中考化学高频考点习题四酸和碱含解析

分钟高频考点练高频考点四酸和碱(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1O-16Al-27Cl-35.5Ca-40一、选择题(此题包含7小题,每题4分,共28分)1.(2015·嘉兴中考)人们对事物的认识常需经历一个不停修正和完美的过程,如对酸的认识就是这样。下列各项是不一样时期对酸的认识,此中与我们此刻所学酸的定义最邻近的是()有酸味的物质只有氢才是酸不行缺乏的元素全部酸中都含有氧与碱作用时失掉原有性质的物质【分析】选B。有酸味的物质不必定是酸;酸中都含有氢元素,所以只有氢才是酸不行缺乏的元素;酸中不必定含有氧元素,如盐酸中不含有氧元素;与碱作用时失掉原有性质的物质种类好多,所以只有选项B与我们此刻所学酸的定义最邻近。2.(2016·眉山中考)以下物质与对应的用途错误的选项是()A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰:改进酸性土壤C.稀盐酸:除铁锈D.pH试纸:测定溶液的酸碱度【分析】选A。A项,Na2CO3和胃酸(盐酸)反响产生二氧化碳,会使胃不舒畅,故错误;B项,熟石灰改进酸性土壤,发生的是酸和碱中和反响,故正确;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水,故正确;D项,测定溶液的酸碱度能够用pH试纸,故正确。3.(2015·长沙中考)以下相关酸和碱的说法错误的选项是()用稀盐酸能鉴识氯化钠与碳酸钠锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气食盐能够用来改进酸性土壤常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液必定是酸性【分析】选C。稀盐酸滴加到氯化钠中时无显然的实验现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故能够鉴识氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气;生石灰能够用来改进酸性土壤,食盐用来作为调味品;依据溶液酸碱性与pH的关系可知pH=0的溶液呈酸性。4.(2016·荆州模拟)某实验小组研究稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反响过程中溶液pH的变化规律,获得以下图曲线。以下相关该实验事实的说法中错误的选项是()-1-该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中点时表示硫酸和氢氧化钠恰巧完整反响,溶液呈无色点时,溶液中的溶质只有硫酸钠实验经过碱溶液的消逝来证明发生了中和反响【分析】选C。pH开始时大于7渐渐减小到7而后小于7,可知原溶液呈碱性,而后不停地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中;B点的pH=7,呈中性,表示硫酸和氢氧化钠恰巧完整反应,溶液呈无色;C点的pH小于7,溶液呈酸性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸;稀硫酸和氢氧化钠反响后,氢氧化钠溶液消逝,酚酞溶液变为无色,是经过碱溶液的消逝来证明发生了中和反响。5.(2015·金华中考)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录以下,此中现象不合理的是()选实验现象项A将氢氧化钠固体放在表面皿上,搁置一会儿固体受潮,渐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶溶液变红液C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色积淀【分析】选C。将氢氧化钠固体放在表面皿上,搁置一会儿,能够察看到固体受潮,渐渐溶解,A选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液,能够察看到溶液变红,B选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有氯化钠生成是实验结论,不是实验现象;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,能够察看到产生蓝色积淀,D选项现象合理。6.(2016·哈尔滨中考)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混淆物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响,将反响后的溶液蒸干获得82.7g固体。则原混淆物中金属元素的质量分数为()A.44%B.46%C.50%D.55%【分析】选A。碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式分别为KCO+2HCl2KCl+HO+CO↑、2322CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸完整反响后,可当作碳酸根离子被两个氯离子代替,两个氯离子的式量之和是71,碳酸根的式量是60,差是11,即完整反响后质量增添了11份质量。实质反响后固体质量增添了82.7g-75g=7.7g,设原混淆物中含碳酸根的质量为x,则60∶11=x∶7.7g,x=42g;则所含金属元素质量为-2-75g-42g=33g,原混淆物中金属元素的质量分数为错误！未找到引用源。×100%=44%。7.(2015·江西中考)向必定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,以下图象能正确反应对应变化关系的是()【分析】选C。向稀盐酸中加入水时,溶液的pH高升,可是不论如何稀释,溶液的pH老是小于7,不行能大于或等于7;向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反响生成氯化铜和水,加入氧化铜时,立刻生成氯化铜;稀盐酸和硝酸银反响生成氯化银积淀和硝酸,跟着硝酸银的加入,立刻产生积淀氯化银,当稀盐酸完全反响后,不再产生积淀;向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,立刻产生二氧化碳气体,当稀盐酸完整反响后,不再产生气体。二、填空与简答题(此题包含4小题,共40分)8.(8分)(2016·临沂中考)如图表现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的实质,请回答相关问题。(1)在上图C、D中的圆圈内填入适合的化学式或离子符号:C中、,D中。(2)用化学方程式表示图中所表现的化学反响。(3)以上变化的反响种类是。【分析】发生复分解反响的两种物质在水溶液中互相互换成分,联合成水、积淀或气体;故C中的离子为+-NaOH+HClNaCl+HO,其反响种类为复Na和Cl,D中的微粒为HO;依据图示写出该反响的化学方程式为22分解反响。答案:(1)Na+Cl-2HO(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)复分解反响9.(12分)(2016·重庆中考B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要办理呈中性后才能排放。某兴趣-3-小组的同学取少许废水按以下步骤进行实验。第一步:考证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变,说明废水呈酸性。第二步:办理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一:用熟石灰办理废水,其反响的化学方程式为。方案二:用BaCl2办理废水,察看到废水中出现。经过剖析,同学们以为方案二没有达到办理废水的目的,由于办理后的废水中含有许多的。【分析】石蕊试液遇酸显红色。废液中含有硫酸,能与熟石灰(氢氧化钙)反响生成硫酸钙和水;氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡白色积淀和盐酸,此方案中除掉了硫酸,却生成了盐酸,废液仍旧显酸性。答案:第一步:红第二步:方案一:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O方案二:白色积淀(或污浊)盐酸10.(12分)(2015·陕西中考)某班同学为考证酸的化学通性,做了五组实验。剖析并回答以下问题。(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原由是。(2)B组试管中实验现象同样,该现象是。(3)写出C组任一试管中发生反响的化学方程式:。(4)上述五组实验中没有表现酸的通性的是(填序号)。【分析】(1)盐酸拥有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体,不纯净;(2)氧化铁能与稀盐酸反响生成氯化铁和水、与稀硫酸反响生成硫酸铁和水,生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色,会观察到红棕色固体渐渐减少,溶液变为黄色;(3)氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水,与盐酸反响生成氯化钠和水;(4)酸能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响,A、B、C、E分别能表现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响;D中盐酸能与硝酸银溶液反响,硫酸能与氯化钡溶液反响,没有表现酸的通性。答案:(1)盐酸拥有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体(2)红棕色固体渐渐减少,溶液变为黄色-4-(3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+HSO4Na2SO4+2H2O(4)D11.(8分)(2015·河南中考)NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入必定量的某盐酸中,以下图象合理的是(填“甲”或“乙”)。(2)向长期敞口搁置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解说其原因。。向足量某NaOH溶液中通入CO2,反响后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验查验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)。【分析】(1)稀盐酸显酸性,pH<7,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,稀盐酸减少,酸性减弱,pH高升,当稀盐酸和氢氧化钠恰巧完整反响时,溶液的pH=7,持续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH>7,所以将某NaOH溶液逐滴滴入必定量的某盐酸中,图象合理的是乙;(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳;(3)依据碳酸钠的性质,实验步骤、现象和结论分别是取反响后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变为红色,则溶质为NaCO和NaOH;若溶液没有变为红色,则溶质只有NaCO。2323答案:(1)乙(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳(3)取反响后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变为红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变为红色,则溶质只有Na2CO3三、实验与研究题(此题包含2小题,共20分)12.(10分)(2016·西安未央区二模)以下图,装置气密性优秀,弹簧夹处于封闭状态。(1)若试管内为CO2气体,挤压胶头滴管加入NaOH溶液,则试管内发生的化学方程式是,一段时间后,翻开弹簧夹,气球(填“a”或“b”)显然鼓起。(2)若试管内为NaOH固体,挤压胶头滴管加入少许水,过一段时间后,翻开弹簧夹,则气球b(填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”)。封闭弹簧夹,若胶头滴管内为NaOH溶液,试管内为CuSO4溶液,挤压胶头滴管,出现的现象有。-5-,原由是_______________________【分析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,二氧化碳和氢氧化钠反响,容器内的气压降低,所以气球a显然鼓起;(2)氢氧化钠溶于水放出大批的热,容器内压强增大,所以气球b显然鼓起;(3)氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜积淀和硫酸钠,所以出现的现象是试管内有蓝色积淀产生。答案:(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2Oa显然鼓起(3)试管内有蓝色积淀产生13.(10分)(2016·襄阳中考)某兴趣小组发现了一包敞口搁置的碱石灰样品,为研究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品睁开了研究。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混淆而成,往常用于汲取二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量极少,能够忽视不计。③BaCl2溶液显中性。【提出猜想】依据资料,同学们剖析碱石灰样品的主要成分可能含有3CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO和。【实验研究】小组议论后设计以下实验进行研究:实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中,加少许水无显然碱石灰样品中不含CaO放热现象和②持续加足量水,振荡、静置产生白样品中必定含有3色积淀CaCO③从步骤②的试管中取少许上层清液于另一试管产生白色积淀中,向此中滴加过度BaCl2溶液④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液变红色溶液【思虑与剖析】小杰同学经过剖析以为步骤②的结论不正确(用化学方程式表示)。【解说与结论】经过以上研究与剖析,能够得出该碱石灰样品必定含有的物质是;实验研究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。【分析】【提出猜想】氧化钙和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙易汲取空气中的二氧化碳生成碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3;【实验研究】氧化钙和水反响生成氢氧化钙,且放出大批的热,氢氧化钠固体溶解也会放出大批热,所以加少许水后无显然放热现象,说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠;【思虑与剖析】氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠,所以不必定含有碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;【解说与结论】碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反响生成碳酸钡积淀和氯化钠,所以取少许上层清液于另一试管中,向此中滴加过度BaCl2溶液,有白色积淀生成,说明必定含有碳酸钠;过滤后所得物质能使酚酞溶液变红,说明有氢氧化钠,此时溶液中不行能有氢氧化钙,由于有碳酸钠,-6-又由于原固体混淆物中没有NaOH,所以应当是Ca(OH)2和Na2CO3反响生成了NaOH,所以固体混淆物中必定有Ca(OH)2;氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,氯化钡溶液过度,所以步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。答案:【提出猜想】碳酸钠【实验研究】氢氧化钠【思虑与剖析】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH【解说与结论】Na2CO3、Ca(OH)2NaOH、NaCl、BaCl2四、计算题(此题包含1小题,共12分)14.(2015·株洲中考)人体胃酸过多会惹起胃病。如图为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答以下问题。[药品名]胃舒平[适应症]抗溃疡药,合用于胃溃疡[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg(1)Al(OH)3的相对