人教版高二化学上学期期末试卷

知识散布化学反响与热化学反响与电速率与化学平溶液中离子平能能衡衡分数10401337一、选择题（每题只有1个选项正确。每题2分）1．以下过程中需要通电才能够进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐化A．①②③B．②③C．②③④D．所有2．在蒸发皿中蒸干以下物质的溶液，不可以获得该．物质固体的是：A．Fe（SO）3B．MgCl2C．KCOD．NaCl24233．为了除掉23+,过滤后，再加入适当MgCl酸性溶液中的Fe,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂的HCl，这类试剂是：A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO34．能使水的电离均衡正向挪动，并且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少许明矾晶体C．向水中滴加少许NaHCO3D．向水中滴加少许稀硫酸5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中，B不易腐化,将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响强烈,将铜浸入B的盐溶液里，无显然变化，假如把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱次序是：A．D>C〉A>BB．D>A〉B>CC．D〉B>A>CD．B>A〉D〉C6．以下各图的水槽中盛装的是海水，此中铁被腐化的得最慢的是：7．25℃时，某NH·HO与HCl溶液混淆后，测得溶液的pH=7，则溶液中以下关系正确的选项是：32A．+c（Clˉ)B．+C．+）〈(Clˉ）D（OHˉ)=（NH4）〉（NH4）=（Clˉ)(NH4ccccccc(Clˉ)8．已知：（1）Zn(s）+错误!O（g）==ZnO（s），H=–348。3kJ/mol2(2）Zn(s）+Ag2O(s)==ZnO(s）+2Ag（s），H=–317。3kJ/mol则2Ag（s）+错误!O2（g）==Ag2O(s）的H等于：A．—31.0kJ/molB．-665。6kJ/molC．332。8kJ/molD．31。0kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下相关该原电池的表达正确的选项是：1①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中拿出盐桥，原电池仍持续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响同样.A．①②B．②③C．②④D．③④10．被称为“软电池“的纸质电池,采纳一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰.在纸内为离子“流过”水和氯化锌构成的电解液.电池总反响为Zn+2MnO+H2O=ZnO+2MnO(OH）。以下相关说法中正确的选项是:该电池的正极为锌该电池反响中二氧化锰起催化作用C当0。1molZn完整反响时,流经电解液的电子个数为1。204×1023D电池的正极反响式为2MnO+2H2O+2eˉ=2MnO（OH)+2OHˉ11．在0。1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，以下说法正确的选项是(）A水的电离均衡正向挪动B溶液中所有离子浓度均降低C醋酸的电离程度减小D溶液的PH减小12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态,切合题一组是：组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu（OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3Ag2O13．用物质的量都是0。1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混淆溶液，已知此中c（CH3COOˉ）〉c(Na+）,对该溶液的以下判断正确的选项是：A．c（H+)〈c（OHˉ）B．c（CH3COOH)+c(CH3COOˉ）=0.2mol/LC．c(CH3COOH)〉c（CH3COOˉ)D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1mol/L14．用铜作电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差2.8g,此时阳极质量变化为：A．减重0.64gB．减重1。28gC．增重1。08gD．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子以下表所示。用pH试纸检测得悉甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，以下相关说法中正确的是：A．必定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B．必定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C．丙和丁的水溶液混淆后必定生成白色积淀阳离子Al3+、Ba2+D．少许丁加入乙溶液中必定生成白色积淀2ˉ、Clˉ阴离子OHˉ、SO42二、选择题（每题有1-2个选项正确。每题3分）16．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）焚烧的热化学方程式分别为：又知焚烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,以下说法不正确的选项是：（）．．．A、物质的焚烧热越大，火焰温度越高B、同样条件低等体积乙烯和乙炔完整焚烧时，乙炔放热较少C、25℃、101kPa时，1mol乙烯完整焚烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD、乙烯的焚烧热为—1411kJ/mol17．以下图表示在其余条件不变时，改变某一条件对化学均衡的影响。（图中p表示压强,T表示温度，n表示物质的量）依据以上规律断断,以下结论正确的选项是：开端开端A．反响I：△H〉0，p2>p1B．反响II：△H<0，T1>T2C．反响III：△H>0，T2〉T1;或△H<0，T2〈T1D．反响IV:△H〈0，T2〉T118．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则以下说法中正确的选项是:A．在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不同样B．在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中必定有：c（Na+）+c（H+)=c(HAˉ)+2c(A2ˉ)+c(OHˉ）D．在Na2A溶液中必定有：c（Na+)>c（A2ˉ)>c（H+)〉c（OHˉ）19．以下说法正确的选项是（)APH=3的HX与PH=11的YOH等体积混淆，所得溶液的PH必定为7B在0。1mol/L(NH4)2Fe(SO4）2溶液中：++2+－2－c（H)＋c(NH4)＋c（Fe)=c(OH)＋c(SO4）向醋酸钠溶液中加入适当醋酸，所得酸性溶液中＋－＋－c(Na）＞c（CH3COO）＞c(H)＞c(OH)D0。4mol/LHCl与0。1mol/LNaAlO2等体积混淆，所得溶液中3c（Cl－＋＞c（Al3＋＋－））＞c（Na)）＞c(H）＞c（OH20．高铁电池是一种新式可充电电池,该电池的总反响为：3Zn+2KFeO+8HO放电的是：24223．．．充电A．放电时负极反响为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn（OH）2B．充电时阳极反响为:Fe(OH）3－3eˉ+5OHˉ＝FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极邻近溶液的碱性减弱三、简答题21．（6分）现有以下8种物质，请用序号增空：CH3COOH②CH3COONa③NaHCO3④Na2CO3⑤NH3·H2O⑥NH4Cl⑦NH4HCO3⑧NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。（2）上述物质溶于水时,水的电离程度会减小的是___________.（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，+NH4的浓度由大到小的次序是______________。22．(10分）（1）NaCO固体溶于水后，其溶液呈______性，原由是（用离子方程式表示）：23__________________________________________________。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的次序为：__________________，（2)标准情况下，89。6L含氢气和丙烷(C3H8)的混淆气体，在必定条件下完整焚烧共放出5011。6kJ热量。已知:H2焚烧热为285.8kJ/mol，丙烷的焚烧热为2220kJ/mol，1molH2O（l)变成H2O（g）需要汲取44kJ的热量。则原混淆气体中氢气和丙烷的物质的量之比为:_______，C3H8气体焚烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。23．（6分）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10—amol/L,c（OHˉ)=10-bmol/L，已知a+b=12，则:(1）NaOH浓度精准值为_____________mol/L（用含字母的表达式表示)。（2）t℃时,水的离子积常数Kw=____________。3）t℃时,将100mL0。1mol/LH2SO4溶液与100mL0。4mol/LNaOH溶液混淆后，溶液的pH=______。24．（5分）利用化学反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择适合的电极资料和电解质溶液,设计一个原电池。可供选择的电极资料:铁棒、铜棒、石墨棒.可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写以下空白：（1）选择______作正极资料，______作负极资料；选择_____作电解质溶液.(2）写出相关的电极反响方程式，正极__________，负极________________。25．（10分)在必定条件下,反响xA＋yBzC达到均衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反响的均衡常数表达式为________________；4（2）若A、B、C均为气体，减压后均衡向逆反响方向挪动，则x、y、z间的关系是_________;3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时,若均衡发生挪动，则必定向________(填“正”或“逆”）反响方向挪动;（4)已知B、C是气体,当其余条件不变时，增大A的物质的量,均衡不挪动，则A为______态(5）加热后C的质量分数减少，则正反响是________（填“放热”或“吸热"）反响.高升温度达到新的均衡后，该反响的均衡常数将变___（填“大”或“小”)。四、实验题26．（8分）据报导，摩托罗拉企业开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用以下图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反响式为：通电2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O放电请填空：（1）充电时：①原电池的负极与电源________极相连。②阳极的电极反响式为______________________.2）放电时：负极的电极反响式为__________________________________。（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行以下实验：在此过程中若完整反响，乙池中A极的质量升高648g,则甲池中理论上耗费O2的体积为__________L(标准情况下）。（4）用A、B、C、D四种酸进行以下实验:①25℃时PH=a的酸A与PH=b的NaOH溶液等体积混淆，混淆后测得溶液的PH=7且a+b＞14；②B与NaCl不反响,能与Na2CO3溶液反响生成CO2③向浓度为0。01mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色④酸D的钠盐不只一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，能够用来确立是弱酸的实验是________________五、计算题27．(10分)用惰性电极电解CuSO4和K2