咸阳2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试卷原卷版

咸阳市2017-2018学年第一学期期末考试高一

化学试卷.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是A.S02 B.CO C.N2 D.N02.下列物质中,能够导电的电解质是A.CuB,熔融的MgCl2 C.稀硫酸D,葡萄糖.下列物质中含有Cl-的是A.液氯B.KC1O3C.NaClOD.氯水.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.使用S02漂白银耳.自来水中通入少量C12进行消毒杀菌C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打焙制糕点.下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是力ILWOA.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏下列事实或现象与胶体性质无关的是A.清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”明矶可以用来净水C.在豆浆里加入盐卤做豆腐D.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀.有体积相同的两份营养液，其配方如下，两份营养液中各离子浓度KC1K2SO4ZnSO4ZnJ第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1molA.完全相同 B.完全不同C.仅c(K+)相同 D.仅8小)相同.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下到氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaW+Y2=2NaY+W2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2.下列关于硝酸的叙述正确的是A.常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.室温下，铜能与浓硝酸度应，不能与稀硝酸反应.设阿伏加罗常数为Na，下列说法正确的是■A.A.常温常压下,11.2L甲烷中舍有的氢原子数为2Na■A.B.标准状况下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NaAC.1molNa被完全氧化生成NaR转移电子的数目为NAD.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA11.甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO/-、OH-C.K+、H+、Cl- D.K+、CO/-、OH-12.下到关于S02性质的说法正确的是A.氧水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B.紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色C.SO2既可被氧化也可被还原D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性13.某学习小组设计有关Na2cO3和NaHCO3的探究实验。其中设计方案不正确的是A.可用澄清石灰水签别NaHCO3和Na2cO3两种溶液B.可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C.可用加热的方法除去Na2cO3固体中混有的NaHCO3D.分别向NaHCO3溶液、Na2cO3溶液中滴加过量的稀盐酸,均有气泡产生.如图所示,若关闭1阀，打开n阀，让一种含有氯气的气体过甲瓶,通入乙瓶,布条不褪色；若关闭n阀,打开I阀。再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2sO4②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液A.①③B.①②C.③D.②③.为测定某镁铝合金的含量，进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3molLi稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol-L-1NaOH溶液沉淀质量恰好不再变化用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005molB.0.02molC.0.03molD.0.01mol.下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色说明溶液中含有Fe2+B将SiO2放入HF溶液中产生气体该气体为h2CAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液D将盛满NH3的试管倒扣在盛满水的水槽中试管中水面上升氨气易液化A.AB.BC.CD.D.（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为（写一种）。②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源则乙是 ，其供氧原理是 （用化学方程式表示）。（2）在横线上填入合适的符号：+2H+=CO2f+qO+Ba2+（3）写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:。（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。（填化学式）物质选择的试剂①FeCl2（FeCl3） ②NO气体（NO2）.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称。（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是 。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g（m-3）配制成250mL0.1mol-L-1的盐酸。①在上图所示仪器中，配制上述溶原不需要的是 （填字母）。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。②若配制时其他操作均正确，烧杯没有洗涤，则所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”，“偏低”或

“无影响"，下同）；定容时俯视,则所配溶液的物质的量浓度（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用，反应的离子方程式为 （5）工业上用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3,需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是 （填字母）。a.NaOH溶液 自氨水 c.CO2 2盐酸.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、832-和I-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成;④取部分上述碱性溶流,加Na2cO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是（2）对于不确定是否存在的离子，应用方法进行检验。（3）实验②中发生反应的离子方程式为。（4）实验④中发生反应的离子方程式为。.铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，发生反应的离子方程式为 （2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:出1*含卜宜><出1*含卜宜><0也个您溶液,①步骤1温度不能太高的原因是②步骤n中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3-nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H20第二个反应每生成1第二个反应每生成1molNH4NO3,转移的电子数是 。③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为 （填字母）。A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸21.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。（1）填写装置的作用:B，C，G。（2）证明有S02生成的实验现象是。（3）可以证明所产生的气体中含有H2的