页/共30页应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：（）

A、增加HCl的浓度B、加水

C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD第13页/共30页2、压强

（1）压强的影响是通过对浓度的影响实现的（2）只适用于有气体参加或生成的反应特别提醒第14页/共30页原因分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：不变增加不变增加不变有效碰撞理论第15页/共30页

恒温恒容：

恒温恒压：充入惰性气体：C不变，ひ不变C减小，ひ减小在N2+3H22NH3中，第16页/共30页（2）一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、温度（1）其他条件不变，温度升高，反应速率加快第17页/共30页原因分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：不变增加增加增加增加有效碰撞理论第18页/共30页应用1：

已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50℃，完成该反应的10%需要时间

s。60第19页/共30页t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；t2-t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。应用2：第20页/共30页4、催化剂（２）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂（１）同等程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。第21页/共30页原因分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：不变增加增加增加增加有效碰撞理论第22页/共30页5、其它影响因素光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应第23页/共30页外界条件改变分子总数活化分子数活化分子百分数单位体积内活化分子总数有效碰撞次数化学反应速率增大反应物浓度增大气体反应压強升高温度使用催化剂增大不变增多加快不变不变增多加快不变增大增多加快不变增多增多增多增多增大增大不变增大增大增多加快第24页/共30页1.据报道，半径为纳米级的金属Cu颗粒一遇到空气就会产生激烈燃烧发生爆炸，下列有关上述现象的解释，你认为其中正确的是（）A.纳米Cu的原子半径变小了B.纳米Cu的还原性增强了C.纳米Cu的金属性增强了D.纳米Cu表面积增大，化学反应速率加快典型例题解析D第25页/共30页CD典型例题解析2.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压強

C.升高温度D.使用正催化剂第26页/共30页3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD典型例题解析第27页/共30页4.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液ACDH第28页/