化学键与化学反应复习

化学键与化学反应复习第1页/共21页1．离子键是阴、阳离子之间通过

形成的化学键。2．共价键是

形成的化学键。3．除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有

、

、

。4．电子式是用“·”或“×”表示

的式子，还可以表示物质的形成过程，例如HCl的形成过程，可表示为

，还可用结构式表示。静电作用原子间通过共用电子金属键分子间作用力配位键物质组成第2页/共21页【想一想】当由两个氢原子结合成氢气分子时释放出能量，是否可以理解成有H2生成的反应一定是放热反应？答：不可以，例如电解水生成氢气和氧气的反应是吸热反应。第3页/共21页

是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有

的化合物称为离子化合物。把只含有

的化合物称为共价化合物。【议一议】盘离子化合物只含有离子键吗？答：不一定，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl等。化学键离子键共价键第4页/共21页【例1】现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2分子、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。第5页/共21页上述各种说法正确的是(

)

A．①②⑤

B．都不正确 C．④

D．②③④⑤解析：水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子之间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。答案：B

第6页/共21页1．离子键和共价键(极性键和非极性键)的异同键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质，某些化合物共价化合物，某些离子化合物第7页/共21页2.分子间作用力和氢键

(1)分子间作用力 ①定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。 ②特点 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。第8页/共21页③变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(2)氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。第9页/共21页1．(2009·广东东莞5月)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(

) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，则属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。

答案：C第10页/共21页2．下列关于化学键的说法中正确的是(

) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。 答案：B第11页/共21页【例2】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(

) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于ⅥA，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。答案：D第12页/共21页1．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。

(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH与Cl－。第13页/共21页2．化学键的形成及对物质性质的影响

(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。

(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物， 如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋===H2CO3。

(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物， 如NH3＋HCl===NH4Cl。第14页/共21页(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X键无关。第15页/共21页3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是(

) A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B．四种元素的原子半径：A<B<D<C C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质不能置换出A单质解析：由题给已知可以确定A为氢，B为碳，C为钠，D为硅，其中硅处于元素周期表中第3周期第ⅣA族，在SiO2中不存在双键，选项A、C错，B、D正确；选B。答案：B第16页/共21页4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是(

)XYZWA.X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的第17页/共21页解析：设X的原子序数为a，则W的原子序数为a＋9，由X、W的质子数之和为23，得a＝7，所以Z为硅、X为氮、W为硫、Y为氟。氮元素至少可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O56种氧化物，A不正确。W元素的非金属性强于Z，B不正确。C项中可形成氮化硅原子晶体，属于新型无机非金属材料。答案：C第18页/共21页【例题】根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(

) A.KCl B．H2O C．