高中化学有机物燃烧规律教案教学设计

有机物焚烧规律一、教课目的：利用有机物焚烧规律解决实质问题二、教课重难点：1、等物质的量有机物焚烧规律2、等质量有机物焚烧规律3、气态烃焚烧前后体积变化规律三、教课方法：多媒体展现四、教课过程：【引入】绝大多数有机物能够焚烧。在有机化学计算题中波及焚烧的反响计算题许多，如何迅速解决这方面问题，下边对有机物焚烧的规律进行了一些概括总结,从有机物完整焚烧的总反响式下手烃:CxHy(xy)O2点燃xCO2yH2O烃的含氧衍生物CxHyOz：42依照CxHyOz(xy-z)O2点燃xCO2yH2O422【板书】一、等物质的量的有机物完整焚烧的计算规律等物质的量的烃完整焚烧时的耗氧量，依照烃焚烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反响方程式的状况下，能够直接比较。(x+y/4)越大，耗氧量越大；x越大，生成CO越多；y越大，生成HO越多。22假如是烃的含氧衍生物，在不写反响式的状况下，则可采纳变换形式的简单方法。若切合CH(CO)(HO)形式，再进行比较(x+y/4)xy2m2n【例题1】同样物质的量的以下有机物，充分焚烧，耗费氧肚量同样的是：HOA.CH，CH6B.CH6，CHOC.CHO,CHOD.CHO,C2342338362383846答案：BD【例题2】以下各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完整焚烧，耗氧量不一样的组是HO）B．乙炔（CH）和乙醛（CHO）A．乙烷（CH）和甲酸乙酯（C263622224C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O）D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）分析：此题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完整焚烧。依照焚烧规律法采纳变换形式：选项A：C2H6和C3H6O2—→变换C3H6O2成C2H6·CO2，耗氧量同样；或许C3H6O2转变成C3H2·2H2O选项B：C2H2和C2H4O—→变换成C2H2·H2O，耗氧量同样；选项C：C2H4O2和C2H6O—→变换成C2·2H2O和C2H4·H2O，耗氧量不一样；选项D：C2H4和C2H6O—→变换C2H6O成C2H4·H2O，耗氧量同样；因此，答案为C。二．【板书】等质量的有机物焚烧的计算规律剖析：烃CxHy由两种元素构成：碳元素与氢元素C+O=CO，每12份质量的碳就耗费32份质量的氧气；222H2+O2=2H2O每4份质量的氢就耗费32份质量的氧气，因此等质量的氢耗费的氧气更多，则当等质量的不一样烃焚烧时，哪一种烃中氢的质量分数大y1y12xy12?x1x越大，则则耗费氧肚量更多，氢的质量分数的计算以下y，最后获得结论氢的质量分数越大，则耗氧量越大。结论：等质量的烃焚烧，采纳化简的方法，将烃化简成CHx的形式，x越大，含H量越大，耗氧量越大，生成H2O越多，生成CO2越少。反之，恰巧相反。【例题3】同样质量的以下各烃，耗氧量最大的是A．CH4B．CH4C．CH4D．CH6232分析：此题是同样质量的烃焚烧，问耗氧量状况。采纳化简法，将烃化简成CHx的形式：A．CH4B．C2H4→CH2C．C3H4→CHD．C2H6→CH34此中A中，CHx的x最大，耗氧量最大，因此答案为3A。三．气态烃焚烧前后气体体积的变化体积变化与烃（CxHy）中C原子数没关，仅与H原子数相关依照：y点燃y)O2=xCO2+VCxHy（g）+(x+H2O421yxyVx+24当101KPa，温度为100℃以下时，水为液态，则反响前后气体体积必定减小yyy1V1。即完整焚烧后减少的体积为（4）xx144当101KPa，温度为100℃以上时，水为气态，则反响前后气体体积变化状况需要分类议论：（1）V=0，则（x+y）-（1+x+y）=y-1=0，则计算得出y=4244即，只需y=4，与x没关，能够是CH4，C2H4，C3H4，也能够是几种的混淆气体以随意比例混淆时，焚烧前后气体体积不变化（2）V>0，（x+y）-（1+x+y）=y-1>0,计算得出y>4244(3)V<0，（x+y）-（1+x+y）=y-1<0,计算得出y<4244只有C2H2在100度以上焚烧时气体体积是减小的【例题4】例1：两种气态烃以必定比率混淆，在105℃时1L该混淆气与9LO2混淆，充分焚烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。以下各组混淆烃不切合此条件的是A．CH4CH4B．CH4CH6C．CH4CH4D．CH2CH6232323分析：此题反响温度为105℃＞100℃，原气体体积为1L+9L==10L，反响后仍为10L，反响前后体积不变，切合上述总结焚烧规律，当均匀H原子数为4的切合此条件。剖析选项B不切合此条件，由于CH4、C3H6均匀H原子数必大于4，而选项A、C两种H原子数均为4，均匀H原子数必为4，选项D，C2H2、C3H6，均匀H原子数可能为4，而题中两种烃以必定比率混淆，选项D也切合，因此，答案为B。【例题5】某气态烃10ml在50ml氧气中充分焚