高中化学(大纲版)第三册第一单元晶体类型与性质第一节离子晶体分子晶体和原子晶体(第一课时)

第一单元晶体的种类与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体●教课目的认识离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体构造模型及其性质的一般特色。理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体种类与性质的关系。认识分子间作使劲对物质物理性质的影响。认识氢键及其对物质物理性质的影响。培育学生空间想象能力，逻辑思想、抽象思想和对称思想能力。理解构造决定性质，领会研究晶体的社会心义，同时感觉晶体的外观美和构造美。●教课要点离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型。晶体种类与性质的关系。逻辑思想、抽象思想和对称思想能力的培育。●教课难点NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石等晶体的构造。●教课方法察看、分析、启迪、议论、对照、推理、概括、练习等。●教具准备多媒体协助设施、实物投影仪、晶体构造模型、水、四氯化碳、蔗糖、磷酸、碘和萘晶体、试管、药匙。●课时安排三课时●教课过程第一课时［前言］本节是在原子构造、元素周期律及分子构造、化学键基础上对物质构造理论知识的持续。我们要进一步理解晶体的观点，明确晶体种类和性质的关系。经过对晶体构造的察看分析，进一步发展我们的空间想象能力和抽象思想能力。同时感觉晶体以外观美和构造美。［板书］第一单元晶体的种类与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体［多媒体展现］晶体的外观图片［发问］何为晶体？凡固体都可叫晶体吗？［学生回答后投影小结］晶体:结晶而成,有规则几何外形,有固定熔点.固体非晶体:无必定外形,无固定熔点.［追问］为什么晶体有规则的几何外形？［学生回答后投影小结］晶体的规则的几何外形是其构成粒子有规则摆列的外面反应。［转引］构成晶体的粒子有分子、原子、离子等，据粒子种类及粒子间的互相作用的差异，可将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。［板书］一、离子晶体［叙述］我们知道阴阳离子间经过离子键联合成的离子化合物在室温下都以晶体形式存在，我们称其为离子晶体。［板书］离子晶体：离子间经过离子键联合而成的晶体。［转引］离子晶体中，阴阳离子按必定规律在空间摆列，请看NaCl晶体模型。［展现模型］请同学们认真察看，分析Na＋、Cl－的摆列方式，分析氯化钠晶体的构造。［板书］1.构造分析：［三维动画］从一维到三维演示氯化钠晶体一个晶胞构造的形成，并用闪耀图标显示阴、阳离子的相对地点关系。［叙述］NaCl晶体呈立方体外形，其齐整的外形反应了晶体内部构造的规整性，用X射线衍射法可测定NaCl的晶体构造。右图所示为晶体的一个基本构造单元——晶胞，无数的这类晶胞在空间规则地重复摆列就形成NaCl晶体。请同学们认真察看，勇敢想象，领会晶体构造的对称性和规整性。氯化钠晶体的面心立方晶胞［多媒体三维动画］显示多个NaCl晶胞在空间的摆列。［转引］下边请同学们联合氯化钠晶体模型思虑以下问题，氯化钠晶体中：1.每个

Na＋同时跟几个

Cl－经过离子键相联合，每个

Cl－又同时跟几个Na＋相联合？2.Na＋和Cl－的数量之比为多少？整个晶体中能否存在单个的NaCl分子。［学生活动］分析构造、找寻结论。［投影小结］NaCl晶体中：每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋2.Na＋和Cl－的数量比为1∶1。3.整个晶体中不存在单个的NaCl分子。［重申］“NaCl”是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子构成的分子式。［议论］从氯化钠晶体的晶胞出发，想象氯化钠晶体的三维结构，指出晶胞与晶体的关系，进一步认识晶胞中阴、阳离子的相对地点，并议论分析属于一个晶胞中的离子数量。［分析］NaCl晶体的晶胞是立方体，处于立方体极点上的离子，在晶体构造中被8个晶胞共有，该离子只1/8属于该晶胞；处于立方体棱上的离子，在晶体构造中被4个晶胞共有，该离子只1/4属于该晶胞；处于立方风光上的离子，在晶体构造中被2个晶胞共有，该离子只1/2属于该晶胞；处于立方体内部的离子，则完全属于该晶胞。由此可推知氯化钠晶体的一个晶胞中：Na＋数：1+12×1=44Cl－数：8×1+6×1=482明显，N(Na)∶N(Cl)=1∶1，故氯化钠晶体的化学式为NaCl。［小结］研究离子晶体的构造及构成要立足晶胞，第一分析晶胞中离子间的关系，而后睁开空间想象，分析形与数的关系，进而认识离子晶体中的粒子关系。［实物展现］CsCl晶体模型［学生活动］用近似思想方法分析CsCl晶体构造并做出判断。［投影］CsCl晶体中：1.每个

Cs＋同时吸引

个

Cl

－，每个

Cl－同时吸引个Cs＋。2.Cs－和Cl－的数量比为3.能否存在单个CsCl分子［答案］881∶1否

。

。［投影］右图为CsCl晶体的一个晶胞，试计算属于该晶胞的离子数，并确立晶体化学式。CsCl的晶胞［学生活动］CsCl晶体的一个晶胞中：Cs＋数：8×1/8=1Cl－数：1×1=1因此，氯化铯晶体的化学式为CsCl。［小结］氯化钠和氯化铯的晶体是典型的两种离子晶体，均由阴、阳离子依赖离子键按必定规则密切聚积而成。因为粒子半径和粒子地点不一样以致二者有不一样的晶体构造，前者为立方面心构造，后者为立方体心构造。希望同学联合模型进行对照，增强认识，以便正确判断。［过渡］在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，那么表此刻性质上会有何特色呢？请同学们借此并联系实质对离子晶体的熔沸点、硬度、挥发性、导电性、机械加工等一般性质进行推断。［学生活动］［叙述］离子晶体中因为离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩、不宜进行机械加工，并且拥有较高的熔、沸点。［投影］NaClCsCl熔点：801℃645℃沸点：1413℃1290℃［板书］2.性质特色：硬度较高，密度较大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔、沸点。［设疑］同为离子晶体，NaCl却比CsCl的熔、沸点高，请从影响离子键强弱的要素下手进行分析：［分析］离子键是存在于阴阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴阳离子的半径和离子电荷数相关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系（F=kq1q22）。r关于NaCl和CsCl，因为阴、阳离子所带电荷数同样，而r（Na+）＜r(Cs－)，因此F（NaCl）＞F（CsCl），故熔、沸点为：NaCl＞CsCl。［转问］我们知道带电粒子的定向挪动可形成电流，电离子构成的离子晶体在外加电场作用下可否导电呢？以

那么由带NaCl晶体为例说明。［学生］干燥NaCl晶体不导电，熔融NaCl或NaCl导电。

溶液能够［叙述］NaCl晶体中虽有带电的Na＋、Cl－存在，但因为较强的离子键将阴阳离子密切联合而不可以自由挪动，故固态不可以导电，而当晶体受热融化时，因为温度高升，离子运动加速，战胜了阴、阳离子间的作使劲，产生了自由挪动的离子，因此，熔融NaCl能导电。当NaCl晶体溶于水时，受水分子的影响，离子间作使劲减弱，电离成能自由挪动的水合离子，因此，NaCl水溶液也能导电。［三维动画］模拟NaCl的电离及导电过程。［投影］离子晶体导电的条件及过程。［小结］鉴于离子晶体的构造，我们议论分析了离子晶体的性质特色，能够看出，晶体的宏观性质是其内部构造的真切反应，而构造决定性质。［总结］本节我们以NaCl、CsCl晶体为例，认识了离子晶体的构成粒子、基本构造以及离子晶体所拥有的性质特色，同学们要进一步领会研究晶体的思路和方法。［投影练习］1.察看NaCl晶体模型，思虑在晶体中，每个Na＋四周等距离近来的Na＋有几个？每个Cl－四周等距离近来的Cl－有几个？［分析］熟习NaCl晶体构造：居于立方体中心的Na＋，实质共有3个平面经过它，而每个平面都有4个Na＋居平面的四个角上，是与中心Na＋距离近来且相等的，共12个Na＋。换位思虑，每个Cl－四周等距离近来的Cl－也为12个。2.察看CsCl晶体模型，思虑在晶体中，每个Cs＋四周等距离近来的Cs＋有几个？这些Cs＋可围成如何的几何图形？［答案］6个，正八面体［部署作业］课本P8家庭小实验：制作NaCl晶体模型。●板书设计第一单元晶体的种类与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体一、离子晶体——离子间经过离子键联合而成的晶体构造分析氯化钠晶体：氯化铯晶体：性质特色硬度较高，密度较大，难于压缩，难挥发，有较高的熔、沸点。●综合能力训练题以下化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl分析：题干中有两个限制条件：属于离子晶体，含有非极性键。属于离子晶体的有CaCl2、Na2O2、NH4Cl，但只有Na2O2含有非极性键，电子式为Na＋Na＋。故答案选B。2.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，试分析这三种化合物的熔点高低次序（键长10－10m：）分析：NaF、NaI、MgO均为离子晶体，离子间经过离子键联合，其强弱程度可由库仑定律进行比较：F=kq1q22，明显，离子所带电r荷数越多，半径越小即键长越短，离子键越强，晶体熔、沸点越高，NaF、NaI、MgO中q（Na＋）＜q（Mg2＋）q（F－）=q（I－）＜q（O2－）而键长次序为NaI＞NaF＞MgO，故熔点由高至低为MgO＞NaFNaI。有以下离